Кислоты. Классификация кислот

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться или обмениваться на атомы металлов, и кислотных остатков.
Классификация кислот.
По составу кислоты делятся на кис­лородсодержащие и бескислородные, а по числу атомов, водорода -- на одноосновные, двухосновные и трехосновные

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

Структурные формулы неорганических кислот
серная кислота ортофосфорная кислота

Химические свойства кислот
1. Растворы кислот окрашивают лакмус и универсальный индикатор в красный цвет, а метиловый оранжевый — в розовый, так как при диссоциации кислот образуются ионы водорода
Изменение окраски универсального индикатора

Химические свойства кислот
2. Одно из важнейших химических свойств кислот — это их способность реагировать с некоторыми металлами. В этих реакциях обычно выделяется водород и образуются соли
Zn + 2HCI = ZnCl2 + Н2
Чтобы узнать, какие металлы вытесняют водород из кислот, можно руководствоваться рядом активности металлов, который опытным путем (1865) определил русский ученый Н, Н. Беке­тов (1826—1911):
В этом ряду все металлы, стоящие до водорода, способны вытеснить его из кислот. Исключением является азотная кислота, при ее взаимодействии с металлами вместо водорода выделяются другие газы.

Взаимодействие цинка
с раствором
соляной кислоты
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой

Химические свойства кислот
3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами:
CuO + H2SО4= CuSО4 + Н2О
4. Кислоты вступают в реакции с основаниями:
NaOH + НС1 = NaCI + Н2О
5. Кислоты реагируют с солями:
ZnCl2 + H2SO4 = ZnSО4 + 2НС1
Реакции протекают согласно ряду вытесняемости кислот
Взаимодействие уксусной кислоты
с карбонатом кальция, входящим
в состав яичной скорлупы
6. Пpи нагревании некоторые кислоты разлагаются:
H2SiО3=H2О + SiO2.
7. Взаимодействие некоторых неметаллов с кислотами-окислителями

Взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой
8. Взаимодействие с органическими веществами