Амфотерность. Амфотерные соединения

АМФОТЕРНОСТЬ
способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.
1814 г. Ж. Гей-Люссак, Л. Тенар.
Амфотерные - оксиды и гидроксиды, которые проявляют и основные и кислотные свойства в зависимости от условий

они взаимодействуют с
кислотами и щелочами.
https://youtu.be/7rJj3WTk9Vw
Изучаем химию: Амфотерность

КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА
Амфотерные соединения взаимодействуя с основаниями, ведут себя как кислоты.
2KOH(тв.) + H2ZnO2(тв.) = K2ZnO2 + 2H2O
2KOH(тв.) + Zn(OH)2(тв.) = K2ZnO2 + 2H2O

http://himija8en.blogspot.ru/p/blog-page_23.html
Be(OH)2(тв.) +2NaOH(тв.) =Na2BeO2 + 2H2O
(метабериллат натрия, или бериллат)
Pb(OH)2(тв.) +2NaOH(тв.) = Na2PbO2 + 2H2O
(метаплюмбат натрия, или плюмбат)
Al(OH)3, запишем в виде кислоты: H3AlO3, выносим оттуда воду:
H3AlO3 – H2O → HAlO2 + H2O.
HAlO2 + KOH = H2O + KAlO2
(метаалюминат калия, или алюминат)
Al(OH)3(тв.) + KOH(тв.) = 2H2O + KAlO2 (метаалюминат калия)

образуются комплексные соединения:
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
(тетрагидроксоалюминат калия);
Al(OH)3 + 3KOH → K3[Al(OH)6]
(гексагидроксоалюминат калия).
С растворами щелочей реагируют и амфотерные оксиды.
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4];
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OH)6].
Продукты реакций относятся к классу солей и являются растворимыми.
[Al(OH)4]- или [Al(OH)6]3-

Амфотерные органические

Цвиттер-ион (биполярный ион— гибрид) — электронейтральная молекула, которая в своей структуре имеет части с отрицательным и положительным заряды, локализованные на несоседних атомах.

Амфотерность аминокислот

Осуществить превращение, написать электронный баланс, в молекулярно-ионном виде

Al → А12O3 →AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2