Содержание
- 3. БЕРИЛЛИЙ (Beryllium) Be – химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 4, атомная масса
- 4. *Прежде всего несколько (их может быть гораздо больше!) ответов на вопрос: «Что может нам дать бериллий?»...
- 5. Бериллиесодержащие минералы известны с древности. Некоторые из них добывались на Синайском полуострове еще в 17 в.
- 6. Бериллий был открыт в 1798. Французский кристаллограф и минералог Рене Жюст Гаюи (1743–1822), отметив сходство твердости,
- 7. Рене Жюст предложил французскому химику Никола Луи Воклену (1763–1829) проанализировать берилл и изумруд, чтобы узнать, не
- 8. В виде простого вещества элемент, открытый Вокленом, впервые получил немецкий химик Фридрих Вёлер (1800–1882) в 1828,
- 9. Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной), однако холодная концентрированная азотная кислота
- 10. При проведении реакции с расплавом щелочи при 400–500° С образуются диоксобериллаты: Be + 2NaOH(ж) = Na2BeO2
- 11. Металлический бериллий быстро растворяется в водном растворе NH4HF2. Эта реакция имеет технологическое значение для получения безводного
- 12. Для выделения металлического бериллия его оксид или гидроксид сначала переводят в хлорид или фторид. Металл получают
- 13. Смесь соединений радия и бериллия долгое время использовалась как удобный лабораторный источник нейтронов, образующихся по ядерной
- 14. С помощью бериллия улучшают качество поверхности деталей машин и механизмов. Для этого готовое изделие выдерживают в
- 15. Еще одна важная область применения бериллия – в ядерных реакторах, так как он является одним из
- 17. Бериллий не относится к биологически важным химическим элементам. В то же время, повышенное содержание бериллия опасно
- 19. АЛЮМИНИЙ AL
- 20. ЧТО ТАКОЕ АЛЮМИНИЙ? Лёгкий, прочный, стойкий к коррозии и функциональный – именно это сочетание качеств сделало
- 21. Алюминий – серебристо-белый металл, 13-й элемент периодической таблицы Менделеева. Невероятно, но факт: алюминий – самый распространенный
- 22. Но каким бы распространенным ни был алюминий, его открытие стало возможным только, когда в распоряжении ученых
- 23. И в 1824 году с помощью процесса электролиза датский физик Ханс Кристиан Эрстед получил алюминий. Он
- 24. Алюминий имеет редкое сочетание ценных свойств. Это один из самых легких металлов в природе: он почти
- 25. Самый известный пример – термитная смесь, при горении которой выделяется так много тепла, что полученное железо
- 26. Вытеснение алюминием из растворов солей менее активных металлов часто затруднено защитной пленкой на поверхности алюминия. Эта
- 27. В крепких растворах щелочей алюминий легко растворяется с выделением водорода: 2Al + 6NaOH + 6Н2О =
- 28. При сплавлении со щелочами образуются безводные алюминаты: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
- 29. Галогениды алюминия в водных растворах имеют кислую реакцию из-за гидролиза: AlCl3 + H2O Al(OH)Cl2 + HCl
- 30. Устойчивый в отсутствие влаги при комнатной температуре гидрид AlH3 получают в растворе безводного эфира: AlCl3 +
- 32. Скачать презентацию