Гидролиз солей

Цель урока:
сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.

Научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии;
углубить их знание свойств солей, понимание практического гидролиза в природе и жизни человека;
развить мышление учащихся, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту;
закрепить умения и навыки химического эксперимента работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной литературой.
Задачи урока:

При сливании раствора, содержащего 5 моль хлорида железа(III), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определите массу выпавшего осадка.
Задача:

V(FeCl3) = 5моль
2 FeCl3 +3Na2CO3= 6NaCl + Fe2(CO3)3
Дано:
m (осадка)=?
Решение:

Гидролиз соли - это взаимодействие ионов соли с водой. Известно, что молекула воды хотя и не значительно, но все же диссоциирует на ионы Н+ и ОН-. Для определения кислотности или щёлочности среды пользуются водородным показателем pH.
Если рН = 7,то среда нейтральная и при этом [Н+] = [ ОН-] = 10-7 моль/л.
Если рН > 7,то среда щёлочная, при этом [Н+] < [ ОН-]
Если рН < 7,то среда кислая , при этом [Н+] > [ ОН-]

Гидролиз хлорида железа (III)
FeCl3 + HOH ↔ HCl + FeOHCl2
Fe3+ +3Cl- +HOH ↔ H+ + Cl- + FeOH2+ + 2Cl-
Fe3++ HOH↔ FeOH2+ + H+ ; pH<7 [Н+] > [ ОН-]
Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как имеется избыток ионов водорода.

Гидролиз карбоната натрия
Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3
2Na+ + CO32- + HOH↔ Na+ +OH- +HCO3-
CO32- + HOH ↔ OH- + HCO3-
pH > 7
[H+]<[OH-]
Раствор соли, образованный сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как имеется избыток гидроксид анионов.

Гидролиз хлорида натрия
NaCl +HOH ↔ NaOH + HCl
Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl-
HOH↔ OH- + H+
pH = 7
[H+]= [OH-]
Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как равенство концентраций ионов водорода и гидроксид–ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются.

Гидролиз карбоната железа (III)
Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, то есть полностью разлагаются с образованием осадка и выделением газа.

При сливании раствора, содержащего 5 моль хлорида железа(III), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определите массу выпавшего осадка.
Задача:

V(FeCl3) = 5моль
2 FeCl3 +3Na2CO3 + 3H2O= 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
v (Fe(OH)3) = v (FeCl3) = 5 моль
m (Fe(OH)3) = M ∙ v = 107∙ 5= 535г
Ответ: Масса выпавшего осадка составляет 535г.
Дано:
m (осадка)=?
Решение:

Бланк химического диктанта:
«+» - да
«-» - нет

В чистой воде рН = 7.
Раствор соляной кислоты- слабый электролит.
Соль Na2CO3 образована сильным основанием и слабой кислотой.
Соль AlCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.
Водный раствор соли NaCl имеет рН < 7.
Водный раствор соли K2SO4 имеет рН = 7.
Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН < 7.
Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.
Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окраситься в малиновый цвет.
Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.
Диктант:

Бланк химического диктанта:
Оценка «3» - 5-6 правильных ответов;
оценка «4» - 7-8 правильных ответов;
оценка «5» - 9-10 правильных ответов.

Домашнее задание
§ 18, ответить на вопросы 6-8 стр. 74;