Положительно (+) заряженные частицы. Катионы

Катионы
Положительно (+) заряженные частицы

Неэлектролиты
Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток

Анионы
Отрицательно (-) заряженные частицы

Электролиты
Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток

Электролитическая диссоциация
Процесс распада электролита на ионы

Кто автор теории электролитической диссоциации?
В каком году была открыта эта теория?
С. Аррениус;
1887 год.

Тема урока
«Диссоциация кислот, оснований и солей»
Определяем цели и задачи урока!

Осторожно: кислоты и щёлочи – едкие вещества.
Разрушают ткани, раздражают кожу, слизистые оболочки.

Диссоциация кислот
2H+
H Cl →
H+
+
Cl-
H2SO4 →
+
SO2-4
HNO3 →
H+
+
NO- 3

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато
H2SO4 ( серная кислота)
1) Образование гидросульфат ионов
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
2) Образование сульфат-ионов
HSO4- ↔ H+ + SO42-

Диссоциация оснований
+
NaOH →
Na+
OH –
2OH –
Ca(OH)2→
Ca2+

Ступенчатая диссоциация оснований
Сa(OH)2 (гидроксид кальция)
1) Образование гидроксо-ионов кальция
Сa(OH)2 ↔ OH- + СaOH+
2) Образование ионов кальция
СaOH+ ↔ Сa2+ + OH-

Ca2+
Диссоциация солей
NaCl →
Na+
2Na+
+
+
+
Cl-
Na2SO4 →
SO2- 4
CaCl 2→
2 Cl-

Самостоятельная работа
Напишите уравнения диссоциации
следующих веществ:
ZnCl2, Н3PO4, Al(NO3)3, Сu(OН)2 , K2SO3, KOН, BaSO4, FeCl3, Al2(SO4)3, Na2S,

ВЕК ЖИВИ – ВЕК УЧИСЬ!
Домашнее задание:
1). Проработать материал презентации, выучить определения;
2) Написать диссоциацию молекул:
3). Творческое задание:
составить тесты ( 4-5 заданий) по данной теме.