Основные законы и понятия химии. Основные классы неорганических соединений. Химический эквивалент. Закон эквивалентов

Атомно-молекулярная теория
Автор этой теории английский химик Джон Дальтон. Его атомистическая теория, опубликованная в 1803-1807 годах, прочно основывалась на экспериментальных данных.
Ее основные постулаты заключались в следующем:
Каждый химический элемент состоит из чрезвычайно мелких частиц, называемых атомами;
Все атомы одного элемента одинаковы;
Атомы различных элементов обладают разными свойствами (в том числе имеют разные массы);
Атомы одного элемента в результате химических реакций не превращаются в атомы других элементов; атомы не создаются и не разрушаются в химических реакциях;
Химические соединения образуются в результате комбинаций атомов двух или нескольких элементов;
В данном соединении относительные количества атомов различных сортов, а также сорта этих атомов всегда постоянны.

Идею сохранения энергии в химических реакциях экспериментально доказал в 1848 г. немецкий ученый Роберт Майер, которого и считают первооткрывателем этого закона.

Закон эквивалентов: все вещества реагируют между собой в эквива­лентных ко­личествах.

Газовые законы

Закон парциальных давлений Дальтона
в смеси газов каждый газ оказывает такое давление (парциальное), какое оказывал бы он при отсутствии других газов, занимая весь объем смеси при той же температуре, а общее давление смеси равно сумме парциальных давлений ее компонентов:
p = p1+ p2 + p3 + … .