Содержание
- 3. O2, O3 Степени окисления 0, -1, -2 O2F, OF2 +1, +2 S8 в газе S4-S2 -2,
- 4. Распространение на Земле
- 5. Кислород получение Промышленное Фракционная перегонка жидкого воздуха Электролиз воды Применение Металлургия, получение стали Космические программы Химическая
- 6. Лабораторные способы получения Термическое разложение солей 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 = KCl
- 7. Хранение кислорода
- 8. Свойства Кислород окислитель!!! Сильный!!! O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ΔE°=1.23В O3 + 2H+ +
- 10. Скачать презентацию