Электролитическая диссоциация

Цели урока:
Сформировать понятие об электролитах и неэлектролитах;
Дать определение электролитической диссоциации;
Рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи;
Ввести понятие степени диссоциации и ее зависимости от различных факторов;
Рассмотреть классификацию электролитов (сильные и слабые).
Оборудование и реактивы:
Прибор для исследования электропроводности веществ с электрической лампочкой;
Дистиллированная вода, кристаллический NaCl, раствор NaCl, раствор NaOH, раствор H2SO4, раствор CuSO4, кристаллы сахара, этиловый спирт, раствор уксусной кислоты.

Это вещества, растворы или Это вещества, растворы или
расплавы которых проводят расплавы которых не проводят
электрический ток электрический ток
Электролиты
Неэлектролиты
Вещества

Электролитическая диссоциация –
процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или при расплавлении.
Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц , способных проводить электрический ток

Вид химической связи:
ионная или
ковалентная сильнополярная
Растворимые основания
(щелочи):
Примеры: NaOH, KOH, Ca(OH)2,
Вa(OH)2
Растворимые кислоты:
Примеры: HCl, H2SO4, HNO3,
H3PO4
Растворимые соли:
Примеры: NaCl, K2SO4, CuSO4,
Ca(NO3)2, Na2CO3
Вид химической связи: ковалентная неполярная или малополярная
Нерастворимые основания:
Примеры: Сu(OH)2, Fe(OH)3
Нерастворимые кислоты:
Примеры: H2SiO3
Нерастворимые соли:
Примеры: CuS, Ca3(PO4)2, AgCl
Оксиды:
Примеры: Na2O, CuO, CaO, NO
Простые вещества:
Примеры: N2, O2, I2, Cl2
Органические вещества:
Примеры: сахар С12H22O11, глюкоза C6H12O6, метан СН4
Электролиты
Неэлектролиты

Шведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927)
Один из основоположников физической химии. Основные научные работы посвящены учению о растворах.
В 1887 году создал теорию электролитической диссоциации
В 1903году был удостоен Нобелевской премии
"За чрезвычайные заслуги в развитии
химии".

Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к
объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы, в растворах находятся не свободные, не «голые» ионы, а гидратированные, т.е. «одетые в шубку» из молекул воды.
Каблуков И.А.
Кистяковский В.А. Менделеев Д.И.

Этапы: диполь воды
1. ориентация молекул-диполей
воды вокруг ионов электролита;
2. гидратация молекул воды с ионами поверхностного слоя
кристалла;
3. диссоциация электролита
на гидратированные ионы.
+ -
NaCl Na + Cl
Механизм диссоциации веществ с ионной связью

Этапы:
1. ориентация;
2. гидратация;
3. ионизация-превращение ковалентной полярной связи в ионную;
4. диссоциация. Механизм
диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
НСl ↔ H++ Cl-

Степень диссоциации (альфа)- это отношение числа частиц, распавшихся на ионы
(Nд), к общему числу растворенных частиц (Np)
ɑ = Nд Np
Степень электролитической диссоциации (ɑ) принято выражать либо в долях единицы, либо в процентах (%)
Степень электролитической диссоциации электролита (ɑ)
в водных растворах зависит от:
1. природы электролита;
2. концентрации;
3. температуры.

Классификация электролитов
Средние
Сильные
α→1
(α >30%) (α от 3% до 30%)
Слабые
α→0
(α < 3%)