Изучение зависимости скорости химической реакции от различных факторов. Практическая работа № 6

Ход работы:
Опыт №1. Влияние природы реагирующих веществ
В три пробирки налейте соляную кислоту. В первую пробирку положите кусочек меди,
во вторую - кусочек железа,
в третью - кусочек магния.
Уравнения реакций:
Наблюдения:
Какая из реакций протекает быстрее?
Почему?

Опыт №2. Влияние концентрации реагентов
В три химических стакана налить одинаковые объемы кислого раствора йодата калия. В три других – налить растворы тиосульфата натрия от меньшей концентрации к большей, добавить 3-4 капли раствора крахмала.
Быстро слить попарно полученные растворы.
Уравнение реакции и электронный баланс:
Наблюдения:
Какая из реакций протекает быстрее?
Почему?

Опыт №3. Поверхность соприкосновения
В две пробирки налейте одинаковые объемы соляной кислоты. В одну пробирку опустите гранулы цинка, в другую – цинковую пыль.
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Есть ли разница в скорости выделения газа?
Почему?

Опыт №4. Температура
В три химических стакана налить раствор тиосульфата натрия. В три других – серную кислоту. Объем растворов одинаковый.
Одну пару растворов охладить, вторую пару - нагреть до температуры 35°С, третью пару – установить в стакан с кипящей водой.
Смешать растворы попарно.
Уравнение реакции и электронный баланс:
Наблюдения:
Какая из реакций протекает быстрее?
Почему?

Опыт №5. Катализатор
В пробирку налить раствор пероксида водорода. Добавить оксид марганца(IV).
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Какую роль выполняет оксид марганца(IV)
в данной реакции?