Химия элементов VIA группы

O2, O3
Степени окисления
0, -1, -2
O2F, OF2 +1, +2
S8 в газе S4-S2
-2, -1, 0, +2, +4, +6
Se8 + Sen
-2, 0, +4, +6
Ten
-2, 0, +4, +6
Po – металл
Период полураспада 138 суток
Простые вещества, и основные степени окисления

Распространение на Земле

Кислород получение
Промышленное
Фракционная перегонка жидкого воздуха
Электролиз воды
Применение
Металлургия, получение стали
Космические программы
Химическая промышленность
Сварка
Медицина

Лабораторные способы получения
Термическое разложение солей
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 = KCl + 3/2O2 (в присутствии MnO2)
2KNO3 = 2KNO2 + O2

Хранение кислорода

Свойства
Кислород окислитель!!! Сильный!!!
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ΔE°=1.23В
O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O ΔE°=2.075В
Восстановительные свойства см. получение. Или химию фтора.