Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ

Содержание

Слайд 2

Положение галогенов в ПСХЭ

Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные

Положение галогенов в ПСХЭ Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены –
неметаллы. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли».

F )2 )7
Cl )2 )8 )7
Br )2 ) 8)18 )7
I )2 )8 )18 )18 )7
At )2 )8 )18 ) 32) 18)7
Общая формула – ns2np5

Строение и свойства атомов.

Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, Cl2, Br2, I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.

Слайд 3

Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко

Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко
встречающийся в природе) – типичные неметаллы. Их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли.
Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

Слайд 4

Общая характеристика

+9 ) )
2 7
+17 ) )

Общая характеристика +9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 2
)
2 8 7
+35 ) ) ) )
2 8 18 7
+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7

Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается
Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила галогеноводородных кислот
Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

F

Cl

Br

I

Слайд 5

История открытия галогенов

F2

Br2

At

CL2

История открытия галогенов F2 Br2 At CL2

Слайд 6

История открытия фтора

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз

История открытия фтора В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз
жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Анри Муассан
(1852 – 1907 г.)

2HF→H2↑ + F2↑

Слайд 7

История открытия хлора

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор.

История открытия хлора В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор.
«Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786 г.)

MnO2+ 4HCl → Cl2+ MnCl2 + 2H2O

Слайд 8

История открытия брома

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных

История открытия брома В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных
рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Слайд 9

История открытия йода

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод

История открытия йода В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод
путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

Слайд 10

История открытия астата

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность

История открытия астата В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность
открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n

Эрст Сегре
(1914 – 1985 г.)

Слайд 11

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Слайд 12

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Слайд 13

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Слайд 14

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Слайд 15

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Слайд 16

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Слайд 17

Галогены в живых организмах

Галогены в живых организмах

Слайд 18

Физические свойства

Физические свойства

Слайд 19

Физические свойства

Физические свойства

Слайд 20

Физические свойства

Физические свойства

Слайд 21

Физические свойства

Физические свойства

Слайд 22

Физические свойства

Физические свойства

Слайд 23


Химические свойства фтора

F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании

Химические свойства фтора F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании
– даже с участием Au, Pt, Xe.

Взаимодействует
с простыми веществами:
С Металлами С Неметаллами
2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4

со сложными веществами:
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2К

Вода горит во фторе фиолетовым пламенем

Фтор вытесняет любой галоген из соли

Слайд 24

С простыми веществами:
С Металлами С Неметаллами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

С простыми веществами: С Металлами С Неметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

Химические свойства хлора

Горение железа в хлоре

Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из НClO

Слайд 25

С простыми веществами:
С Металлами С Неметаллами
2Fe + 3Br2 →

С простыми веществами: С Металлами С Неметаллами 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
2FeBr3 H2 + Br2 → 2HBr
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO
2KI + Br2 → I2 + 2КCl

Br2 - умеренно реакционоспособен.

Чаще чем фтор и хлор используется в органическом синтезе

Обладает высокой селективностью (избирательностью)

Химические свойства брома

Слайд 26

I2 - мало реакционоспособен.
С простыми веществами:
С металлами(кроме благородных при T) С

I2 - мало реакционоспособен. С простыми веществами: С металлами(кроме благородных при T)
неметаллами
Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HI (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет)
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

Химические свойства йода

Окисляется конц. серной и азотной кислотами

Слайд 27

F
Скелет,
зубы

Сl
Кровь, желудочный сок

Br
Регуляция нервных процессов

I
Регуляция обмена веществ

Биологическое значение

F Скелет, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I

Слайд 28

Применение фтора

Тефлон
(посуда)

Фреон-
CF2Cl2
(хладогент)

Окислитель ракетного топлива

Заменитель крови

Фториды в

Применение фтора Тефлон (посуда) Фреон- CF2Cl2 (хладогент) Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах
зубных пастах

Слайд 29

Применение хлора

Отбеливатели

Производство
HCl

Получение брома, йода

Дезинфекция воды

Органические растворители

Лекарственные препараты

Хлорирование органических веществ

Получение неорганических

Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители
хлоридов

Слайд 30

Применение брома

Лекарственные препараты

Красители

Фотография

Ветеринарные препараты

Ингибиторы
коррозии

Присадки к бензину

Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеринарные препараты Ингибиторы коррозии Присадки к бензину
Имя файла: Галогены.-Положение-галогенов-в-ПСХЭ.pptx
Количество просмотров: 42
Количество скачиваний: 0