Основные химические законы

Химия это наука, изучающая вещества, их строение и превращение
Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций.

Закон сохранения массы
2Mg+O2→2MgO
Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым. (1748 г.) Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии, , все расчёты по химическим реакциям производятся на его основе.

Закон постоянства состава вещества.
Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г. (франц.): Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Закон находится в соответствии с атомно-молекулярным учением. Молекула любого вещества состоит из определённого количества атомов, имеющих постоянную массу. Массовый состав и состав вещества постоянны независимо от способа его получения. Такие соединения называются дальтониды.

Н2О
11,11% Н 88,89% О
Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона, Вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.
TiO, TiO2
CuO, черый цвет
Cu2O, красный цвет

Закон кратных отношений
Дальтон, 1803 г.
Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого элемента относятся между собой как не большие числа
HCl H2I H2O NH3 CH4
1:35,5 1:16 1:8 4,7:1 3:1

Эквивалентом вещества называют такое его количество, которое без остатка присоединяет или замещает один моль атомов водорода
Эквивалент простого вещества Э=А/В
Эквиваленты сложных веществ (кислоты, основания, соли)
Э кислоты H2SO4= M/число атомов водорода в кислоте=98/2=49г/моль
Э основания Са(ОН)2= М/колич. Гидроксильных групп=74/2=37г/моль
Э соли Fe2(SO4)3= M/колич. ат металла * валентность металла =399/2*3= 66,5г/моль

(Рихтер, 1793 г.)

Закон Авогадро 1811г.
Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (P, t) содержится одинаковое число молекул.

Следствия закона
1. Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л
V---V0=PVT0/P0T
2. Молекулярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной относительной плотности по водороду
M=2Dн
3. Уравнение Менделеева-Клапейрона
M=mRT/PV