Презентации, доклады, проекты по химии

β, γ - бензопиридин 1-бензил-изохинолин морфинан (фенантренизохинолин) апорфин Папаверин Но-шпа морфин кодеин глауцин Источником получения алкалоидов, производных 1-бензилизохинолина и морфинана, является опий - млечный сок незрелых плодов снотворного мака (Papaver somniferum). В состав опия (20-25%) входит более 25 алкалоидов (морфин, наркотин, папаверин, кодеин, тебаин и др.). Алкалоиды содержатся в опии в виде солей меконовой (β-окси-γ-пирон-α-дикарбоновой), молочной и серной кислот. Наркотин и папаверин как очень слабые основания находятся в свободном состоянии.

Элементы, входящие в состав клетки Биогенные элементы O Кислород C Углерод H Водород N Азот S Сера P Фосфор

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МАСЛОМ Для этого химического эксперимента не потребуется специальное оборудование, нам понадобятся два стакана, растительное масло и пластиковая карточка (или подстаканник). Накрываем первую емкость пластиковой картой, ставим на второй стакан. Отодвигаем карту, делая щель между сосудами. В результате масло окажется в верхнем стакане, а вода — в нижнем, это связано с разницей плотностей. НЕОБЫЧНОЕ КИПЕНИЕ Еще один интересный эксперимент с водой. Нагрейте воду до состояния, близкого к кипению. После этого в стакан погружается посторонний предмет, например, карандаш, результат – кипение. Такой химический опыт выглядит ярче, если использовать рассыпчатые вещества, например, сахар.

Речовина – це те, з чого складається тіло. Розчин – це вода з розчиненою в ній речовиною. Якщо частинки речовини стають невидимими у воді, то це розчинна речовина. Якщо частинки плавають у воді або осідають на дно, то це нерозчинна речовина. Вода — розчинник В 1 кг морської води міститься 35 г розчинених речовин. Це понад сто речовин, утворених з майже всіх відомих у природі хімічних елементів.

Введение Введение

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому они называются реакциями ионного обмена Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях Если образуется осадок Если выделяется газ Если образуется вода ***В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми Реакции ионного обмена Если образуется осадок: CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2   2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2AgCl   Na2CO3 + Ca(NO3)2 2NaNO3 + CaCO3   BaCl2 + K2SO4 2KCl + BaSO4

* Учень повинен вміти: наводити приклади сполук із ковалентним та йонним хімічним зв’язком; визначати вид хімічного зв'язку в типових випадках, ступені окиснення атомів елементів у сполуках за їх формулами; складати бінарні формули речовин за ступенями окиснення атомів елементів; використовувати поняття електронегативності при складанні хімічних формул; пояснювати утворення йонного, ковалентного неполярного, ковалентного полярного зв’язків; характеризувати особливості ковалентного та йонного зв’язків; обґрунтовувати електронну природу хімічних зв’язків; прогнозувати властивості речовин залежно від виду хімічного зв’язку і типу кристалічної ґратки. * Вступ Як розвивалось вчення про хімічний зв’язок? Чому і як сполучаються атоми? Чим зумовлене перетворення електронейтральних атомів на заряджені частинки – йони? Як залежать властивості речовин від їхньої будови? Яких змін зазнають електронні оболонки атомів при утворенні хімічного зв’язку?

Учебный фильм Перейдите по ссылке: https://yandex.ru/video/preview/?filmId=8413634611529798312&from=tabbar&reqid=1602576221150098-440055626491262474300098-man2-6387&suggest_reqid=213029173158141203262550299922914&text=производство+серной+кислоты

ДЗ Написать все изомеры гексана и назвать по систематической номенклатуре Вспомните, какие вещества мы называем углеводородами? УГЛЕВОДОРОДЫ – это органические соединения, состоящие из двух химических элементов – УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА.

3.1 Металлические сплавы Сплавы – сложные вещества, получаемые сплавлением или спеканием двух или нескольких простых веществ, называемых компонентами. Сплавление - компоненты доводят до плавления Спекание - порошки компонентов смешивают и подвергают давлению при высокой температуре. Сплав является металлом, если его основу (>50%) составляют металлические компоненты.

