Газовые законы

Какие газовые законы вам известны из курса физики?

Газовые законы
Газовые законы определяют количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего.
Газовые законы справедливы для любых газов и газовых смесей.

Уравнение Клапейрона
Объединенный газовый закон (уравнение Клапейрона):
произведение давления данной массы на его объем, деленое на абсолютную температуру, есть величина постоянная.
Бенуа́ Поль Эмиль Клапейрон — французский физик и инженер.

Газовые законы
Бойля - Мариотта
Гей- Люссака
Шарля

Закон Бойля-Мариотта
РОБЕРТ БОЙЛЬ
ЭДМ МАРИОТТ
Закон получен экспериментально
в 1662 Р. Бойлем
в 1676 Э. Мариоттом

Закон Бойля-Мариотта
Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.
Закон Бойля — Мариотта выполняется строго для идеального газа. Практически все газы ведут себя как идеальные при не слишком высоких давлениях и не слишком низких температурах.
p1V1= p2V2 const при T=const и m=const

Закон Бойля-Мариотта
Процесс называют изотермическим.
Графическое представление изотермического процесса:
- график, отражающий изотермический процесс, называется изотермой.
(математически – это гипербола (в осях pV)).

Закон Гей-Люссака
Закон получен экспериментально
в 1802г
Жозе́ф Луи́ Гей-Люсса́к

Закон Гей-Люссака
Для газа данной массы при постоянном давлении отношение объема к температуре постоянно.
Или
То есть, зависимость прямая. Чем больше объем, тем больше температура. Чем меньше температура, тем меньше объем и т.д.

Закон Гей-Люссака
Процесс изменения изобарным

Закон Шарля
ЖАК АЛЕКСАНДР СЕЗАР ШАРЛЬ
Установил закон экспериментально в 1787г.

Закон Шарля
Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется.

Закон Шарля
Процесс изменения изохорным

Уравнение Менделеева -Клапейрона
Состояние данной массы газа полностью определено, если известны его давление, температура и объем. Эти величины называют параметрами состояния газа. Уравнение, связывающее параметры состояния, называют уравнением состояния.
Для произвольной массы газа состояние газа описывается уравнением Менделеева—Клапейрона:
Где
p — давление,
V — объем,
m — масса,
M - молярная масса,
R— универсальная газовая постоянная (R= 8,31 Дж/( моль ∙ К)).
Уравнение Менделеева—Клапейрона показывает, что возможно одновременное изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа.

Газовые законы. Подводим итоги.