Бериллий (Beryllium) Be

Содержание

Слайд 3

БЕРИЛЛИЙ (Beryllium) Be – химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный

БЕРИЛЛИЙ (Beryllium) Be – химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный
номер 4, атомная масса 9,0122; легкий светло-серый металл. Имеет один стабильный изотоп 9Ве.

Слайд 4

*Прежде всего несколько (их может быть гораздо больше!) ответов на вопрос: «Что

*Прежде всего несколько (их может быть гораздо больше!) ответов на вопрос: «Что
может нам дать бериллий?»... Самолет, вес которого вдвое меньше обычного; ...ракетное топливо с наивысшим удельным импульсом; ...пружины, способные выдержать до 20 миллиардов (!) циклов нагрузки – пружины, не знающие усталости, практически вечные. *А в начале нашего века в справочниках и энциклопедиях о бериллии говорилось: «Практического применения не имеет». Открытый еще в конце XVIII в. бериллий 100 с лишним лет оставался «безработным» элементом, хотя химикам уже были известны его уникальные и очень полезные свойства. Для того чтобы эти свойства перестали быть «вещью в себе», требовался определенный уровень развития науки и техники. В 30-х годах академик А.Е. Ферсман называл бериллий металлом будущего. Сейчас о бериллии можно и должно говорить как о металле настоящего.

Слайд 5

Бериллиесодержащие минералы известны с древности. Некоторые из них добывались на Синайском полуострове

Бериллиесодержащие минералы известны с древности. Некоторые из них добывались на Синайском полуострове
еще в 17 в. до н.э. Название берилл встречается у греческих и латинских (Beryll) античных писателей. Сходство берилла и изумруда отмечал Плиний Старший: «Берилл, если подумать, имеет ту же природу, что и смарагд (изумруд), или, по крайней мере, очень похожую»

Слайд 6

Бериллий был открыт в 1798. Французский кристаллограф и минералог Рене Жюст Гаюи

Бериллий был открыт в 1798. Французский кристаллограф и минералог Рене Жюст Гаюи
(1743–1822), отметив сходство твердости, плотности и внешнего вида зеленовато-голубых кристаллов берилла из Лиможа и зеленых кристаллов изумруда из Перу

Слайд 7

Рене Жюст предложил французскому химику Никола Луи Воклену (1763–1829) проанализировать берилл и

Рене Жюст предложил французскому химику Никола Луи Воклену (1763–1829) проанализировать берилл и
изумруд, чтобы узнать, не являются ли они химически идентичными. В результате Воклен показал, что оба минерала содержат не только оксиды алюминия и кремния, как было известно и раньше, но также и новую «землю», которая очень напоминала оксид алюминия, но, в отличие от него, реагировала с карбонатом аммония и не давала квасцов. Именно этими свойствами Воклен и воспользовался для разделения оксидов алюминия и неизвестного элемента.

Слайд 8

В виде простого вещества элемент, открытый Вокленом, впервые получил немецкий химик Фридрих

В виде простого вещества элемент, открытый Вокленом, впервые получил немецкий химик Фридрих
Вёлер (1800–1882) в 1828, восстанавливая хлорид бериллия калием: BeCl2 + 2K = Be + 2KCl

Слайд 9

Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной), однако

Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной), однако
холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов: Be + 2NaOH(р) + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

Слайд 10

При проведении реакции с расплавом щелочи при 400–500° С образуются диоксобериллаты: Be + 2NaOH(ж)

При проведении реакции с расплавом щелочи при 400–500° С образуются диоксобериллаты: Be
= Na2BeO2 + H2

Слайд 11

Металлический бериллий быстро растворяется в водном растворе NH4HF2. Эта реакция имеет технологическое значение

Металлический бериллий быстро растворяется в водном растворе NH4HF2. Эта реакция имеет технологическое
для получения безводного BeF2 и очистки бериллия: Be + 2NH4HF2 = (NH4)2[BeF4] + H2

Слайд 12

Для выделения металлического бериллия его оксид или гидроксид сначала переводят в хлорид

Для выделения металлического бериллия его оксид или гидроксид сначала переводят в хлорид
или фторид. Металл получают электролизом расплавленных смесей хлоридов бериллия и щелочных элементов или действием магния на фторид бериллия при температуре около 1300° С: BeF2 + Mg = MgF2 + Be

Слайд 13

Смесь соединений радия и бериллия долгое время использовалась как удобный лабораторный источник

Смесь соединений радия и бериллия долгое время использовалась как удобный лабораторный источник
нейтронов, образующихся по ядерной реакции: 9Be + 4He = 12C + 1n *В 1932 при использовании именно этой смеси английским физиком Джеймсом Чедвиком был открыт нейтрон.

Слайд 14

С помощью бериллия улучшают качество поверхности деталей машин и механизмов. Для этого

С помощью бериллия улучшают качество поверхности деталей машин и механизмов. Для этого
готовое изделие выдерживают в порошке бериллия при 900–1000° С, и его поверхность делается тверже, чем у лучших сортов закаленной стали.

