Презентации, доклады, проекты по химии

Компоненты и фазы железоуглеродистых сплавов 1. Железо – металл серебристо-светлого цвета с температурой плавления – 1539o С. Железо при н.у. имеет ОЦК решетку и обозначается α-Fe. Полиморфные превращения происходят при температурах 911o С и 1392o С. При температуре ниже 768o С железо ферромагнитно, а выше – парамагнитно. Точка Кюри железа 768o С обозначается А2. Технически чистое железо имеет твердость 80 НВ.. Компоненты и фазы железоуглеродистых сплавов 2. Углерод – неметаллический элемент, температура плавления – 3500 0С. В сплавах железа с углеродом углерод находится в состоянии твердого раствора с железом и в виде химического соединения – цементита Ц (Fe3C), и в свободном состоянии в виде графита (в серых чугунах). Имеет слоистую гексогональную кристаллическую решетку и низкую прочность. 3. Цементит (Fe3C) – химическое соединение железа с углеродом (карбид железа), содержит 6,67 % углерода. Температура плавления цементита принимается равной 1550o С. При низких температурах цементит слабо ферромагнитен, магнитные свойства теряет при температуре около 217o С. Цементит имеет твердость более 800 НВ, но чрезвычайно низкую пластичность. Чем больше цементита в сплавах, тем сплав тверже, и тем менее пластичен.

В природе вещества встречаются в 3-х состояниях: Твёрдом; Жидком; Газообразном Твёрдое тело имеет собственную форму и объём. Жидкости легко меняют свою форму, но сохраняют объём. Вещество в газообразном состоянии не имеет собственной формы и объёма. Газы принимают форму сосуда и занимают предоставленный объём.

Химическая кинетика – раздел химии, изучающий закономерности протекания химических процессов во времени Основное понятие химической кинетики – скорость химической реакции. Химическая кинетика дает ключ к управлению процессами Основные понятия химической кинетики Химическая кинетика изучает скорости и механизмы химических процессов, а также факторы, влияющие на них Скорость реакции равна числу элементарных актов взаимодействия, происходящих за единицу времени в единице реакционного пространства Элементарный акт - каждое непосредственное взаимодействие частиц, приводящее к изменению их химического строения Элементарная стадия химического превращения - сумма всех однотипных элементарных актов Механизм химической реакции ‑ совокупность элементарных стадий, из которых складывается данная реакция

Классификация химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты В процессе химической реакции происходит перегруппировка атомов за счет разрыва связей в молекулах исходных веществ и образования новых химических связей в молекулах продуктов реакции. В этом заключается сущность химических реакций. Для разделения молекул на атомы, т.е. на разрыв химических связей между атомами, нужно затратить энергию. При соединении атомов в молекулу энергия, наоборот, выделяется. В зависимости от соотношения энергии разрыва и энергии образования соответствующих связей любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии. Обычно энергия выделяется или поглощается в форме теплоты. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом реакции Q. Экзотермические реакции Реакции, которые протекают с выделением теплоты, называют экзотермическими. В переводе с греческого приставка экзо- означает «наружу». Для экзотермических реакций Q > 0 (+Q). Примеры экзотермических реакций: H H + Cl Cl = H Cl + H Cl + 184,6 кДж – – – – H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + 184.6 кДж Знак показывает разрыв связей в молекулах водорода и хлора. S + O2 = SO2 + Q 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q

Химическая формула Н2О СО2 НCl NaCl Н2SО4 C6H12О6 О2 В химии при письме вместо названий используют формулы веществ. Как вы думаете, почему? Н2О СО2 НCl NaCl Н2SО4 C6H12О6 О2

Гель состоит из твердой и жидкой фаз и представляет собой полутвердое тело, желе. Это плотное и в то же время, не имеющее стабильной формы состояние – жидкость с желеобразующим веществом – каркасом. Свойства гелей Гелям присущи некоторые свойства твердых тел, например способность сохранять свою форму и восстанавливать ее после деформации. Однако они отличаются от твердых тел тем, что скорость диффузии в гелях вследствие распыленности вещества дисперсной фазы почти такая же, как в чистой дисперсной среде. Поэтому электрическая проводимость электролитов в гелях мало чем отличается от электрической проводимости их в чистой дисперсионной среде.

