Химия неметаллов

Химия неметаллов
Характеристика элемента неметалла
Характеристика простых веществ неметаллов
Соединения неметаллов
Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Строение атомов неметаллов
Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе
Строение неметаллов
Химические свойства неметаллов
Физические свойства неметаллов
Водородные соединения
Проверь себя
Нахождение в природе
Оксиды и гидроксиды НеМе
Генетический ряд
Схема- конспект

Проверь себя
Характеристика простых веществ неметаллов
Характеристика элемента неметалла
Тест «Неметаллы» (базовый уровень) Соединения неметаллов
Тренажер «Оксиды»
Тренажер «Степени окисления НеМе»
Интерактив
Тест «Общая характеристика НеМе»
Рабочая тетрадь (для углубленного изучения химии)
Задачи (базовый и углубленный уровень)
Кроссворд

R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС
Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
период

R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС
Неметаллы в природе
98,5% от массы растений
97,6% от массы человека
49% кислород, 27% кремний от массы земной коры
O2; N2; CO2;
Н2О
период

Cтроение атомов неметаллов
1S1
2S22P1
nS2nP2
nS2nP3
nS2nP4
nS2nP5
период

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
НеМе0 + (8 – n) e НеМе - (8 – n) (восстановление)
окислитель
главная
период

НеМе0 – ne НеМе +n (окисление)
Восстановитель; исключение F
Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
главная
период

главная
период

главная
период

+5
+6
+7
+8
+9
+85
+17
+9
+53
+35
главная
период

период

Изменение свойств
атомов неметаллов
В периоде
В группе
Окислительных
Восстановительных
Причины:
Заряд ядра
Ra (НеМе)
Электроны на
внешнем слое
Const

Строение
НеМе
(искл. Инертные газы)
примеры
(Н2, О2, N2, F2)
йод
бром
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

Аллотропия
[Р]n а.кр.р.
[Р]4 м.кр.р.

Физические свойства неметаллов
> Tºпл Tºкип
< Tºпл Tºкип
Йод
возгонка
Н2О
Н2О

Химические свойства неметаллов
+
+
Cl20 +2Na0→ 2NaCl
5Cl20 +2P0 → 2PCl5
Cl20+2NaI→2NaCl+I2
Cl20 + CO→ COCl2
фосген
C + CuO → Cu + CO
S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
главная

Химические свойства неметаллов
Неметаллы могут:
главная

?
Химические свойства неметаллов
Неметаллы способны:
Сl2 + Н2О = НСl + НСlO - 25 кДж.
?
Хлор в левой части уравнения имеет степень окисления 0. В результате реакции у одних атомов хлора степень окисления стала -1 (в НСl), у других +1 (в хлорноватистой кислоте НОСl). Такая реакция — пример реакции самоокисления-самовосстановления, или диспропорционирования
См. окислять другие неметаллы (менее склонные принимать электроны):
главная

Итог:
Строение
Ков.пол.связь
Кристал.решётка
атомная молекулярная
Аллотропия
Физические свойства
неметаллов
Тв. не раств. в воде
Ц > Tºпл Tºкип
Г Ж плохо раств. в воде
Ц < Tºпл Tºкип
Химические свойства
неметаллов
самоокисления-самовосстановления

Соединения неметаллов
Изменение свойств в периодах
Изменение свойств в группах
Общие формулы RHx
Химические свойства
Прочность связи
Окислительная активность
Водородные соединения НеМе
Изменение свойств оксидов в периодах и группах
Высшие оксиды НеМе
Выступаемое звено – растворимая кислота
Выступаемое звено – нерастворимая кислота
Соответствующие кислоты (гидроксиды)
Оксиды и гидроксиды НеМе
Генетический ряд НеМе

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
Нелетучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
RH4
RH3
H2R
HR
RH
RH2
RH3
R+1Н-1
R+2Н2-1
R+3Н3-1
R-4Н4+1
R-3Н3+1
Н2+1R-2
Н+1R-1

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В периодах слева направо с возрастанием заряда ядра атомов и увеличением отрицательной степени окисления усиливаются кислотные свойства водородных соединений НеМе в водных растворах
NН3- основные свойства
НF- кислотные свойства
НCl-сильная кислота
РН3- основные свойства

Процесс растворения кислот в воде
Н
О
Н
+
Н
F
Н
Н
O
Н
+
F
[
]
-2
-1
-1
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
Или сокращенно
Н2О-2
+
НF-1
Н3О+
+
F-1
Фтороводород в водном растворе отщепляет положительные ионы водорода, т.е. проявляет кислотные свойства.
Атом кислорода имеет неподеленную электронную пару, а атом водорода – свободную орбиталь, благодаря чему образуется дополнительная ковалентная полярная связь (донорно-акцепторная).
+

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В группах сверху вниз с увеличением атомных радиусов соответствующих анионов кислотные свойства усиливаются, а основные ослабевают
NН3- основные свойства
НF- слабая кислота
НCl-сильная кислота
РН3- слабое основание

Процесс растворения аммиака в воде
Н
О
Н
+
Н
N
Н
Н
N
Н
+
[
]
-2
-3
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
Или сокращенно
Н2О-2
+
Н3N-3
NН4+
+
OH-
+
Н
Н
[
]
-
Н
Н
О
Атом азота имеет неподеленную электронную пару, а атом водорода – свободную орбиталь.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Водородные соединения НеМе, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами
Водородные соединения НеМе, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами
HCl + NaOH = NaCl + H2O
NH3 + HCl = NH4Cl

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
С возрастанием порядкового номера элемента в подгруппе радиус атома увеличивается. Прочность связи Э-Н в этом же направлении уменьшается.
Способность к распаду на ионы возрастет, т.е. сила кислот увеличивается

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Окислительная активность водородных соединений НеМе в группах сверху вниз сильно увеличивается.
В группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, отдача ē облегчается
Окислить F хим. путем нельзя
Окислить можно

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.
R+4O2-2
R2+5O5-2
R+6O3-2
R2+7O7-2

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR

Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль
P P2O5 H3PO4 Na3PO4

Неметалл кислотный оксид соль кислота кислотный оксид неметалл
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si

Интерактив. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57b7-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/
Интерактив. Особенности строения атомов неметаллов:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a30ca-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/
Интерактив. Окислительные свойства неметаллов:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57b8-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/
Интерактив. Оксиды и гидроксиды неметаллов:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57ba-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/
Проверь себя

Для удобства работы с электронными образовательными ресурсами рекомендуем вам обновить существующую версию плеера ОМС до 1.0.0.84.
Скачать дистрибутив плеера ОМС. ftp://ftp.fcior.edu.ru/oms/OMS.exe

ошибка
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
S-2
S+4
S+6
Cl-1
H2SO4
H2SO3
Na2S
S
H2S
SO2
Na2SO4
SO2
SO3
K2SO3
CaS
Al2(SO4)3
MgSO4
H2SO4
Cr2(SO3)3
Al2S3
S8
SO2
AlCl3
HClO
KClO3
Cl2
Cl2O7
HCl
Найдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень окисления