Подготовка к итоговой контрольной работе

Задание 1. Атомы

Задание 1. Атомы
Определите число электронов х,y, z

Задание 2. Основные классы соединений Найдите «третьего лишнего»

Задание 3. Степень окисления.
Окислитель. Восстановитель
Определите степени окисления элементов.
Какие свойства будут проявлять эти вещества?

Задание 4. Типы реакций.ОВР

Задание 5 Химическая связь
FeO, Al , SiO2,HNO3,BaF2

Задание 6. Составьте ионное уравнение реакции
нитрат серебра + хлорид бария (с доказательством причины ее необратимости)
2 AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
2Ag+ + 2NO3- + Ba2+ + 2Cl- =
= 2AgCl↓ + Ba2+ + 2NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl↓

Задание 7 Генетическая связь веществ
Mg → X → Mg(NO3)2 → карбонат магния
Х= MgO
Определите пропущенное вещество
Si → SiO2 →Na2SiO3 →Y
Y=H2SiO3

Задание 8. Задача с уравнением реакции
К раствору сульфата меди (II ) массой 120г с массовой долей 20% прилили раствор гидроксида натрия. Определите массу образовавшегося гидроксида меди (II).
Решение:
mв(CuSO4 )=ω в · m р-ра= 0,2 · 120 = 24(г)
ν (CuSO4 )=m/M =24г/160г/моль=0,15 моль
0,15моль х моль
1 моль 1 моль
х = 0,15моль
m(Cu(OH)2)= ν · M (Cu(OH)2= 0,15 моль · 98г/моль=14,7г.
Ответ: m(Cu(OH)2)= 14,7 г

Задание 9 Окраска индикаторов

Задание 10 Определение газов

Задание 10 Определение газов