Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие.

Обратимые химические реакции.
Химическое равновесие.
По обратимости
обратимые и необратимые.

Необратимые реакции идут только в одном направлении и сопровождаются образованием веществ, уходящих из зоны реакции.

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.
v пр. = v обр.

II. Факторы, влияющие на смещение равновесия.
Переход из одного равновесного состояния в другое называется смещением или сдвигом равновесия.
принцип Ле Шателье
Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению равновесия в направлении, при котором ослабляется данное воздействие.

При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

Влияние изменения давления.
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объема.

Влияние изменения концентрации.
При повышении концентрации одного из веществ химическое равновесие смещается в сторону его расходования.