Новогодний Пробник №190415

Задание 1:
1.смотрим в таблицу Менделеева где у нас расположены элементы (обвожу их) + H забыла его вставить в виде таблицы
2.Нажно найти элементы с «одинаковым числом НЕСПАРЕННЫХ электронов»
3. Правильно – посмотреть номер группы и понять какое количество электронов на внешнем энергетическом уровне ВСЕГО . Дальше нарисовать себе как выглядят орбитали

Задание 2:
Находи ТРИ элемента, которые находятся в одном периоде (горизонтальные строки в таблице Менделеева) – это у нас Берилий, Азот, кислород (выделены)
Теперь внимательно читаем дальше задание «расположите эти элементы в порядке УМЕНЬШЕНИЯ атомного радиуса»
Вспоминаем , что радиус Уменьшается по группе – снизу вверх ; по периоду – слева направо.
Именно по периоду и нужно , то есть элементы нужно перечислить слева направо по порядку как в таблице, а не как по номерам 12345 , то есть первый стоит Берилий, в вариантах ответа он 3 , потом азот по №5 . Потом кислород под №1
Ответ 351

Задание 3
Должны сразу понимать, что существует только один тип элементов, которые в любых соединениях имеют ТОЛЬКО положительную степень окисления – это МЕТАЛЛЫ =)
В вариантах видим металлы – берилий и медь, всё остальное неметаллы =)

Задание 4
Вспоминаем, что существует 4 вида кристаллических решеток:
Атомная (все примеры запоминаем наизусть: С (алмаз, графит), В (бор), Si (кремний), SiO2 (кварц, речной песок), Al2O3 (корунд, боксит, глинозем, рубин, сапфир); Ионная - В ионной кристаллической решетке в узлах есть КАТИОНЫ (положительно заряженные ионы) и АНИОНЫ (отрицательно заряженные ионы) (например, в солях, в гидридах металлов, оксиды металлов); Металлическая (металлы); Молекулярная (все кроме предыдущих 3 , встречается чаще всего, чаще всего газы или жидкости, простые двухатомные вещества – галогены, кислород, азот и.д.)
Смотрим задание – Na2O – ионная, I2 – молекулярная; KCl – ионная; SiO2 - атомная; H2O – молекулярная.
Задание 5 - вспоминаем типы веществ – картинка на сл.слайде (напоминание). Рассмотрим пункт В) H2SO4 – двухосновная кислота( два атома водорода), тогда по такой логике H3PO4 – трёхосновная КАК и полагается (структура дальше), тогда если бы у нас был в задании ГИДРОфосфат натрия – это была бы также КИСЛАЯ соль, а Дигидрофосфат – КИСЛАЯ соль.
Но есть две кислоты фосфора, у которых что-то пошло не так и у них , когда в составе есть один атом водорода , то это не кислая, а Средняя соль – всё покажу дальше)

В чём подвох?
Cмотрим на последние две кислоты, где количество атомов водорода не совпадает с основностью кислоты.
Именно из-за этого у нас возникают такие не состыковки, когда мы определяем кислая или средняя соль.
!Запоминаем!
Что при образовании соли у нас в кислоте на металл могут замещаться атомы водорода ТОЛЬКО в ОН группах, то есть атом водорода, связанный с фосфором Р-Н замещаться на металл не может, поэтому рассмотрим какие соли у нас образуются :

Б) KI – соль, помним, что активность галогенов уменьшает в ряду F>Cl>Br>I, значит если в соли йод, то любым галогеном активнее йода можно его вытеснить, также вспоминаем что йод в низшей степень окисления = -1, является восстановителем и легко повышает свою с.о. до 0
Магний менее активный чем калий не реагирует, также есть углерод восстановитель , а вос-ль + вос-ль не реагируют.
Бром активнее йода – вытеснит : 2KI +Br2= 2KBr +I2; 2 CuCl2 + 4 KI → 2 CuI + I2 + 4 KCl (ОВР ЗАПОМНИТЬ!); KI +AgNO3 = KNO3 + AgI (осадок жёлтого цвета)
МЕТОД ИСКЛЮЧЕНИЯ
А) Fe – металл, проявляет основные свойства.
Магний – металл, Ме+Ме – не реагирует
Fe+3Br2=2FeBr3; Fe +CuCl2=Cu +FeCl2; Fe+3AgNO3=3Ag +Fe(NO3)3
C MnO2, проявляющим основные свойства, не реагирует
С H2 не реагирует
С N2, Na2O - не реагирует
В) HCl – кислота, не окислитель
Не реагирует с неметаллами(углеродом)
Бром не вытеснит хлор – не реагирует
HCl +AgNO3=HNO3 +AgCl(белый осадок); HCl + KOH= KCl +H2O; 4HCl +MnO2=MnCl4 +2H2O
С Н2 и HCl – не реагирует
С азотом не реагирует

Вспоминаем что такое гомологи – это органические вещества, имеющие одинаковое строение, но различаются по составу на одну или несколько СН2 группу , то есть СН4, СН3-СН2-СН3 – гомологи, а например СН3-СН2-СН3,
Переходим к задания : Этаналь

«Дегидро» - отщепление водорода, «циклизация – замыкание цепи в цикл, значит дегидроциклизация – это замыкание цепи в цикл при отщеплении водорода.

Если вспомним свойства спиртов, то могут появиться сомнения насчет пункта 1) гидроксид натрия
Разберем подробнее : У нас здесь раствор или твёрдая щёлочь? Как бы не понятно, но именно потому что НЕ указано , что она твёрдая, значит она в стандартном своём состоянии – в РАСТВОРЕ
Теперь вспоминаем, что Спирты с растворами щелочей НЕ реагируют
НО реагируют с ТВЁРДЫМИ щелочами : C2H5OH + NaOH(твёрдая)= С2Н5ОNa + H2O

Так как у нас избыток аммиака, то кислота прореагирует с ним и будет соль – хлорид аммония – о такой способности нужно обязательно помнить, потому что встречается она не редко)

Дегидрирование – это процесс отщепления водорода .

Смотрим, что у нас есть CH3Cl через Х получаем CH3OK
CH3OK – соль спирта, значит до этого был спирт СН3ОН , получаем из галогеналкана нашим любимым способом с ВОДНОЙ щёлочью, чтобы галоген заменить на ОН группу
СН3Cl + KOH(водн) = СН3ОН + KCl
Дальше реакция либо с металлическим Калием, либо с твердой щёлочью – CH3OH + KOH(твёрдый)/К(ме)= СН3ОК
СН3ОК + СН3-СН2-Cl =(помним магию хлор всегда забирает себе щелочной металл откуда угодно и уходит в виде соли- остальные части просто соединяются как + и -) = KCl + CH3-СН2-О-СН3 (метилэтиловый эфир)

Аминокислоты проявляют как основные свойства (за счет амино группы), так и кислотные свойства (за счёт СООН гр) . То есть могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами – это так скажем «амфотерная органика»
ЗАПОМНИТЬ: реакции соединения –выделяют энергию – экзотермические (исключения нужно запомнить, все , которые вам будут встречаться в тестах);
Реакции разложения – эндотермические, потому что нужно затратить энергию для того чтобы разложить вещества.

В первую очередь смотрим чем отличаются предложенные вещества друг от друга, чтобы понять на какие катионы/анионы вспоминать качественные реакции.

Учим что такое винилхлорид, хлоропрен и дивинил и другие названия органических веществ, другой проблемы в этом задании нету )

И ВЫУЧЕННЫХ СВОЙСТВ