Окислительно-восстановительные реакции. 8 класс

Химический словарь:
оксид, гидроксид, кислота, соль, химическая реакция, химическое уравнение, условия протекания реакций, признаки течения химических реакций, алгоритм составления химической реакции, экзо- и эндотермическая реакция, закон сохранения массы веществ

Укажите тип реакции
Преобразуйте схемы в уравнения реакций:
А) S + F2 → SF6 ,
Б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O,
В) CO + O2 → CO2,
Г) Fe(OH)3 → Fe2O3 + ?,
Д) AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3.

Закончите уравнения реакций:
А) соединения B +F2 → ? Sb + O2 →?
Б) разложения H2O2 → H2O +?
В) замещения Al + H2SO4 → ?

Степень окисления – условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.

Степень окисления неметаллов – окислителей.

Высшая степень окисления
Характерна для Ме и неМе
Определяем по номеру группы?

Низшая степень окисления
Характерна для неМе
Определяем по формуле (8 - № группы)

Постоянная степень окисления

Химические реакции
с изменением степени окисления
2Н20 + О20 = 2Н2 +1О-2
без изменения степени окисления
СаО + СО2 = СаСО3

Вещества, содержащие атомы, которые понижают свою степень окисления и присоединяют электроны, называются окислителями.
Вещества, содержащие атомы, которые повышают степень окисления и отдают электроны – восстановителями.
Еще есть такое шутливое правило: окислитель - грабитель, восстановитель - потерпевший.

Алгоритм подбора коэффициентов
(метод электронного баланса):
1. Написать схему уравнения без коэффициентов, то есть указать исход­ные вещества и продукты реакций.
2. Найти элементы, изменяющие степень окисления, и цифрами над символами этих элементов указать степень окисления.

AgNO3 →Ag + NO2 + O2
Al2S3 + O2 → Al2O3 + SO2

Значение окислительно - восстановительных процессов