Презентации, доклады, проекты по химии

Цель работы: провести наблюдение за протеканием окислительно-восстановительных реакций различного типа отработать навыки составления уравнений методом электронного баланса и методом полуреакций отметить значение и области применения реакций для человека и научно-технического прогресса. Опыт № 1 Окислительные свойства соляной кислоты

Скорость химической реакции есть число элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности (для гетерогенных реакций). Скорость химической реакции есть изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Одной из задач, стоящих перед химической кинетикой, является определение состава реакционной смеси (т.е. концентраций всех реагентов) в любой момент времени, для чего необходимо знать зависимость скорости реакции от концентрации. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

ЗАГАДКА: Черный как ворон, а греет как солнце, Он несет в дома тепло, От него в домах светло, Помогает плавить стали, Делать краски и эмали. Без неё не побежит Ни такси, ни мотоцикл, Не поднимется ракета, Отгадайте, что же это? На кухне у мамы, Помощник отличный, Он синим цветком Расцветает от спичек. Экономика любого государства зависит от природных источников углеводородов, поэтому уделим им особое внимание на нашем уроке. Походу урока заполняем таблицу…

Оборотні та необоротні реакції Реакції, які за певних умов відбуваються переважно тільки в одному напрямку, є необоротними. Реакції, які одночасно відбуваються в протилежних напрямках, називають оборотними. Принцип зміщення хімічної рівноваги Ле Шательє: якщо на систему, яка знаходиться в хімічній рівновазі, вчинити зовнішній вплив, що порушує її, то рівновага зміщуватиметься в напрямку процесів, які протидіють цьому впливу і послаблюють його. (дія викликає протидію)

Введение Известно, что одни химические реакции протекают очень быстро, другие – за значительные промежутки времени. При добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида натрия практически мгновенно выпадает белый творожистый осадок. Понятие о скорости реакции С огромными скоростями протекают реакции, сопровождающиеся взрывами

Классификация соединений по строению углеродной цепи Ациклические соединения - соединения с открытой (незамкнутой) углеродной цепью. Эти соединения называются также алифатическими. Среди ациклических соединений различают предельные (насыщенные), содержащие в скелете только одинарные связи C-C и непредельные (ненасыщенные), включающие кратные связи C=C и C ≡C. Ациклические соединения

Поверхностные явления – процессы, протекающие на границе раздела фаз и обусловленные особенностями состава и структуры поверхностей. Поверхностное натяжение [Дж/м2] Физический смысл σ: Энергия (Дж/м2) Сила (Н/м) σН2О = 72,75⋅10-3 Дж/м2 при 298о К

План: Положение галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева Строение атомов галогенов Строение молекул галогенов Физические свойства галогенов Химические свойства галогенов Применение галогенов ОПРЕДЕЛИТЕ ПОЛОЖЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ В ПСХЭ. ПЕРЕЧИСЛИТЕ ИХ. Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы. F Cl Br I At

В основу своей классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы свойства образованных химическими элементами веществ. Открытие Периодического закона При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные. Открытие Периодического закона

ПЛАН ЛЕКЦИИ: Растворы, классификация, коллигативные свойства. Закон Рауля и следствия из него. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление: закон Вант-Гоффа. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Осмомоляльность и осмомолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов. Изоосмия. 1. Растворы, классификация, коллигативные свойства. Закон Рауля и следствия из него

Тазалаудың мақсаты Прокаттау нәтижесінде , ыстық штамптау мен өзге де жоғары температурада жүретін процесстерді орындау кезінде металлда қабыршақ пайда болады. Тасымалдау металлды сақтау кезеңдерінде онда шаң және тотықтану жүреді. Тазалудың мақсаты – металлдың үстіңгі қабатынан кез-келген шаң-тозаңды жою болып табылады. Тазалаудың міндеттемелері - Пісірілетін элементтердің жиектері - Флюспен түістеін металлдардың аймағы - Жалғанатын элементтер контактіснің жоғарғы беттері - Аппарат құрамына кіретін барлық бөлшектердің үстіңгі қабаттары Өндірісте тазалаудың үш түрін қолданады, олар: химиялық, физикалық және механикалық.