Понятие окислительно-восстановительных реакций Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в положительно заряженный ион: Zn0 – 2e → Zn2+ отрицательно заряженный ион становится нейтральным атомом: 2Cl- -2e →Cl20 S2- -2e →S0 Величина положительно заряженного иона (атома) увеличивается соответственно числу отданных электронов: Fe2+ -1e →Fe3+ Mn+2 -2e →Mn+4

Электролиты Электролит — вещество, раствор которого проводит электрический ток (часто кислоты и щёлочи). Слабые электролиты Распадаются частично или не распадаются вообще (Большинство органических веществ, слабые кислоты, плохо растворимые соли и нерастворимые основания) Сильные электролиты Быстро распадаются на ионы (Сильные кислоты, щёлочи, соли) Механизм электролитической диссоциации Электролитическая диссоциация - процесс разложения молекул определенного раствора на отрицательные и положительные заряженные ионы.

Александр Михайлович Бутлеров 3 сентября [15 сентября] 1828, Чистополь — 5 августа [17 августа] 1886, деревня Бутлеровка, ныне Алексеевский район Татарстана) — русский химик, создатель теории химического строения органических веществ, родоначальник «бутлеровской школы» русских химиков, учёный-пчеловод и лепидоптеролог, общественный деятель, ректор Императорского Казанского университета в1860 – 1863 годах. Личностные качества А. М. Бутлерова А. М. Бутлерова отличали энциклопедичность химических знаний, умение анализировать и обобщать факты, прогнозировать. Он предсказал существование изомера бутана, а затем получил его, равно как изомер бутилена — изобутилен. А. М. Бутлеров создал первую в России школу химиков-органиков, из которой вышли блестящие ученые: В. В. Марковников, Д. П. Коновалов, А. Е. Фаворский и др. Недаром Д. И. Менделеев писал: «А. М. Бутлеров — один из величайших русских ученых, он русский и по ученому образованию, и по оригинальности трудов».

ДИСОЦІАЦІЯ ВОДИ ВОДА НАЛЕЖИТЬ ДО ДУЖЕ СЛАБКИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ. КІЛЬКІСТЬ МОЛЕКУЛ, ЩО ДИСОЦІЮЮТЬ НА ЙОНИ, МІЗЕРНА. РІВНЯННЯ ДИСОЦІАЦІЇ ВОДИ СПРОЩЕНО (БЕЗ ЗАПИСУ УТВОРЕНОГО КАТІОНА ГІДРОКСОНІЮ Н3О+) МАЄ ТАКИЙ ВИГЛЯД: Н2О Н+ + ОН– КИСЛОТНІСТЬ СЕРЕДОВИЩА

ПЛАН 1. Кинетика как наука. Основные понятия. 2. Факторы, влияющие на скорость: природа реагирующих веществ; концентрация, ЗДМ; температура, правило Вант-Гоффа, энергия активации, уравнение Аррениуса. 3. Кинетическая классификация реакций: по молекулярности, по порядку. 4. Кинетические уравнения реакций 0, 1, 2 порядков. Период полупревращения. Методы определения порядка. 5. Катализ. Катализатор. Условия, определяющие использование вещества в качестве катализатора. 6. Виды катализа: гомогенный, гетерогенный, ферментативный. 7. Селективность и каталитическая активность ферментов. Модель Фишера «ключ-замок». 8. Индуцированная приспособляемость субстрата к ферменту. Неселективные ферменты. 9. Кинетическая работа фермента. Уравнение Михаэлиса-Ментен, его анализ. 10. Ингибирование ферментов. Виды ингибирования Основные понятия кинетики Кинетика − раздел химии, изучающий механизмы химических реакций и скорости их протекания. Скорость − изменение концентрации (моль/л) реагирующих веществ в единицу времени (сек., мин., час).

