Азот, соединения азота

V A
N0 + 3ē → N-3
N0 – 5ē → N+5
+7
2
5
Степени окисления:
от -3 до +5

NH3
-3
N2O
+1
NO
+2
HNO2
+3
NO2
+4
HNO3
+5
Восстановитель
Окислитель

NaNO3

Круговорот азота в природе
N2

Круговорот азота в природе
N2
Органические
соединения
Минеральные
соединения
Бактерии
(Соли аммония
и нитраты)
Клубеньковые
бактерии

N2 + O2 ↔ 2NO
2NO + O2 ↔ 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Нитраты натрия,
кальция и калия

N2
Азот – малоактивное
вещество.
Азот является бесцветным газом, не имеет запаха и вкуса.
Не сжижается при обычной температуре.
Азот плохо растворим в воде.
Температура плавления азота -210 0С, а температура кипения
-196 0С.

Химические свойства азота
1. Реакции с металлами
6Li + N2 = 2Li3N
0
0
+1
-3
6ē
Восст-ль
Ок-ль
3Mg + N2 = Mg3N2
0
0
+2
-3
нитрид
лития
нитрид
магния
3ē
Восст-ль
Ок-ль
2. Реакция с водородом
0
0
-3
+1
Восст-ль
Ок-ль
реакция соединения
реакция экзотермическая
реакция обратимая
реакция каталитическая
окислительно-
восстановительная
реакция гомогенная
t
аммиак

3. Реакция с кислородом
Химические свойства азота
0
0
+2
-2
Восст-ль
оксид
азота (II)
Ок-ль
окислительно-
восстановительная
реакция соединения
реакция обратимая
реакция эндотермическая
реакция некаталитическая
реакция гомогенная
В реакциях с металлами и водородом азот проявляет окислительные свойства.
В реакциях с кислородом азот проявляет восстановительные свойства.

Применение азота
1
1 - производство аммиака и азотной кислоты
2
2 - создание инертной среды
3
3 - сушка взрывчатых веществ
4
4 - хранении ценных произведений живописи и рукописей
5
5 - наполнение электрических ламп
6
6 - при лечении туберкулёза лёгких, заболеваний позвоночника и суставов

Д. Резерфорд
В 1772 г.
в экспериментах
по сжиганию веществ
обнаружили газ,
не поддерживающий
дыхание и горение.
К. Шееле
А. Лавуазье
В 1787 г. установил
наличие в воздухе газа,
не поддерживающего
дыхания и горения.
Он дал название
этому газу «азот»,
означающее
«безжизненный».
Ж. Шапталь
В 1790 г. дал азоту
другое название – нитрогениум – «рождающий селитру».

Определите массу соединения, которое образуется при нагревании металлического магния массой 7,2 г в азоте объёмом (н.у.) 10 л.
Дано:
m (Mg) = 7,2 г
m (Mg3N2) - ?
Решение:
V (N2) = 10 л
3Mg + N2 = Mg3N2
t
M (Mg) = 24 г/моль
3 моль
1 моль
Азот в избытке