Термодинамическая система Основным объектом изучения термодинамики является, термодинамическая система. Термодинамическая система – это совокупность материальных объектов, выделенных нами для изучения и отделенных от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела. Система бывает: открытой, если через границу, разделяющую систему и внешнюю среду, может происходить обмен веществом и энергией ( жидкость и ее пар). закрытой, если она может обмениваться с внешней средой энергией и не может обмениваться веществом (герметически закрытый сосуд с теплопроводящими стенками). изолированной, если система не в состоянии обмениваться с внешней средой ни веществом, ни энергией. Изолированная система – это физическая модель, не существующая в природе. Понятие изолированной системы используется при теоретических построениях.

Вопросы урока: Какие явления называются химическими? Чем они отличаются от физических? Каковы признаки химических явлений (химических реакций)? Выделение газа:

Вопрос 1 Назовите лабораторное оборудование, представленное на рисунке 1 – тигль 2 – пробирка 3 – химический стакан 4 - ступка Вопрос 2 Назовите лабораторное оборудование, представленное на рисунке 1 – держатель для пробирок 2 – штатив 3 – нагреватель для пробирок

М. Эшер. Три мира Как описать структуру кристалла? 0 10 а а,b - трансляции b Кристаллическая решетка – это способ описания состояние вещества с бесконечной трехмерной периодической структурой, позволяющий по средствам геометрических построений анализировать всю совокупность элементов этой структуры.

Понятие об электронном облаке С 58 учебника – записать определение. Электронные облака (орбитали) отличаются: размерами формой Электронное облако

Оксиды и гидрооксиды К оксидам относятся минералы, представляющие собой соединения металлов и металлоидов с кислородом; гидроксиды содержат группу (ОН)-, добавочные анионы и (или) воду. Оксиды насчитывают около 300 минеральных видов, гидроксиды - более 80. Составляют 17% массы литосферы. Среди представителей этого класса такие широко распространенные минералы, как семейство кремнезема (кварц, опал и др.), на долю которого приходится около 12.6% от массы литосферы; оксиды и гидроксиды железа (3.9%), алюминия. Окраска зависит от катионного состава минералов, при этом она разнообразная, но в основном темных тонов: 1) оксиды Fe2+ – черная, Fe3+ - бурая, желтая, красная; 2)оксиды Al3+ и Mg2+ - белая; 3) оксиды Mn3+ - черная. Спайность разной степени совершенства, но для гидроксидов характерна совершенная спайность. Химически устойчивы, т.к. являются, в основном, продуктами окисления и гидролиза силикатов, сульфидов и других солей в зоне гипергенеза. Твердость очень высокая, в основном 5-7. В эндогенных условиях образуется относительно небольшое количество минералов. В магматических очагах кристаллизуются магнетит, ильменит, хромшпинелиды, рутил, пирохлор, в пегматитах встречаются гематит, пирохлор, касситерит, рутил, перовскит, в гидротермальных растворах образуются гематит, магнетит, касситерит. В экзогенных условиях (зона гипергенеза) образуется основная масса минералов. Так, в корах выветривания, в зоне окисления минеральных месторождений, в водных бассейнах образуются сложные минеральные смеси: бурый железняк и лимонит, в состав которых входят гетит, гидрогетит, лепидокрокит (оксиды и гидроксиды Fe); бокситы, состоящие из гидраргиллита, диаспора, бемита (оксиды Al); вады, в своём составе имеющие пиролюзит, псиломелан, манганит (оксиды Mn). В метаморфогенных условиях за счёт гидроксидов могут образовываться кристаллически-зернистые агрегаты безводных окислов, например, гидроксиды Fe преобразуются в гематит или магнетит. При высоких давлениях и температуре образуется рутил. Диагностическая таблица для определения оксидов и гидроксидов по твёрдости Диагностическая таблица для определения оксидов и гидроксидов по цвету черты (зависит от катионного состава)

Что такое "нефть"? Нефть - это горючая маслянистая жидкость, распространённая в осадочной оболочке Земли. Основную часть нефти составляют углеводороды, которые делятся на три класса: парафины, нафтены и ароматические углеводороды. В нефти содержится 82,87 % углерода, 11,14 % водорода, кислород, азот, углекислый газ, сера и т.д.

