Содержание
- 2. ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания об основах химической термодинамики, первом законе термодинамики и законе Гесса. РАЗВИВАЮЩАЯ:
- 3. Термодинамика - это наука, изучающая взаимные превращения различных видов энергии, связанные с переходом энергии в форме
- 4. Основные понятия и термины Термодинамическая система (ТД система) - это любой объект природы, состоящий из достаточно
- 5. Основные понятия химической термодинамики Часть объектов природы, не входящих в систему, называется средой. Важными характеристиками системы
- 6. Если система обменивается с окружающей средой энергией и массой, то она называется открытой. Когда система обменивается
- 7. Открытая система (живой организм) Закрытая система (запаянная ампула с лекарством) Изолированная система (термос) Классификация систем по
- 8. Основные понятия химической термодинамики Фаза - это часть системы с одинаковыми физическими и химическими свойствами, отделенная
- 9. Основные понятия химической термодинамики В зависимости от фазового состояния различают: 1. Гомогенные системы. Это системы, в
- 10. Основные понятия химической термодинамики
- 11. Основные понятия химической термодинамики Термодинамические параметры называются стандартными, если они определяются при стандартных условиях. К стандартным
- 12. Основные понятия химической термодинамики В зависимости от того, какой из параметров состояния при протекании термодинамического процесса
- 13. Функции состояния системы В термодинамике для определения изменения энергии системы пользуются различными энергетическими характеристиками, которые называются
- 14. К термодинамическим функциям системы относятся: 1. Внутренняя энергия (U). 2. Энтальпия (Н). 3. Энтропия (S). 4.
- 15. 1. Внутренняя энергия (U) Внутренняя энергия системы складывается из кинетической энергии движения молекул или атомов, образующих
- 16. Внутренняя энергия (U): Абсолютное значение внутренней энергии измерить невозможно, поэтому измеряют ее приращение: ΔUсистемы = Uкон
- 17. ΔU=Q V , где Q V - теплота изохорного процесса. ΔU - кДж/моль или кДж· моль-1
- 18. Единицы измерения энергии: Джоуль = Дж Так как Дж очень маленькая величина, обычно используют кДж. калория
- 19. Первый закон термодинамики Первый закон термодинамики является постулатом: он не может быть доказан логическим путем, а
- 20. Теплота и работа: приращение внутренней работы ± Q = ΔU ± W Работа, совершаемая системой (+)
- 21. Теплота (Q) - форма передачи энергии, посредством хаотического столкновения частиц соприкасающихся систем, системы и среды. Q
- 22. Первый закон термодинамики Работа (W) - форма передачи энергии от системы в окружающую среду или другой
- 23. Теплота расширения в изобарном процессе: W= p·ΔV, где ΔV - изменение объема системы, ΔV=V2-V1 Энтальпия (от
- 24. Энтальпия (H): Абсолютное значение энтальпии измерить невозможно, поэтому измеряют ее приращение: ΔHсистемы = Hкон - Hнач
- 25. Энтропия (S) характеризует связанную энергию. В реальных необратимых системах только часть энергии превращается в работу, другая
- 26. Функции состояния системы При протекании изобарно-изотермических процессов: 5. Свободная энергия Гиббса (G) Энергия Гиббса (G) -
- 28. Скачать презентацию