Схема распространение элементов в земной коре в процентах

Содержание

Слайд 3

получение и свойства кислорода

получение и свойства кислорода

Слайд 4

Общая характеристика

Химический знак – ?
Относительная атомная масса Ar (O) – ?
Химическая формула

Общая характеристика Химический знак – ? Относительная атомная масса Ar (O) –
– ?
Относительная молекулярная масса Мr (O2) – ?
В соединениях кислород обычно ? валентен

Слайд 5

Общая характеристика

Химический знак – О
Относительная атомная масса Ar (O) – 16
Химическая формула

Общая характеристика Химический знак – О Относительная атомная масса Ar (O) –
– О2
Относительная молекулярная масса Мr (O2) – 32
В соединениях кислород обычно двухвалентен

Слайд 6

Открытие кислорода
В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли открыл кислород. Он нагрел

Открытие кислорода В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли открыл кислород. Он
оксид ртути (II) - соединение ртути и кислорода - и собрал выделившийся газ. К своему удивлению он обнаружил, что свеча, помещенная в этот газ, горит ярче. Давайте повторим эксперимент Пристли и получим кислород из оксида ртути (II).
При нагревании оксид ртути (II) темнеет. Его количество постепенно уменьшается, и в то же время мы можем видеть капельки ртути, появляющиеся на стенках пробирки. Одновременно высвобождающийся газ вытесняет воду из другой пробирки.

Слайд 7

Получение кислорода

HgO пос. токHg+O2
KMnO4 t K2MnO4+MnO2+O2
H2O2 MnO2 H2O+O2
KCIO3 t KCI+O2

Получение кислорода HgO пос. токHg+O2 KMnO4 t K2MnO4+MnO2+O2 H2O2 MnO2 H2O+O2 KCIO3 t KCI+O2

Слайд 8

Получение кислорода

2HgO пос. ток 2Hg+O2
2KMnO4 t K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2 MnO2 2H2O+O2
2KCIO3 t 2KCI+3O2

Получение кислорода 2HgO пос. ток 2Hg+O2 2KMnO4 t K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KCIO3 t 2KCI+3O2

Слайд 9

Веществами, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются

Веществами, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются катализаторами. MnO2
катализаторами. MnO2

Слайд 10

В промышленности из воздуха путём охлаждения до -183С

В промышленности из воздуха путём охлаждения до -183С

Слайд 11

Физические свойства

Кислород –бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде.

Физические свойства Кислород –бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в
Кислород немного тяжелее воздуха: 1л кислорода весит 1,43г, а1л воздуха – 1,29г.

Слайд 12

Химические свойства кислорода

2Mg+O2=2MgO
C+O2=CO2
S+O2=SO2

Химические свойства кислорода 2Mg+O2=2MgO C+O2=CO2 S+O2=SO2

Слайд 13

Горение – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением

Горение – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением
теплоты и света.

MgO, CO2, SO2
Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Имя файла: Схема-распространение-элементов-в-земной-коре-в-процентах.pptx
Количество просмотров: 64
Количество скачиваний: 0