Химия элементов VIA группы

Слайд 3

O2, O3

Степени окисления

0, -1, -2

O2F, OF2 +1, +2

S8 в газе S4-S2

-2,

O2, O3 Степени окисления 0, -1, -2 O2F, OF2 +1, +2 S8
-1, 0, +2, +4, +6

Se8 + Sen

-2, 0, +4, +6

Ten

-2, 0, +4, +6

Po – металл

Период полураспада 138 суток

Простые вещества, и основные степени окисления

Слайд 4

Распространение на Земле

Распространение на Земле

Слайд 5

Кислород получение

Промышленное

Фракционная перегонка жидкого воздуха

Электролиз воды

Применение

Металлургия, получение стали

Космические программы

Химическая промышленность

Сварка

Медицина

Кислород получение Промышленное Фракционная перегонка жидкого воздуха Электролиз воды Применение Металлургия, получение

Слайд 6

Лабораторные способы получения
Термическое разложение солей
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 =

Лабораторные способы получения Термическое разложение солей 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +
KCl + 3/2O2 (в присутствии MnO2)
2KNO3 = 2KNO2 + O2

Слайд 7

Хранение кислорода

Хранение кислорода

Слайд 8

Свойства

Кислород окислитель!!! Сильный!!!
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ΔE°=1.23В
O3 + 2H+

Свойства Кислород окислитель!!! Сильный!!! O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ΔE°=1.23В
+ 2e = O2 + H2O ΔE°=2.075В
Восстановительные свойства см. получение. Или химию фтора.