Синтетические материалы Синтетические материалы - это те материалы, которые сделаны из синтезированных полимеров или небольших молекул. Соединения, используемые для изготовления этих материалов, происходят из нефтехимии или нефтехимии. Для изготовления волокон разных типов используются разные химические соединения. Большинство синтетических материалов состоит из химикатов, получаемых из полимеров, поэтому они прочнее и устойчивее. История синтетических материалов Для получения синтетических материй применяется сырье разного состава – целлюлозы, стекловолокна, металлов, волокна из нефтепродуктов и т.д. Синтетические ткани имеют короткую историю по сравнению с натуральными материями, которые производились и использовались людьми еще тысячи лет назад до нашей эры. Первые мысли о том, как получить нить аналогичную нити шелкопряда, пришла ученому из Франции Реомюру еще в 1734 году. В 1890 году также во Франции в городе Безансоне было открыто производство по переработке нитрата целлюлозы, в результате чего получили первое в мире синтетическое волокно. С 1891 года технология производства вискозного претерпевает изменения. Благодаря разработкам английских ученых Кросса и Бивана началось промышленное производство вискозного полотна, и уже к 20 веку выпуск расширился до промышленных объемов. Вискоза

Что такое аллотропия ? Аллотро́пия (от др.-греч. ἄλλος «другой» + τρόπος «поворот, свойство») — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента. Явление аллотропии обусловлено либо различным состоянием молекул простого вещества (аллотропия состава), либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы). История Понятие аллотропии введено в науку Й. Берцелиусом в 1841 году для обозначения разных форм существования элементов; одновременно он предполагал, по-видимому, применить его и к изомерии соединений. После принятия гипотезы А. Авогадро в 1860 году стало понятно, что элементы могут существовать в виде многоатомных молекул, например, О2 — кислород и О3 — озон. В начале XX века было признано, что различия в кристаллической структуре простых веществ (например, углерода или фосфора) также являются причиной аллотропии. В 1912 году В. Оствальд отметил, что аллотропия элементов является просто частным случаем полиморфизма кристаллов, и предложил отказаться от этого термина. Однако по настоящее время эти термины используются параллельно. Аллотропия относится только к простым веществам, независимо от их агрегатного состояния; полиморфизм — только к твёрдому состоянию независимо от того, простое это вещество или сложное. Таким образом, эти термины совпадают для простых твёрдых веществ (кристаллическая сера, фосфор, железо и др.)[1].

Циклоалканы – предельные циклические углеводороды, в молекулах которых имеется замкнутая цепочка углеродных атомов. Общая формула: CnH2n, где n≥3 Тип гибридизации: все атомы углерода – sp3 циклопропан циклобутан циклопентан циклогексан Номенклатура циклоалканов 1.  Цикл принимают за главную углеродную цепь. При этом считают, что углеводородные радикалы, которые не входят в главной цепь,  являются в ней заместителями. 2. Нумеруют атомы углерода в цикле так, чтобы атомы углерода, которые соединены с заместителями, получили минимальные возможные номера. Причем нумерацию следует начинать с более близкого к старшей группе конца цепи.

Слайд № 2 Правильно! Атом, в ядре которого содержится 4р и 5n , имеет порядковый номер 4. Число нейтронов не влияет на величину порядкового номера; оно влияет на атомную массу. Сколько электронов содержится в электронной оболочке атома элемента с порядковым №7? 12 Слайд № 3 Совершенно верно! Схема атома с 15е выглядит так: + n=1 2e n=2 8e n=3 5e Ответьте на вопрос: если ядро заряжено положительно за счет протонов, электрон- ная оболочка отрицательно за счет электронов, а атом в целом электронейтрален, то число е в атоме: Больше числа р в ядре Меньше числа р в ядре Равно числу р в ядре Равно сумме р+n В ядре

Алгоритм написания ионных уравнений Составляем молекулярное уравнение реакции. Все частицы, диссоциирующие в растворе в ощутимой степени, записываем в виде ионов; вещества, не склонные к диссоциации, оставляем "в виде молекул". Убираем из двух частей уравнения т. н. ионы-наблюдатели, т. е. частицы, которые не участвуют в процессе. Проверяем коэффициенты и получаем окончательный ответ - краткое ионное уравнение. В виде ионов записывают: растворимые соли (только соли хорошо растворимые в воде); щелочи (щелочами называют растворимые в воде основания, но не NH4OH); сильные кислоты (H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, H2SeO4, ...).