Многообразие живых организмов на Земле Все живые организмы на Земле делятся на две империи — империя Клеточные и империя Неклеточные. Империя Клеточные объединяет организмы, имеющие клеточное строение. К неклеточным организмам относится вирусы, объединенные в царство Вирусы. 1. Важнейший признак живого организма — способность к размножению, способность к передаче генетической информации следующему поколению. При бесполом размножении следующее поколение получают генетическую информацию от материнского организма, при половом — происходит объединение генетической информации двух организмов. 2. Живой организм является открытой системой, в него поступают питательные вещества, он использует различные виды энергии — энергию света, энергию, выделяющуюся при окислении органических и неорганических веществ, выделяет в окружающую среду продукты обмена веществ и энергию. Другими словами, между организмом и средой обитания происходит постоянный обмен веществ и энергии. 3. Клетки живых организмов образованы различными биополимерами, важнейшими из которых являются нуклеиновые кислоты и белки. Но мертвая лошадь также состоит из биополимеров, поэтому важно подчеркнуть их постоянное самообновление. Особенности живых организмов

ЖОСПАР І КІРІСПЕ ІІ НЕГІЗГІ БӨЛІМ ФОСФАТТАРДАҒЫ БАЙЛАНЫС ЕРЕКШЕЛІКТЕРІ Р-О-Р БАЙЛАНЫСЫНДАҒЫ КЕРНЕУЛІК ТІЗБЕКТІ ФОСФАТТАР ҮШІН ФОРМУЛА САҚИНАЛЫ ФОСФАТТАР ҮШІН ФОРМУЛА ФОСФАТТАРҒА ЖАЛПЫ ФОРМУЛА ІІІ ҚОРЫТЫНДЫ КІРІСПЕ Фосфаттарда байланыстың ковалентті және иондық түрлері таралған. Оларда басқа фосфорлы қосылыстардағыдай фосфор басқа атомдармен sp2 (координациялық саны 4-ке тең, тетраэдр құрылымды). Яғни, бұл бойынша фосфаттар деп аниондарда әр фосфор атомы тетраэр төрт бұрышындағы 4 оттек атомымен байланысқан қосылыстарды айтады. Жеке РО4 тетраэдрлерінің оттек атомдарымен байланысынан тізбекті, тармақталған және сақиналы полимерлер түзіледі. Яғни, фосфат түзуші бірнеше ғана құрылымдық бөліктер болады. Олардың бірі – РО4, мұнда 3 оттек атомы көрші РО4 атомына да ортақ болады. Оны тармақталу нүктесі дейді. Бұдан басқа 2 О атомы басқа РО4 атомдарына ортақ, бір теріс заряды не эфирлік байланысы бар РО4 орта тобы және 1 ортақ О атомы мен екі теріс заряды не эфирлік байланыстар бар РО4 соңғы тобы бар. Сонымен бірге 3 теріс зарядты 1 РО4 топты құрылым да кездеседі (моно- не ортофосфат).

Предмет біоорганічної хімії Біоорганічна хімія – це наука, яка вивчає будову, фізико-хімічні властивості біологічно активних сполук, а також механізми реакцій, в яких вони беруть участь, з позицій органічної хімії. Біоорганічна хімія (грец. bios — життя + ŏrganon — знаряддя, інструмент, орган) — наука, яка розвивається у тісному зв’язку з молекулярною біологією, біохімією та іншими біологічними дисциплінами. Біологічно активними називаються сполуки, які синтезуються в організмі людини або потрапляють в організм і беруть участь в біохімічних процесах Предмет біоорганічної хімії Клітина живого організму - дуже складний мікроскопічний реактор Хімік-органік + біохімік + молекулярний біолог - вивчення і моделювання перетворень, які аналогічні клітинним, in vitro. «Органічна хімія займається вивченням законів, за якими перетворюються речовини, що становлять організми рослин і тварин. Її метою є пізнання способів отримання органічних речовин поза живої природи» Шарль Жерар

План: Понятие об ОВР Степень окисления Окислители и восстановители. Классификация ОВР. Факторы, влияющие на протекание ОВР Значение ОВР для человека. Окислительно – восстановительные реакции –это такие химические реакции, в которых происходит передача ЭЛЕКТРОНОВ от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего изменяется степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц. Степень окисления – формальный заряд, который можно приписать атому, входящему состав какой – либо частицы, исходя из (гипотетического) предположения о чисто ионном характере связи в данной частице