Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Содержание

Слайд 2

Постоянные степени окисления в слож- ных веществах у следующих элементов:

+1 все элементы 1А

Постоянные степени окисления в слож- ных веществах у следующих элементов: +1 все
группы (Li, Na, K,Rb,Cs) и почти всегда Ag.

+2 все элементы II группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn). Кроме Hg.

+3 алюминий AL

-1 фтор F

-2 кислород ( за исключением: фторидов кислорода O F2 ). пероксидов H2 O2 и Na2 O2.

-1

+2

+1

-1

-1

+1

Слайд 3

ВАЖНО ПОМНИТЬ!!!

Н- с неметаллами +1 (HCL); с металлами -1 (NaH)

У простых веществ

ВАЖНО ПОМНИТЬ!!! Н- с неметаллами +1 (HCL); с металлами -1 (NaH) У
степень окисления 0 (Н2, О2)

Высшая «+» степень окисления элементов II-VII групп (кроме F и О) равна номеру группы. например N (+5), CL (+7).

Низшая «-» степень окисления элементов неметаллов равна «номер группы-8». Например С (4-8)= -4.

Слайд 4

ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИ- ТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

Какая величина называется степенью окисления?

Какие реакции называются ОВР?

Что такое

ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИ- ТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Какая величина называется степенью окисления? Какие реакции
окислитель?

Что такое восстановитель?

Какой процесс называется окислением?

Какой процесс называется восстановлением?

Слайд 5

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №1.

ЦЕЛИ РАБОТЫ:
1. Закрепить умения и навыки в определении степеней окисления.
2.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №1. ЦЕЛИ РАБОТЫ: 1. Закрепить умения и навыки в определении
Повторить типы химических реакций.
3. Отработать навык определять среди реакций – ОВР.

РАБОТА НА КАРТОЧКАХ!

Слайд 6

ТЕСТ – ТРЕНАЖЕР.

ЧАСТЬ А:
Степень окисления +3 атом хлора имеет в соединении
а)

ТЕСТ – ТРЕНАЖЕР. ЧАСТЬ А: Степень окисления +3 атом хлора имеет в
CL2O б) CL2O5 в) НCLO2
г)KCLO4. д) Mg(CLO3)2.

+1

+5

+3

+7

+5

Слайд 7

ТЕСТ – ТРЕНАЖЕР.

2. Восстановительные свойства нехарактерны для:
а) оксида азота(V) б) алюминия в)

ТЕСТ – ТРЕНАЖЕР. 2. Восстановительные свойства нехарактерны для: а) оксида азота(V) б)
водорода
г) оксида углерода(II).
3. В качестве окислителя будет использоваться вещество:
а) азот б) оксид азота(I) в) азотная кислота г)водород.
4. Водород проявляет свойства окислителя в реакции, схема которой:
а) С+2Н2=СН4 б) 2Na+ H2=2NaH
в) FeO+H2=Fe+H2O г) CO2+2H2=2H2O+C

0

+4

0

+1

0

-1

+1

0

Слайд 8

5. Оцените правильность суждений о свойствах азота и его соединений:
А. Простое вещество

5. Оцените правильность суждений о свойствах азота и его соединений: А. Простое
азот в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
Б. Азотная кислота во всех ОВР является окислителем.
1)Верно только А 2)верно только Б
3) Верны оба суждения 4) оба суждения неверны.

ТЕСТ - ТРЕНАЖЕР.

Слайд 9

6. Реакции, уравнение которой
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Соответствует схема

6. Реакции, уравнение которой 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Соответствует
превращения азота:
а) N N б)N N в)N N г)N N

+3

+2

-3

-2

+3

-3

-3

+2

Запишите окислительно-восстановительный баланс.
Укажите процессы окисления и восстановления.

Слайд 10

Самостоятельная работа №2.
Цели работы:
1. Закрепить умения в составлении окислительно-восстановительного баланса в реакциях

Самостоятельная работа №2. Цели работы: 1. Закрепить умения в составлении окислительно-восстановительного баланса
ОВР.
2. Закрепить умения с помощью ОВ баланса расставлять коэффициенты в ОВР.

РАБОТА НА КАРТОЧКАХ !

Имя файла: Окислительно-восстановительные-реакции-(ОВР).pptx
Количество просмотров: 43
Количество скачиваний: 0