Гомологический ряд. Алканы (парафины) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи (σ) и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2 Гомологический ряд.

Цели: Образовательные: Обобщить и закрепить знания учащихся о свойства химического элемента и простого вещества кислорода; Развивающие: Развивать познавательный интерес; Развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы. Воспитательные: Содействовать эстетическому и экологическому воспитанию учащихся. В учёном совете участвуют историки, биологи, химики и экологи. Учащиеся заранее готовятся по следующим вопросам темы: История открытия кислорода. Нахождение кислорода в природе. Получение кислорода в лаборатории и в промышленности. Использование кислорода. Круговорот кислорода в природе. Охрана воздушной среды.

Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, внимательно изучи инструкцию Эксперименты нужно выполнять в строгом соответствии с инструкциями, используя точно указанные количества веществ Следует помнить, что твердого вещества требуется примерно 1/3 чайной ложки, а жидкости- 1-2 мл.

ОГЛАВЛЕНИЕ: 1. Гомологический ряд, номенклатура 2. Строение. Изомерия 3. Реакционноспособность. 4. Химические свойства 5. Способы получения. 6. Важнейшие представители 7. Опросник для проверки знаний АЛЬДЕГИДЫ. Альдегиды— органические соединения, в молекулах которых атом углерода карбонильной группы (карбонильный углерод) связан с атомом водорода. Общая формула:    Оглавление альдегидная группа R-углеводородный радикал

Окислительно-восстановительное титрование - группа титриметрических методов анализа, основанных на использовании окислительно-восстановительных реакций. Red1+Ox2=Ox1+Red2 Метод - фармакопейный, включен во все известные Фармакопеи оксидиметрическое редуктометрическое титрант - ОКИСЛИТЕЛЬ титрант - ВОССТАНОВИТЕЛЬ Окислительно-восстановительное титрование

Самостоятельные практические занятия (СПЗ) по теме: Методы защиты электрооборудования от коррозии АКЦИОНЕРНОЕ ОБЩЕСТВО КАЗАХСКИЙ АГРО-ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ САКЕНА СЕЙФУЛЛИНА Задания: Дата: 06.02.2018 Определение коррозии; Классификация коррозии; Наличие видов коррозии на схеме тепловых угольных станции. Ответы представить в письменном и электронном видах представить 8 февраля 2018 года Самостоятельные практические занятия (СПЗ) по теме: Методы защиты электрооборудования от коррозии АКЦИОНЕРНОЕ ОБЩЕСТВО КАЗАХСКИЙ АГРО-ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ САКЕНА СЕЙФУЛЛИНА Задания: Дата: 08.02.2018 Оценка коррозийной стойкости металлов (массовый, глубинный, объемный показатели); Плотность коррозийного тока; Коррозия под действием продуктов сгорания топлива. Ответы представить в письменном и электронном видах представить 12 февраля 2018 года

Задача: Определить концентрацию иона цинка в растворе E(опыт) = ϕ + - ϕ- Потенциометрический метод анализа состава раствора Основан на измерении электрохимического (мембранного) потенциала электрода, величина которого является функцией активности ионов в растворе. Такие электроды называют индикаторными (электродами определения). V Электрод определения Электрод сравнения Исследуемый раствор [aM = X] Стандартный раствор

Специфические особенности органических реакций 1. Органические реакции идут медленно, часто требуют жёстких условий (температура, давление, участие катализатора). 2. Органические реакции протекают в несколько стадий, из-за чего дают невысокий выход продукта. 3. В органических уравнениях реакций, вместо знака равенства ставится стрелка, на которой записываются условия протекания реакций. 4. В органических реакциях, которые идут в живых организмах, изменению подвергается не вся молекула, а только её часть, так называемые реакционные центры молекулы. Химическая реакция Исходные вещества = Продукты реакции Реакционным центром можно считать функциональную группу или кратную связь.