ad8c00e7ea114b35a6fc29426ea31646 (1)

Содержание

Слайд 2

Электролитическая диссоциация химических элементов

Демонстрационный эксперимент

Электролитическая диссоциация химических элементов Демонстрационный эксперимент

Слайд 3

Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементов

Слайд 4

Электролитическая диссоциация химических элементов
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией
1877 год

Электролитическая диссоциация химических элементов Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией 1877 год

Слайд 5

Электролитическая диссоциация химических элементов

Механизм диссоциации веществ с ионной связью

Электролитическая диссоциация химических элементов Механизм диссоциации веществ с ионной связью

Слайд 6

Электролитическая диссоциация химических элементов

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

Электролитическая диссоциация химических элементов Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

Слайд 7

Электролитическая диссоциация химических элементов

В растворе не все молекулы электролита распадаются на ионы,

Электролитическая диссоциация химических элементов В растворе не все молекулы электролита распадаются на
поэтому растворы характеризуются степенью диссоциации, обозначается греческой буквой а («альфа»).
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд),
к общему числу растворенных частиц (Nр):
а = Nд/Nр

Слайд 8

Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементов

Слайд 9

Электролитическая диссоциация химических элементов
Сильные электролиты:
1) все растворимые соли;
2) сильные кислоты (H2SO4, HCl,

Электролитическая диссоциация химических элементов Сильные электролиты: 1) все растворимые соли; 2) сильные
HNO3);
3) все щелочи (NaOH, KOH)

Слайд 10

Электролитическая диссоциация химических элементов
Слабые электролиты:
слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2);
водный раствор аммиака NH3

Электролитическая диссоциация химических элементов Слабые электролиты: слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2); водный
H2O;
вода

Слайд 11

Электролитическая диссоциация химических элементов

Основные положения теории:
Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют)

Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: Электролиты при растворении в воде
на ионы – положительные и отрицательные.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.

Слайд 12

Электролитическая диссоциация химических элементов

Основные положения теории:
2. Причиной диссоциации электролита в водных растворах

Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 2. Причиной диссоциации электролита в
является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.

Слайд 13

Электролитическая диссоциация химических элементов

Основные положения теории:
3. При действии электрического тока ионы приобретают

Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 3. При действии электрического тока
направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются
катионами (+), а вторые – анионами (-).
Направленное движение ионов
происходит в результате притяжения их
к противоположено заряженным
электродам.

Слайд 14

Электролитическая диссоциация химических элементов

Основные положения теории:
4. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с

Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 4. Диссоциация – обратимый процесс:
распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Слайд 15

Электролитическая диссоциация химических элементов

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.

Электролитическая диссоциация химических элементов Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.
+ -
HCI = Н + CI
+ 2-
H2SO4 = 2H + SO4

Слайд 16

Электролитическая диссоциация химических элементов

Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка

Электролитическая диссоциация химических элементов Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка
+ -
NaCI = Na + CI
+ 2-
Na2SO4 = 2Na + SO4

Слайд 17

Электролитическая диссоциация химических элементов

Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы
+

Электролитическая диссоциация химических элементов Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы +
-
Na OH = Na + OH
2+ -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH

Слайд 18

Электролитическая диссоциация химических элементов

Слабые многоосновные кислоты и основания, содержащие более одной гидроксидных

Электролитическая диссоциация химических элементов Слабые многоосновные кислоты и основания, содержащие более одной
групп диссоциируют многоступенчато:
+ - + -
H3PO4 = H + H2PO4 Fe(OH)2 = FeOH + OH
- + 2- + 2+ -
H2PO4 = H + HPO4 FeOH = Fe + OH
2- + 3-
HPO4 = H + PO4

Слайд 19

Электролитическая диссоциация химических элементов

Домашнее задание:
Написать уравнения диссоциации: сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной

Электролитическая диссоциация химических элементов Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: сернистой кислоты, фосфорной
кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.
Имя файла: ad8c00e7ea114b35a6fc29426ea31646-(1).pptx
Количество просмотров: 33
Количество скачиваний: 0