Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Химия неметаллов Характеристика элемента неметалла Характеристика простых веществ неметаллов Соединения неметаллов Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение атомов неметаллов Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе Строение неметаллов Химические свойства неметаллов Физические свойства неметаллов Водородные соединения Проверь себя Нахождение в природе Оксиды и гидроксиды НеМе Генетический ряд Схема- конспект Проверь себя Характеристика простых веществ неметаллов Характеристика элемента неметалла Тест «Неметаллы» (базовый уровень) Соединения неметаллов Тренажер «Оксиды» Тренажер «Степени окисления НеМе» Интерактив Тест «Общая характеристика НеМе» Рабочая тетрадь (для углубленного изучения химии) Задачи (базовый и углубленный уровень) Кроссворд

Металлы Неметаллы

Тест 1. Выберите вещество с ковалентной неполярной связью: А) NaCl; б) О2; в) AlCl3; г) H2O 2. Выберите вещество с ионной связью: А) BaCl2; б) Н2; в) Mg; г) СН4 3. Выберите вещество с ковалентной полярной связью: А) KF; б) Br2; в)Na2S; г) NH3 4. Какой тип кристаллической решётки у воды: А) ионная; Б) атомная; В) молекулярная; Г) металлическая 5. Твёрдость, высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде характерна для веществ с : А) ионная; Б) атомная; В) молекулярная; слайд 2.

Индикаторы – (от латинского indikator - указатель) – химические вещества, изменяющие окраску, образующие осадок и т.п. при изменении концентрации того или иного реагента в растворе. В химической лаборатории чаще всего применяют индикаторы, которые изменяют свой цвет в зависимости от кислотности среды. Это так называемые кислотно-основные индикаторы. Они представляют собой сложные органические вещества. К ним относятся фенолфталеин, метилоранж, лакмус. Лакмус получают из растительных материалов – сока красной свёклы или синей капусты. Индикаторами являются большинство пигментов, придающих лепесткам цветков их разнообразную окраску. Многие красители, которыми красят материю, бумагу тоже являются индикаторами.

ХРОМ Хром (лат. Cromium), Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл голубовато-стального цвета.

В 1890 г парусник "Малборо", груженный мороженой бараниной и шерстью, вышел из Новой Зеландии в английский порт Глазго. На борту судна находились 23 члена экипажа и пассажиры. Через несколько недель корабль исчез в районе мыса Горн. Расследование было безрезультатным . Комиссия пришла к выводу: причиной гибели парусника стали жестокие шторма, свирепствующие в этих местах 300 дней в году. Парусник сочли пропавшим без вести. Но спустя 23 года "Малборо" объявился у берегов Огненной Земли. Долгие годы скитаний ничуть не изменили его, корабль снова шел под всеми парусами. Все было на своих местах. Только вместо людей его населяли скелеты в истлевших лохмотьях. Что случилось с командой, никто сказать не мог - вахтенный журнал был покрыт мхом и плесенью.Капитан корабля, обнаруживший "Малборо", приказал своим матросам пересчитать скелеты. Их было на 10 меньше, чем значилось в судовой роли. Куда делись остальные? Погибли во время шторма ,умерли от эпидемии или отравления,никто сказать не мог. Более ста лет ученые пытались разгадать тайну «Малборо». Выдвигались различные гипотезы. Одной из наиболее достоверных является попадание парусника в зону извержения подводных вулканов, которых огромное множество около островов Огненная Земля.Среди вулканических газов всегда присутствует оксид углерода (II), угарный газ, который и оказался роковым для членов экипажа «Малборо».

Органическая химия – это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углерода и их превращения. В наши дни к органическим веществам относятся углеродосодержащие вещества, как те, которые образуются в живых организмах, так и те, которые синтезируют. Насчитывается около 6,5млн органических веществ, и их число продолжает расти. Выдающийся русский ученый А. М. Бутлеров создал теорию химического строения органических соединений. Разработанная им теория не только объяснила строение молекул всех известных органических веществ и их свойства, но и дала возможность теоретически предвидеть существование неизвестных и новых веществ, найти путь их синтеза. предельные углеводы (алканы или парафины) Углеводороды – это органические соединения, состоящие из двух элементов – углерода и водорода. Углеводороды с общей формулой CnH2n+2, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются придельными углеводородами или алканами (парафинами).

