Слайд 2Электролитическая диссоциация химических элементов
Демонстрационный эксперимент
![Электролитическая диссоциация химических элементов Демонстрационный эксперимент](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-1.jpg)
Слайд 3Электролитическая диссоциация химических элементов
![Электролитическая диссоциация химических элементов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-2.jpg)
Слайд 4Электролитическая диссоциация химических элементов
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией
1877 год
![Электролитическая диссоциация химических элементов Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией 1877 год](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-3.jpg)
Слайд 5Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ с ионной связью
![Электролитическая диссоциация химических элементов Механизм диссоциации веществ с ионной связью](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-4.jpg)
Слайд 6Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
![Электролитическая диссоциация химических элементов Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-5.jpg)
Слайд 7Электролитическая диссоциация химических элементов
В растворе не все молекулы электролита распадаются на ионы,
![Электролитическая диссоциация химических элементов В растворе не все молекулы электролита распадаются на](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-6.jpg)
поэтому растворы характеризуются степенью диссоциации, обозначается греческой буквой а («альфа»).
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд),
к общему числу растворенных частиц (Nр):
а = Nд/Nр
Слайд 8Электролитическая диссоциация химических элементов
![Электролитическая диссоциация химических элементов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-7.jpg)
Слайд 9Электролитическая диссоциация химических элементов
Сильные электролиты:
1) все растворимые соли;
2) сильные кислоты (H2SO4, HCl,
![Электролитическая диссоциация химических элементов Сильные электролиты: 1) все растворимые соли; 2) сильные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-8.jpg)
HNO3);
3) все щелочи (NaOH, KOH)
Слайд 10Электролитическая диссоциация химических элементов
Слабые электролиты:
слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2);
водный раствор аммиака NH3
![Электролитическая диссоциация химических элементов Слабые электролиты: слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2); водный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-9.jpg)
H2O;
вода
Слайд 11Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют)
![Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: Электролиты при растворении в воде](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-10.jpg)
на ионы – положительные и отрицательные.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.
Слайд 12Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
2. Причиной диссоциации электролита в водных растворах
![Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 2. Причиной диссоциации электролита в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-11.jpg)
является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.
Слайд 13Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
3. При действии электрического тока ионы приобретают
![Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 3. При действии электрического тока](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-12.jpg)
направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются
катионами (+), а вторые – анионами (-).
Направленное движение ионов
происходит в результате притяжения их
к противоположено заряженным
электродам.
Слайд 14Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
4. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с
![Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 4. Диссоциация – обратимый процесс:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-13.jpg)
распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Слайд 15Электролитическая диссоциация химических элементов
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.
![Электролитическая диссоциация химических элементов Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-14.jpg)
+ -
HCI = Н + CI
+ 2-
H2SO4 = 2H + SO4
Слайд 16Электролитическая диссоциация химических элементов
Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка
![Электролитическая диссоциация химических элементов Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-15.jpg)
+ -
NaCI = Na + CI
+ 2-
Na2SO4 = 2Na + SO4
Слайд 17Электролитическая диссоциация химических элементов
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы
+
![Электролитическая диссоциация химических элементов Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-16.jpg)
-
Na OH = Na + OH
2+ -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH
Слайд 18Электролитическая диссоциация химических элементов
Слабые многоосновные кислоты и основания, содержащие более одной гидроксидных
![Электролитическая диссоциация химических элементов Слабые многоосновные кислоты и основания, содержащие более одной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-17.jpg)
групп диссоциируют многоступенчато:
+ - + -
H3PO4 = H + H2PO4 Fe(OH)2 = FeOH + OH
- + 2- + 2+ -
H2PO4 = H + HPO4 FeOH = Fe + OH
2- + 3-
HPO4 = H + PO4
Слайд 19Электролитическая диссоциация химических элементов
Домашнее задание:
Написать уравнения диссоциации: сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной
![Электролитическая диссоциация химических элементов Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: сернистой кислоты, фосфорной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1005216/slide-18.jpg)
кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.