Слайд 15

Еще одна важная область применения бериллия – в ядерных реакторах, так как

Еще одна важная область применения бериллия – в ядерных реакторах, так как
он является одним из наиболее эффективных замедлителей и отражателей нейтронов. Его используют и в качестве материала для окошек в рентгеновских трубках. Бериллий пропускает рентгеновские лучи в 17 раз лучше, чем алюминий и в 8 раз лучше, чем линдемановское стекло.

Слайд 17

Бериллий не относится к биологически важным химическим элементам. В то же время,

Бериллий не относится к биологически важным химическим элементам. В то же время,
повышенное содержание бериллия опасно для здоровья. Соединения бериллия очень ядовиты, особенно в виде пыли и дыма, обладают аллергическим и канцерогенным действием, раздражают кожу и слизистые оболочки. При попадании в легкие могут вызвать хроническое заболевание – бериллиоз (легочная недостаточность). Заболевания легких, кожи и слизистых оболочек могут возникнуть через 10–15 лет после прекращения контакта с бериллием.

Слайд 19

АЛЮМИНИЙ AL

АЛЮМИНИЙ AL

Слайд 20

ЧТО ТАКОЕ АЛЮМИНИЙ? Лёгкий, прочный, стойкий к коррозии и функциональный – именно это

ЧТО ТАКОЕ АЛЮМИНИЙ? Лёгкий, прочный, стойкий к коррозии и функциональный – именно
сочетание качеств сделало алюминий главным конструкционным материалом нашего времени. Алюминий есть в домах, в которых мы живем, автомобилях, поездах и самолетах, на которых мы преодолеваем расстояния, в мобильных телефонах и компьютерах, на полках холодильников и в современных интерьерах. А ведь еще 200 лет назад об этом металле мало что было известно.

Слайд 21

Алюминий – серебристо-белый металл, 13-й элемент периодической таблицы Менделеева. Невероятно, но факт: алюминий

Алюминий – серебристо-белый металл, 13-й элемент периодической таблицы Менделеева. Невероятно, но факт:
– самый распространенный металл на Земле, на него приходится более 8% всей массы земной коры, и это третий по распространенности химический элемент на нашей планете после кислорода и кремния.

Слайд 22

Но каким бы распространенным ни был алюминий, его открытие стало возможным только,

Но каким бы распространенным ни был алюминий, его открытие стало возможным только,
когда в распоряжении ученых появился новый инструмент, позволяющий расщеплять сложные вещества на простые, – электрический ток.

Слайд 23

И в 1824 году с помощью процесса электролиза датский физик Ханс Кристиан

И в 1824 году с помощью процесса электролиза датский физик Ханс Кристиан
Эрстед получил алюминий. Он был загрязнен примесями калия и ртути, задействованных в химических реакциях, однако это был первый случай получения алюминия. 

Слайд 24

Алюминий имеет редкое сочетание ценных свойств. Это один из самых легких металлов

Алюминий имеет редкое сочетание ценных свойств. Это один из самых легких металлов
в природе: он почти в три раза легче железа, но при этом прочен, чрезвычайно пластичен и не подвержен коррозии, так как его поверхность всегда покрыта тончайшей, но очень прочной оксидной пленкой. Он не магнитится, отлично проводит электрический ток и образует сплавы практически со всеми металлами.

Слайд 25

Самый известный пример – термитная смесь, при горении которой выделяется так много

Самый известный пример – термитная смесь, при горении которой выделяется так много
тепла, что полученное железо расплавляется: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Слайд 26

Вытеснение алюминием из растворов солей менее активных металлов часто затруднено защитной пленкой

Вытеснение алюминием из растворов солей менее активных металлов часто затруднено защитной пленкой
на поверхности алюминия. Эта пленка быстро разрушается хлоридом меди, поэтому легко идет реакция 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu , которая сопровождается сильным разогревом

Слайд 27

В крепких растворах щелочей алюминий легко растворяется с выделением водорода: 2Al +

В крепких растворах щелочей алюминий легко растворяется с выделением водорода: 2Al +
6NaOH + 6Н2О = 2Na3[Al(OH)6] +3H2  (образуются и другие анионные гидроксо-комплексы)

Слайд 28

При сплавлении со щелочами образуются безводные алюминаты: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

При сплавлении со щелочами образуются безводные алюминаты: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Слайд 29

Галогениды алюминия в водных растворах имеют кислую реакцию из-за гидролиза: AlCl3 +

Галогениды алюминия в водных растворах имеют кислую реакцию из-за гидролиза: AlCl3 + H2O Al(OH)Cl2 + HCl
H2O Al(OH)Cl2 + HCl

Слайд 30

Устойчивый в отсутствие влаги при комнатной температуре гидрид AlH3 получают в растворе безводного

Устойчивый в отсутствие влаги при комнатной температуре гидрид AlH3 получают в растворе
эфира: AlCl3 + LiH = AlH3 + 3LiCl. При избытке LiH образуется солеобразный алюмогидрид лития LiAlH4 – очень сильный восстановитель, применяющийся в органических синтезах. Водой он мгновенно разлагается: LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2