Строение атома

Разделы лекционного курса

В V веке до нашей эры Левкипп и Демокрит
первыми употребили слово «атом» для
обозначения мельчайших неделимых частиц
материи («атом» - atoms – по-гречески
значит «неделимый»)
"Если бы я хотел
читать, не зная букв - бессмысленное дело.
Если бы я хотел
рассуждать о
естественных вещах, не имея представления о
началах их, это было бы столь же
бессмысленно".
М. В. Ломоносов

Изучая атмосферу и движение воздуха, Дальтон пришел к выводу, противоречащему убеждениям ведущих химиков того времени, включая Лавуазье. Он обнаружил, что воздух является не неким проводящим растворителем, как принято было считать, а на самом деле представляет собой механическую систему из смеси крошечных частиц. С этого и началась атомистическая теория Дальтона. Полностью его идеи о строении вещества были сформулированы в «Новой системе философии химии», выпущенные в трех томах (1808, 1810, 1827 года)

М. Фарадей установил, что ток в растворе электролита это упорядоченное движение заряженных частиц – ионов. Большую роль в развитии атомистической теории сыграл выдающийся русский химик Д. И. Менделеев, разработавший в 1869 году периодическую систему элементов, в которой впервые был поставлен вопрос о единой природе атомов.

Испускаемый атомами водорода свет, пройдя через призму, дает спектр, состоящий из отдельных линий. На рисунке показана только видимая область спектра. Позже, с совершенствованием спектрометров, были открыты серии линий в ультрафиолетовой и в инфракрасной области.

Опыты Рентгена и Беккереля
За открытие естественной радиоактивности Беккерель в 1903 году был удостоен Нобелевской премии по физике, разделив ее с Пьером и Марией Кюри

Опыты Крукса и Томсона
Вращение вертушки с лопастями под действием катодных лучей в трубке Крукса. Этот опыт позволял предположить, что катодные лучи больше похожи не на обычный свет, а на поток микроскопических частиц, имеющих массу.
В 1897 году Дж. Дж. Томсон сконструировал похожую трубку. Прибор Томсона для измерения отклонения катодных лучей под действием электрического поля. 1 - отрицательно заряженный электрод (катод), 2 - положительно заряженный электрод, 3 - отверстие, 4 и 5 - пластины электродов для отклонения катодных лучей, 6 - часть трубки, покрытая изнутри слоем вещества, светящимся под действием катодных лучей, 7 - светящееся пятно

Модели строения атома
Согласно модели Томсона, атом представляет собой непрерывно заряженный положительным зарядом шар радиусом порядка 1 А, внутри которого около своих положений равновесия колеблются электроны; суммарный отрицательный заряд электронов равен положительному заряду шара, поэтому атом в целом нейтрален. Через несколько лет было доказано, что представление о непрерывно распределенном внутри атома положительном заряде ошибочно.

Планетарная модель атома Резерфорда

Постулаты Н. Бора

Квантово-механические принципы
строения вещества

Виды графического представления
волновой функции

Квантовые числа

Уравнение Шредингера

Квантовые числа

Квантовые числа