Основания. Растворимые (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов). Нерастворимые

Определение
Основания – это электролиты в результате диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид анионов – гидроксид-анионы OH-
Одна из классификаций основания связана с их растворимостью в воде. Выделяют 2 группы: растворимые и нерастворимые.
Основания
Растворимые
(гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
Нерастворимые

Растворимые гидроксиды
Едкий натр
Едкое кали
Гашёная известь
Известковая вода
Известковое молоко
Аммиачная вода

Основания
Сильные
Слабые
Все щелочи, кроме
NH3 ·H2O
(гидрат аммиака)
Нерастворимые основания и
NH3 ·H2O
(гидрат аммиака)
Основания (по кислотности)
Однокислотные
Двукислотные
NaOH
Mg(OH)2
Щелочи реагируют с кислыми солями и реакции идут в сторону образования средних солей

Основные физические свойства
Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях твёрдые белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, хорошо растворимые в воде (процесс экзотермический) , легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания образуются в реакциях ионного обмена в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при длительном хранении.
Свойства
Примеры

Классификация Оснований

Классификация Оснований

Классификация Оснований

Реакция на индикаторы

Получение и применение оснований
Щелочи можно получить в результате одного из следующих процессов:
1)Взаимодействие щелочи или щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:
2K + 2H2O = 2KOH +H2 ⇧
BaO + H2O = Ba(OH)2
2)Электролизом растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов. Например, гидроксид натрия получают электролизом раствора поваренной соли NaCl: эл. ток
2Nacl +2H 2 O ==== 2NaOH + H2 ⇧ + Cl2 ⇧
3)Реакцией растворов солей с щелочами (реакцией ионного обмена) получают нерастворимые в воде основания и амфотерные гидроксиды:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2⇩ + 2NaCl
Zn 2+ + 2OH- = Zn(OH)2 ⇩
Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ⇩
Щелочи применяются в производстве бесцементных бетонов, в бытовой химии, при варке сульфатной целлюлозы и для других технических целей.

Получение щелочей и нерастворимых оснований
Метал + вода
Основный оксид + вода
Электролиз водных растворов
Щелочи
Основания
Раствор щелочи + раствор соли

Химические свойства
I. Без изменения СТОКа
2. Щелочь + кислота (реакция нейтрализации)
Сильная кислота:
Ортофосфорная кислота:

Химические свойства
3. Щелочь + кислотный оксид
Сплав

Химические свойства
t

Химические свойства
7. Раствор щелочи + раствор соли = основания( )
II. C изменением СТОКа

Химические свойства
9. Реакции диспропорционирования
Холодный р-р
Горячий р-р
Гипофосфит натрия

Химические свойства
10. Межмолекулярные
11. Щелочи реагируют с кислыми солями и реакция идет в сторону обратную ср солей
Исключение:
t

Химические свойства
12.C органическими веществами
C карбоновыми кислотами
С фенолами
С аминокислотами
С алкилгалогенидами
С солями карбоновых кислот
При щелочном гидролизе сложных эфиров
1
3
2
4
5
6
Сплавление

Химические свойства
III. Свойства нерастворимых оснований
1. Нерастворимое основание + сильная кислота = раствор соли + вода
2.Разложение нерастворимого основания под воздействием температуры
!
t