Слайд 2Домашнее задание
Упражнение 2: Запишите уравнения следующих реакций замещения:
Ответы: 4Li + O2 →2Li2
![Домашнее задание Упражнение 2: Запишите уравнения следующих реакций замещения: Ответы: 4Li +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-1.jpg)
O
Б)оксид железа(III) + водород→ …..
Ответ: Fe2O3 + 3H2 →3H2O + 2Fe
Слайд 3Задание: запишите уравнения следующих реакций, поставьте коэффициенты, определите тип реакций.
![Задание: запишите уравнения следующих реакций, поставьте коэффициенты, определите тип реакций.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-2.jpg)
Слайд 4Правильные ответы:
1 вариант
H2O + Na2O = 2NaOH
Ca+2HCl = CaCl2 + H2
![Правильные ответы: 1 вариант H2O + Na2O = 2NaOH Ca+2HCl = CaCl2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-3.jpg)
2 вариант
1. H 2SO3 = H2O + SO2
2. 2Al + H 2SO4 →Al 2(SO4) 3+H 2
Слайд 5Нет ошибок – отметка «5»
1 ошибка – отметка «4»
2 ошибки – отметка
![Нет ошибок – отметка «5» 1 ошибка – отметка «4» 2 ошибки – отметка «3»](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-4.jpg)
«3»
Слайд 6Определите типы реакций:
Fe+Cl2=FeCl2
2HgO=2Hg+O2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
![Определите типы реакций: Fe+Cl2=FeCl2 2HgO=2Hg+O2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-5.jpg)
Слайд 7Цели урока
Узнать суть реакции обмена, условиях течения реакций между растворами до
![Цели урока Узнать суть реакции обмена, условиях течения реакций между растворами до конца](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-6.jpg)
конца
Слайд 8Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества
![Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-7.jpg)
обмениваются своими составными частями.
AB+CD = AC+BD
Слайд 92NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl
![2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-8.jpg)
Слайд 10Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами.
NaOH + HCl
![Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами. NaOH +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-9.jpg)
→
KOH+ H2SO4 →
Слайд 11NaOH + HCl = NaCl +HOH (H2 O)
2KOH+ H2SO4 = K2SO4 +
![NaOH + HCl = NaCl +HOH (H2 O) 2KOH+ H2SO4 = K2SO4 + 2HOH (2H2 O)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-10.jpg)
2HOH (2H2 O)
Слайд 12Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2↑
Поэтому уравнение
![Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2↑](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-11.jpg)
реакции следует записать так:
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
Слайд 13Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае,
![Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-12.jpg)
если в результате их образуется осадок, газ или вода
Слайд 14Если к раствору хлорида натрия прилить раствор гидроксида калия, то никаких признаков
![Если к раствору хлорида натрия прилить раствор гидроксида калия, то никаких признаков](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-13.jpg)
реакции не будет – реакция не идет, так как в результате ее не образуется ни осадка, ни газа, ни воды:
NaCl + KOH = NaOH+KCL
Слайд 15Какие из реакций обмена будут протекать до конца?
BaCl2 + AgNO3→
Cu(NO3)2 + NaCl→
Pb(NO3)2
![Какие из реакций обмена будут протекать до конца? BaCl2 + AgNO3→ Cu(NO3)2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-14.jpg)
+ K2S→
Слайд 16Итоги урока
сегодня на уроке мы с вами изучили реакции обмена.
Провели лабораторную работу.
Сформулировали
![Итоги урока сегодня на уроке мы с вами изучили реакции обмена. Провели](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-15.jpg)
правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.
Слайд 17Домашнее задание
обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167;
дополнительное: задание №
![Домашнее задание обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167; дополнительное:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/959834/slide-16.jpg)
2 на стр. 168;