Опыт Пилатра де Розьера

Содержание

Слайд 2



ВОДОРОД

ВОДОРОД

Слайд 3

Тест: общие сведения о водороде

Необходимо выбрать правильные утверждения. Если вы согласны

Тест: общие сведения о водороде Необходимо выбрать правильные утверждения. Если вы согласны
с утверждением, ставьте напротив цифры плюс, если нет, то минус.
1. Водород – самый распространённый элемент во Вселенной.
2. Относительная молекулярная масса водорода – 1 а.е.м.
3. Основным соединением водорода на нашей планете является вода.
4. Валентность водорода равна 2.
5. Формула простого вещества водорода- Н2.
Ответ: 1. + 2. - 3. + 4. - 5. +

Слайд 4

Определите, в каком из предложений речь идёт о химическом элементе, а в

Определите, в каком из предложений речь идёт о химическом элементе, а в
каком о простом веществе?
1. Водород входит в состав воды и нефти.
2. Водородом наполняют воздушные шары. 3 . Водород – самый лёгкий из всех газов.
4. Водород в земной коре в % по массе занимает 9-е место.

Слайд 5

При помощи каких реакций можно получить водород, к какому типу относятся эти

При помощи каких реакций можно получить водород, к какому типу относятся эти
реакции?
2) Какими методами можно собрать водород при получении?

Слайд 6

Водород – самый распространенный химический элемент во Вселенной, является составной частью
Солнца

Водород – самый распространенный химический элемент во Вселенной, является составной частью Солнца
и звезд.
В земной коре всего 1 %.
В организме человека
содержится
60% водорода.
Входит в состав воды.

Слайд 7

Получение водорода

Водород можно получить из природного газа, разложением воды, взаимодействием металлов с

Получение водорода Водород можно получить из природного газа, разложением воды, взаимодействием металлов
кислотами, взаимодействием активных металлов с водой.
Собирают водород методом вытеснения воздуха из пробирки и методом вытеснения воды.

Слайд 8

ТЕМА УРОКА «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ» Задачи:

ТЕМА УРОКА «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ» Задачи:

Слайд 9

Объясните, почему мыльные пузыри, заполненные водородом, поднимаются в вверх.

Объясните, почему мыльные пузыри, заполненные водородом, поднимаются в вверх.

Слайд 10

Физические свойства водорода

Водород – бесцветный, самый легкий газ, в 14,5 раз легче

Физические свойства водорода Водород – бесцветный, самый легкий газ, в 14,5 раз
воздуха.
Нерастворим в воде.
Имеет очень низкую температуру сжижения -252,8°С

Слайд 12

Химические свойства

Химические свойства

Слайд 13

Горение водорода

2H2 + O2= 2H2O
2 объема Н2 и 1

Горение водорода 2H2 + O2= 2H2O 2 объема Н2 и 1 объем
объем О2 – «гремучий газ»
Не шутите с Водородом!
Он горит , рождая воду,
В смеси с Кислородом- братом
Он взрывается , ребята!
Вам скажу на всякий случай –
Эту смесь зовут « гремучей».

Слайд 14

Взаимодействие с неметаллами

Неметалл

Н2

летучее водородное
соединение

Взаимодействие с неметаллами Неметалл Н2 летучее водородное соединение

Слайд 15

Взаимодействие с неметаллами

С фтором H2 + F2 = 2HF
С серой H2 +

Взаимодействие с неметаллами С фтором H2 + F2 = 2HF С серой
S = H2S
С азотом 3H2 + N2 = 2NH3

Слайд 16

Взаимодействие с металлами

2Na + H2 = 2NaH

Взаимодействие с металлами 2Na + H2 = 2NaH

Слайд 17

Взаимодействие с оксидами металлов

Н2 + CuO t =Н2 + CuO t =

Взаимодействие с оксидами металлов Н2 + CuO t =Н2 + CuO t
H2O + Cu Н2 + CuO t = H2O + Cu H2O + Cu

t
Н2 + CuO = H2O + Cu

Слайд 18

Химические свойства водорода

Химические свойства водорода

Слайд 19

Предложите способы использования водорода на основании изученных свойств

Предложите способы использования водорода на основании изученных свойств

Слайд 20

Использование водорода в качестве топлива автомобилей.

При сгорании водорода в кислороде образуется экологически

Использование водорода в качестве топлива автомобилей. При сгорании водорода в кислороде образуется
чистый продукт – вода

Слайд 21

Использование водорода в ракетных двигателях.

Жидкий водород
является
распространенным
компонентом
ракетного топлива

Использование водорода в ракетных двигателях. Жидкий водород является распространенным компонентом ракетного топлива

Слайд 22

Использование водорода в металлургической промышленности

Водород
как восстановитель, для получения металлов и неметаллов

Использование водорода в металлургической промышленности Водород как восстановитель, для получения металлов и неметаллов (кремния, вольфрама)
(кремния, вольфрама)

Слайд 23

Сварка металла

Смесь кислорода с водородом используют при сварке и резке металлов.

Сварка металла Смесь кислорода с водородом используют при сварке и резке металлов.

Слайд 24

Синтез водородсодержащих веществ

Синтез аммиака
NH3
Синтез хлороводорода и соляной кислоты
HCl

Синтез водородсодержащих веществ Синтез аммиака NH3 Синтез хлороводорода и соляной кислоты HCl

Слайд 25

Производство стекла

Водород является активным газом,
в соединениях с азотом может использоваться в

Производство стекла Водород является активным газом, в соединениях с азотом может использоваться
производстве листового, полого стекла и оптического волокна.

Слайд 26

В пищевой промышленности

Превращение
растительных масел в твердые жиры – маргарин

В пищевой промышленности Превращение растительных масел в твердые жиры – маргарин

Слайд 27

Выберите признаки, характерные для водорода

1) Газ, поддерживающий горение
2) Легче воздуха
3)        В лаборатории

Выберите признаки, характерные для водорода 1) Газ, поддерживающий горение 2) Легче воздуха
получают взаимодействием металлов с кислотами
4)        Используется как восстановитель в металлургии.
5)        Образует с элементами оксиды
6)        Образует с металлами соединения - гидриды
7) Тяжелее воздуха
8) Образует с неметаллами летучие водородные соединения
9) Газ без цвета, вкуса, запаха, мало растворим в воде.
    ответ: 2, 3, 4, 6, 8,9

Слайд 28

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами:

I
Cl2 + H2

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: I Cl2 + H2
= HCl
II
Ca + H2 = Ca H 
HgO + H2 = _____ + _____

Слайд 29

Проверка выполнения задания


Cl2 + H2 = 2HCl
Ca + H2

Проверка выполнения задания Cl2 + H2 = 2HCl Ca + H2 =
= Ca H2
HgO + H2 = Hg + H2O
Имя файла: Опыт-Пилатра-де-Розьера.pptx
Количество просмотров: 54
Количество скачиваний: 0