Теория окрашивания пластмасс Что такое пластмасса ? Пластику, как и любому другому синтетическому органическому материалу можно придавать форму под действием нагревания и давления, которая впоследствии сохраняется неизменной

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе этого закона сформировать понятие о материальном балансе химической реакции. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как об условной записи, отображающей превращения веществ. Развивающие - развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку; совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами ; развивать способность к логическому мышлению. Воспитательные - продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать коммуникативную компетентность, а также наблюдательность, внимание, инициативу. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии. Открытие закона сохранения массы веществ 1789г. Роберт Бойль 1673г. 1748г. М. В. Ломоносов Антуан Лавуазье

Полимеры - это вещества, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся группировок, или мономерных звеньев, соединенных между собой химическими связями. ПОЛИМЕРЫ Состав основной цепи Способ получения Форма макромолекул Отношение к нагреванию Происхождение Стереорегулярность

История мыловарения о профессии мыловара(сапонариуса) впервые упоминал в 385 году Теодор Присцианус самое раннее описание мыловарения было обнаружено учеными на шумерских табличках, датируемых 2500 годом до н.э. С химической точки зрения МЫЛО – это соли высших жирных кислот, включающие ионы щелочных металлов соли Na+ - твердое мыло соли К+ - жидкое мыло

Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду Ароматические соединения Характерны реакции замещения, в первую очередь электрофильного, вследствие высокой электронной плотности ароматического кольца, которое притягивает положительные, а не отрицательные частицы

1. В главных подгруппах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер не изменяется Радиус атома; Число электронов на внешнем энергетическом уровне; Общее число электронов; Число энергетических уровней. 2. Наиболее выраженные неметаллические свойства среди элементов 2- го периода периодической системы Бор; Углерод; Азот; Кислород.

Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов. Историческая справка Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. При раскопках Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой и приспособление для подвешивания над ним материи.

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ Цели урока: Основные классы сложных веществ (повторение) Генетическая связь (повторение) Лабораторная работа Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды План урока

Буровая вышка купца М. Сидорова на реке Ухта. 1868г Керосиновые лампы. Середина 19в

Классификация углеводородов алканы СnH2n+2 C 2 H 6 C C H H H H H H -АН этан

Что такое компетентностный подход? Компетентностный подход в образовании предполагает освоение учащимися умений, позволяющим действовать в новых, неопределенных, проблемных ситуациях. Компетентностный подход в обучении Постановка вопроса: Каким способам деятельности обучать? Содержание обучения: Проблема, которую нужно разрешить

CH2-OH | CH-OH | CH2-OH CH2-O-CO-C15H31 | CH-O-CO-C15H31 | CH2-O-CO-C15H31 C17H35СООNa CH3CH2COOCH3 Найдите среди предложенных формул формулу мыла. Вспомните, о каких недостатках мыла мы говорили с вами ранее? Какие виды пятен бывают на одежде? Когда человек начал использовать для своих нужд мыло?

Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов. При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

Управляют целым миром. В барбариске и ириске,  В мармеладке, в шоколадке, В лепестках сирени майской –  Всюду их незримый след. Ароматами жасмина,  “Пепси-колы”, апельсина, Несравненной розы алой Покоряют белый свет. Вместо эпиграфа: Чашка кофе по утрам И от насморка бальзам, Сливки с капельками жира –  Это сложные эфиры. Если спирт и кислота Участвуют в реакции,  Получаются эфиры Этерификацией. План урока Проверим себя Немного истории Сложные эфиры в природе Получение сложных эфиров Применение сложных эфиров Решаем задачи

Бинарные соединения – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов. NaCl Хлорид натрия Na0+Cl0=Na+Cl‾ Связь ионная +11Na )2)8)1 Атом натрия передал свой внешний электрон атому хлора и превратился с зарядом +1, а атом хлора принял электрон и превратился в ион с зарядом -1 HCl Хлороводород Hδ+Clδ- Связь ковалентная полярная +1Н )1 +17Cl )2)8)7 В молекуле хлороводорода связь образуется за счёт спаривания одиночных внешних электронов и образования общей электронной пары, которая смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора. Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении. Она может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение. Ставится над символом элемента сверху. Необходимо запомнить! В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов. Na+1Cl-1, Ca+2F2-1, Mg+2O-2. В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равна нулю. H2º, Cl2º, O2º, F2º, Siº, Cº, Sº … В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов. H+1Cl-1, H2+1O-2 Алгебраическая сумма степеней окисления в соединении всегда равна нулю.

СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами Химические свойства.Специфические Таблица 2 Применение Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными. Строение К содержанию