Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома

Содержание

Слайд 2

СОДЕРЖАНИЕ

Ученые, получившие алюминий

Характеристика элемента - алюминия

Нахождение в природе

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Соединения алюминия и

СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нахождение в природе Физические
их свойства

Вопросы для проверки

Слайд 3

AL

Элемент III(A)
группы таблицы
Д.И. Менделеева

Элемент
с порядковым
№ 13, его

Элемент 3

AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13,
-его
периода

Третий по распространенности в земной коре

название
образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

Слайд 4

Датский физик
Ганс Эрстед
(1777-1851)

Впервые алюминий был получен им
в 1825 году

Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825
действием амальгамы калия
на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Слайд 5

Современное
получение алюминия

Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом

Современное получение алюминия Современные метод получения был разработан независимо друг от друга:
Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.

Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Слайд 6

Будучи студентом Оберлинского колледжа,
он узнал, что можно разбогатеть и получить

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность
благодарность человечества,
если изобрести способ получения алюминия
в промышленных масштабах.
Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
по выработке алюминия путем
электролиза криолитно-глиноземного
расплава.
23 февраля 1886 года спустя год
после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.

Холл Чарльз
(1863 – 1914) американский инженер-химик

Слайд 7

Поль Эру (1863-1914) –
французский
инженер - химик

В 1889 году открыл алюминиевый завод

Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл
во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Слайд 8

Алюминий

1. Из истории открытия

Главная

Далее

В период открытия алюминия - металл был

Алюминий 1. Из истории открытия Главная Далее В период открытия алюминия -
дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

 

Далее

Слайд 9

Алюминий

7. Содержание в земной коре

главная

Далее

Алюминий 7. Содержание в земной коре главная Далее

Слайд 10

Нахождение в природе

Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит

Основной химический компонент боксита

Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический
- глинозем (Al2O3)
(28 - 80%).

Слайд 11

Алюминий

4. Физические свойства

главная

Далее

Алюминий 4. Физические свойства главная Далее

Слайд 12

Алюминий

7. Нахождение в природе

главная

Далее

Алюминий 7. Нахождение в природе главная Далее

Слайд 13

Алюминий

главная

Вставьте пропущенные слова

Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия

Алюминий главная Вставьте пропущенные слова Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.

Далее

Слайд 14

Алюминий

3.Строение простого вещества

Металл

Связь - металлическая

Кристаллическая решетка -
металлическая,

Алюминий 3.Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная главная Далее
кубическая
гранецентрированная

главная

Далее

Слайд 15

Алюминий

2. Электронное строение

27

Аl

+13

0

2e

8e

3e

1s2

2s2

2p6

3s2

3p1

Краткая электронная запись

1s2

2s2

2p6

3s2

3p1

Порядок заполнения

главная

Далее

Алюминий 2. Электронное строение 27 Аl +13 0 2e 8e 3e 1s2

Слайд 16

Алюминий

6. Химические свойства

4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3

C

Алюминий 6. Химические свойства 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al +
н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)

2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3

C неметаллами (c галогенами, с углеродом)

(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)2 + H2↑

C в о д о й

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑

C к и с л о т а м и

2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑

Cо щ е л о ч а м и

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W

C о к с и д а м и м е т а л л о в

главная

Далее

Имя файла: Алюминий.-Положение-алюминия-в-периодической-системе-и-строение-его-атома.pptx
Количество просмотров: 46
Количество скачиваний: 0