Содержание
- 2. Домашнее задание Упражнение 2: Запишите уравнения следующих реакций замещения: Ответы: 4Li + O2 →2Li2 O Б)оксид
- 3. Задание: запишите уравнения следующих реакций, поставьте коэффициенты, определите тип реакций.
- 4. Правильные ответы: 1 вариант H2O + Na2O = 2NaOH Ca+2HCl = CaCl2 + H2 2 вариант
- 5. Нет ошибок – отметка «5» 1 ошибка – отметка «4» 2 ошибки – отметка «3»
- 6. Определите типы реакций: Fe+Cl2=FeCl2 2HgO=2Hg+O2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
- 7. Цели урока Узнать суть реакции обмена, условиях течения реакций между растворами до конца
- 8. Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
- 9. 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl
- 10. Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами. NaOH + HCl → KOH+ H2SO4
- 11. NaOH + HCl = NaCl +HOH (H2 O) 2KOH+ H2SO4 = K2SO4 + 2HOH (2H2 O)
- 12. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2↑ Поэтому уравнение реакции следует
- 13. Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их
- 14. Если к раствору хлорида натрия прилить раствор гидроксида калия, то никаких признаков реакции не будет –
- 15. Какие из реакций обмена будут протекать до конца? BaCl2 + AgNO3→ Cu(NO3)2 + NaCl→ Pb(NO3)2 +
- 16. Итоги урока сегодня на уроке мы с вами изучили реакции обмена. Провели лабораторную работу. Сформулировали правило,
- 17. Домашнее задание обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167; дополнительное: задание № 2 на
- 18. Спасибо за внимание!!!
- 20. Скачать презентацию