Атом. Ядро и электронная оболочка

Атом
греч. atomos
«неделимый»

Антуан Анри Беккерель
Антуан Анри Беккерель
Открывает явление самопроизвольного деления атома, которое было названо радиоактивностью.

Жан Батист Перрен
В 1901 г. физик предложил первую модель строения атома.

Эрнест Резерфорд
В 1911 г. предложил уточнённую «планетарную» модель строения атома.

Эрнест Резефорд
В 1913 г. доказал, что порядковый (атомный) номер химического элемента численно равен заряду ядра его атома.
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра

Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств

Ядро атома состоит из частиц, называемых нуклонами.
+
+
+

Протоны
p+

Нейтроны
n0
N = A – Z
A ≈ Сумма протонов и нейтронов

Нейтроны
Найдём число нейтронов в ядре калия.
N = A – Z
A = 39
Z = 19
N = 39 –19 = 20

Нейтроны
Найдём число нейтронов в ядре аргона.
N = A – Z
A = 40
Z = 18
N = 40 –18 = 22

Электроны
е-
Число электронов равно числу протонов.

Найдем из периодической системы число электронов и протонов брома.
Электроны
Число электронов = 35
Z = 35

Найдем из периодической системы число электронов и протонов серы.
Электроны
Число электронов = 16
Z = 16

Найдем из периодической системы число электронов и протонов никеля.
Электроны
Число электронов = 28
Z = 28

Разные атомы одного и того же химического элемента различаются по массам.

Заряд ядра = +1 (1 электрон + 1 протон)

Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие разные массы