Благородные газы-элементы VIII a He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn –одноатомны 1s2 ns2 np 6 внешний электронный слой завершенный Например Ne+10 )) 2 8 1s2 2s2 2p6 +10 ИОННАЯ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КОВАЛЕНТНАЯ (ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ) ВОДОРОДНАЯ Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

СХЕМА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ ⮀ m Aox + n Bred m Ared + n Box Aox (Box) – окисленная форма вещества А (В) Ared (Bred) – восстановленная форма вещества А (В) Направление окислительно-восстановительных реакций 1. ΔG < 0 универсальный критерий 2. Δ ϕ = ϕox - ϕred > 0 только для редокс-реакций ϕox/red окислительно-восстановительный (электродный, редокс) потенциал Образование редокс-потенциала Сосуд с водой + + + Me – ne ⮀ Me n+ ϕox/red металл ДЭС

Нефть – горючая маслянистая жидкость красно – коричневого цвета, иногда почти черного цвета. Физические свойства Имеет специфический запах. Легко воспламеняется. Растворима в органических растворителях. Не растворима в воде.

2 АКТУАЛЬНОСТЬ Люминесцентные лампы Детектирование излучения Применение в сфере безопасности Применение в декоре ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЯ 3 Цель: исследование морфологии, фазового состава и спектрально-люминесцентных характеристик порошков La1-xNdxGa0,5Sb1,5O6 (x = 0,01; 0,03; 0,07, 0,1; 0,15) со структурой розиаита. Задачи: исследование морфологии порошков La1-xNdxGa0,5Sb1,5O6 (x = 0,01; 0,03; 0,07, 0,1; 0,15) методами лазерного гранулометрического анализа и сканирующей электронной микроскопии; исследование фазового состава порошков La1-xNdxGa0,5Sb1,5O6 (x = 0,01; 0,03; 0,07, 0,1; 0,15) методом рентгеновской дифракции порошков, определение параметров кристаллической решетки этих порошков; исследование спектрально-люминесцентных характеристик порошков La1-xNdxGa0,5Sb1,5O6 (x = 0,01; 0,03; 0,07, 0,1; 0,15) методами оптической спектроскопии.

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза. hydro – вода, lysis - распад

Метод хроматографии был впервые применён русским учёным-ботаником  Михаилом Семеновичем Цветом в 1900 году. Широкое развитие хроматографических методов последовало лишь в середине прошлого века Слайд о том КТО ВООБЩЕ ЭТО ПРИДУМАЛ ??? Хроматография: Хрома – цвет, Графо – пишу Графическим представлением результата разделения является хроматограмма — зависимость сигнала детектора от времени элюирования (удерживания в колонке). Каждое вещество, регистрируемое детектором, отображается на хроматограмме в виде пика — зависимости концентрации этого вещества в элюате (исследуемая жидкость) от времени элюирования. Площадь пика пропорциональна концентрации вещества в пробе;

Ассортиментные линейки Легкомоторные масла Грузовые масла Трансмиссия и спец.жидкости Промышленные масла Специальные программы Ассортимент Opet включает в себя широкую номенклатуру моторных и трансмиссионных масел, консистентных смазок, антифризов и тормозных жидкостей для обслуживания легковых и грузовых автомобилей, сельскохозяйственной техники, мотоциклов и водяного транспорта. Сверхвысокая производительность в экстремальных условиях Это моторное масло для тех, кто чувствует скорость, мощность и волнение внутри, придает особое значение каждой части своего автомобиля. Моторные масла Fulltech созданы на основе высококачественных базовых масел и передовых технологий присадок. Они легко работают в холодную погоду, обеспечивают экономию топлива и превосходную защиту от износа. Вы только наслаждаетесь своей машиной, дорогой и скоростью.

Химическое равновесие является подвижным – всякое бесконечно малое внешнее воздействие на равновесную систему вызывает бесконечно малое изменение состояния системы; по прекращении внешнего воздействия система возвращается в исходное состояние. Признаки истинного химического равновесия состояние системы остается неизменным во времени при отсутствии внешних воздействий; состояние системы изменяется под влиянием внешних воздействий, сколь малы бы они ни были; состояние системы не зависит от того, с какой стороны она подходит к равновесию.

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ CВЯЗЬ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВАМИ РАЗНЫХ КЛАССОВ, ОСНОВАННАЯ НА ИХ ВЗАИМОПРЕВРАЩЕНИЯХ И ОТРАЖАЮЩАЯ ЕДИНСТВО ИХ ПРОИСХОЖДЕНИЯ, ТО ЕСТЬ ГЕНЕЗИС ВЕЩЕСТВ ГЕНЕТИЧЕСКИМ НАЗЫВАЮТ РЯД ВЕЩЕСТВ ПРЕДСТАВИТЕЛЕЙ РАЗНЫХ КЛАССОВ ВЕЩЕСТВ ЯВЛЯЮЩИХСЯ СОЕДИНЕНИЯМИ ОДНОГО ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА, СВЯЗАННЫХ ВЗАИМОПРЕВРАЩЕНИЯМИ И ОТРАЖАЮЩИМИ ОБЩНОСТЬ ПРОИСХОЖДЕНИЯ ЭТИХ ВЕЩЕСТВ.

