Задачи по химии

4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 = 2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3

3S + 2Al = Al2S3
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
S + O2 = SO2

H2S + CuBr2 = CuS + 2HBr
nH2S = 0,56/22,4 = 0,025 моль
mCuBr2 = 224 x 0,1 = 22,4 г
nCuBr2 = 22,4/224 = 0,1 моль
По уравнению nH2S = nCuBr2, значит, CuBr2 в избытке
nCuBr2 ост = 0,1-0,025 = 0,075 моль
m(CuBr2)остаток = 0,075*224 = 16,725 г
mH2O в изначальном р-ре = 224 - 22,4 = 201,6 г
mр-ра конечный = 201,6 + 16,725 = 218,325 г
w(CuBr2)остаток = 16,725/218,325 * 100 = 7,66 %

Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2
m(раствора) 800 х 1,05= 840г
m(H2SO4) = 840 х 0,12= 100.8 г.
количество вещества ( H2SO4)= 100.8/ 98 =1.03 моль
количество вещества (Mg) = 19,2/ 24 =0,8 моль
Количество вещества ( MgSO4)= 0.8 моль
m(MgSO4)= 0.8 х120 =96 г
w= m(вещ.) / m(раств.) *100%
w (MgSO4)= 96 / 859.2 *100= 11.2%