Обобщение и повторение за курс основной школы по химии. 9 класс

Содержание

Слайд 2

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых
точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Узлы кристаллической
решетки

Слайд 3

ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК

ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК

Слайд 4

ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА

В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между

ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между
которыми существует ионная сязь
Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность 2) хрупкость 3) термостойкость 4) тугоплавкость 5) нелетучесть
Примеры: соли (NaCl), основания ( NaOH), некоторые оксиды типичных металлов

Слайд 5

АТОМНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА

В узлах решётки отдельные атомы.
Химическая связь ковалентная Свойства веществ:

АТОМНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА В узлах решётки отдельные атомы. Химическая связь ковалентная Свойства
1) высокая твердость, прочность 2) высокая Тпл. 3) тугоплавкость
4) практически нерастворимы 5) нелетучесть
Примеры: углерод в форме алмаза, графита; бор и др.

алмаз

графит

Слайд 6

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА

В узлах решётки атомы и ионы (+)
Химическая связь металлическая
Свойства

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА В узлах решётки атомы и ионы (+) Химическая связь
веществ: 1) металлический блеск 2) тепло- и электропроводность 3) ковкость и пластичность
4) непрозрачность
Примеры: Все металлы (Na, Ca, Fe…, кроме Hg), сплавы и т.д.

Слайд 8

МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
В узлах решетки - молекулы
Химическая связь

Ковалентная неполярная
(между частицами

МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА В узлах решетки - молекулы Химическая связь Ковалентная неполярная
в узлах решётки действуют только слабые межмолекулярные силы)

Ковалентная полярная
(между молекулами в узлах действуют слабые силы межмолекулярного притяжения)

Слайд 9

ВЫВОД
Свойства веществ зависят не только от вида химической связи, существующей между

ВЫВОД Свойства веществ зависят не только от вида химической связи, существующей между
частицами, но и от пространственного расположения этих частиц относительно друг друга.

Слайд 12

«эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;
«экзотермические реакции» - это

«эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла; «экзотермические реакции» -
реакции, протекающие с поглощением тепла.
это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:
- осадок;
- выделяется газ;
- образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.

необратимые химические реакции

Слайд 13

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ- ЭТО ВЕЛИЧИНА, ПОКАЗЫВАЮЩАЯ ИЗМЕНЕНИЕ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ В ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ.

Факторы,

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ- ЭТО ВЕЛИЧИНА, ПОКАЗЫВАЮЩАЯ ИЗМЕНЕНИЕ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ В ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ.
влияющие на скорость:
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация реагирующих веществ.
3.Поверхность соприкосновения
реагирующих веществ.
4.Температура.
5.Наличие катализатора.

Слайд 14

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ИЗМЕНЕНИЕМ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА В ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ ИЛИ ИЗМЕНЕНИЕМ МОЛЯРНОЙ

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ИЗМЕНЕНИЕМ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА В ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ ИЛИ ИЗМЕНЕНИЕМ МОЛЯРНОЙ
КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВА ЗА ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ.
Имя файла: Обобщение-и-повторение-за-курс-основной-школы-по-химии.-9-класс.pptx
Количество просмотров: 33
Количество скачиваний: 0