ПЛАН ЛЕКЦИИ 1. Химическая термодинамика, как наука; ее задачи, достоинства и недостатки. 2. Основные понятия термодинамики: системы, их типы, состояние системы, функции состояния. 3. Первый закон термодинамики. Первый закон в приложении к химическим реакциям. 4. Способы определения энтальпии. Основные правила, используемые в расчетах. Понятие стандартной энтальпии. 5. Применение 1-го начала термодинамики к биосистемам. 6. Второй закон термодинамики. Понятия энтропии.Статистическая природа энтропии и второго закона. 7. Уравнение Гиббса. Соотношение энтальпийного и энтропийного факторов. 8. Реакции обмена веществ. Энергетическое сопряжение. 9. Критерии равновесия. 10. Уравнения изотермы и изобары, их анализ. 11. Принцип подвижного равновесия. Принцип адаптивных перестроек. 12.Влияние давления на смещения равновесия. . Термодинамика - … … научная дисциплина, которая устанавливает точные соотношения между энергией и свойствами системы, не требуя каких-либо сведений о строении молекул и механизме процессов. Задачи термодинамики: Расчёт теплового эффекта реакции. Определение направления реакции. Расчёт максимального выхода продукта.

Алотропія - явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, різних за властивостями і будовою. Алотропними видозмінами (форми, модифікації) хімічного елемента – це прості речовини утворені одним і тим самим елементом.

Сегодня мы будем рассматривать, как взаимодействуют между собой атомы элементов-неметаллов. Возможно два случая: взаимодействуют атомы ОДНОГО ЭЛЕМЕНТА и атомы РАЗНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ. Сначала рассматриваем случай, когда связываются атомы ОДНОГО ЭЛЕМЕНТА-НЕМЕТАЛЛА. Пусть «встречаются» два атома водорода. У каждого атома по одному электрону и, поэтому, самый лучший вариант для каждого атома эти электроны ОБЪЕДИНИТЬ, сделав их ОБЩИМИ. При этом у каждого атома получается «заветная», двухэлектронная, очень устойчивая внешняя электронная оболочка. Н· + ·Н → Н··Н - электронная формула ↑общая электронная пара Если на приведённом рисунке заменить общую электронную пару на чёрточку-символ химической связи, то получается формула, которая называется структурная формула. Н-Н - структурная формула И последняя формула, показывающая, что молекула водорода состоит из двух атомов водорода, называется молекулярная формула. Н2 – молекулярная формула На прошлом уроке объяснялось, что образование любой ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ принято показывать с помощью СХЕМ ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. Так что сейчас мы рисовали схему образования ковалентной неполярной связи между атомами водорода. Самый короткий вариант изображения данной схемы, который мы будем использовать: Н· + ·Н → Н··Н Н-Н Н2 ↑общая структурная молекулярная электронная пара формула формула электронная формула ХИМИЧЕСКУЮ СВЯЗЬ, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют КОВАЛЕНТНОЙ (АТОМНОЙ) связью. Ковалентную связь между атомами одного химического элемента называют КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (К.Н.С.) Для изображения подобных схем надо уметь показывать «непарные» (или «неспаренные») электроны, которые потом будут образовывать общие электронные пары. Открываем ПСХЭ Д.И. Менделеева в вашем учебнике, находим 2 период, а в нём элементы-неметаллы С, N, О и F и определяем число электронов для каждого на внешнем энергетическом уровне. Для С получается: 4 электрона Для N : 5 электронов Для О : 6 электронов Для F : 7 электронов

Кулонометрия (кулонометрический метод) - электрохимический метод анализа, который основан на измерении количества электричества (кулонов), затраченного на электроокисление или восстановление анализируемого вещества при электролизе его раствора. Кулонометрия Связь между количеством затраченного электричества и массой определяемого вещества определяется объединенной формулой законов Фарадея: m = M ∙Q / F ∙ n М – молярная масса анализируемого компонента (вещества или иона); Q - количество электричества, затраченное на электрохимическое окисление или восстановление анализируемого компонента, Кл; F - число Фарадея, равное 96 500 Кл/моль; п - количество электронов, участвующих в электрохимическом процессе. Количество электричества рассчитывается по формуле: Q = I t где  I - сила тока, А; t - продолжительность электролиза, с.