Химическое равновесие

Химическое равновесие
Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости прямой и обратной реакций равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагирующих веществ, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
Н2(г)+I2(г) 2HI(г)

Значения К находят путем вычисления или на основании экспериментальных данных.
Кравн. – важная характеристика реакций (можно судить о направлении процесса, максимально возможном выходе продукта реакции при разных условиях).
Кравн. зависит от природы реагентов и температуры.
Влияние температуры зависит от знака теплового эффекта реакции. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. В общем же случае при изменении температуры химическое равновесие смещается в сторону процесса, знак изменения энтропии в котором совпадает со знаком изменения температуры.

Уравнение изотермы Вант – Гоффа позволяет по величине ΔG вычислить К, а затем и равновесные концентрации (парциальные давления) реагентов.
ΔG«0, K»1
Большим отрицательным значениям ΔG отвечают большие значения K, т.е. в равновесной смеси преобладают продукты взаимодействия.
ΔG»0, K«1
В равновесной смеси преобладают исходные вещества.

Изобара Вант - Гоффа
Уравнение определяет зависимость константы химического равновесия от температуры при P=const
Если ΔH>0, то K2>К1, и наоборот
Вывод: ΔH°х.р., ΔG°х.р. можно рассчитать, следовательно можно вычислить Kравн.. При стандартных условиях и далее по уравнению изобары реакции вычислить Kравн. при любой температуре.

Смещение химического равновесия.
Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние температуры зависит от знака теплового эффекта реакции. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. При изменении температуры химическое равновесие смещается в сторону процесса, знак изменения энтропии в котором совпадает со знаком изменения температуры.