Структура к свойства веществ

Содержание

Слайд 2

Почему окружающие нас вещества обладают столь разными свойствами?

Каким образом структура объекта влияет

Почему окружающие нас вещества обладают столь разными свойствами? Каким образом структура объекта влияет на его свойства?
на его свойства?

Слайд 3

От структуры к свойствам

От структуры к свойствам

Слайд 4

Свойства веществ определяется их качественным и количественным составом

Свойства веществ определяется их качественным и количественным составом

Слайд 5

I. Состав и свойства молекул

I. Состав и свойства молекул

Слайд 7

Качественный состав

Н2О

Н2S

Качественный состав Н2О Н2S

Слайд 8

Физические свойства

Н2О
без цвета, без вкуса, без запаха, прозрачная
t пл = 0оС
t

Физические свойства Н2О без цвета, без вкуса, без запаха, прозрачная t пл
кип = 100оС
Плотность вещества 1.0 г/л г/см

Н2S
ядовитый газ с неприятным запахом тухлых яиц.
t пл = -82.30 °C
t кип = -60.28 °C
Плотность вещества 1.363 г/л г/см3

Слайд 9

Количественный состав

Н2О

Н2О2

Количественный состав Н2О Н2О2

Слайд 10

Н2О
без цвета, без вкуса, без запаха
t пл = 0оС
t кип

Н2О без цвета, без вкуса, без запаха t пл = 0оС t
= 100оС
Плотность вещества 1.0 г/л г/см

Н2О2
Сильный окислитель
без цвета, с металлическим вкусом, без запаха
t пл=0,41 °С
t кип =150,2°С;
Плотность – 1.45 г/л г/см

Слайд 11

II. Порядок связи атомов в молекулах

II. Порядок связи атомов в молекулах

Слайд 12

В 1822 году немецкий учёный Ф. Вёлер показал, что серебряные соли гремучей

В 1822 году немецкий учёный Ф. Вёлер показал, что серебряные соли гремучей
кислоты AgONC и изоциановой кислоты AgNCО имеют одинаковую молекулярную массу, один и тот же состав, но совершенно разные свойства.

Слайд 13

Н-О-С≡N Циановая кислота

Н-О-N=C
Гремучая кислота

Н-О-С≡N Циановая кислота Н-О-N=C Гремучая кислота

Слайд 14

Впоследствии Берцелиус предложил называть такие вещества - изомерами

Впоследствии Берцелиус предложил называть такие вещества - изомерами

Слайд 15

Вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение называются изомерами  

Вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение называются изомерами

Слайд 17

Структурными называют изомеры, имеющие различный порядок соединения атомов в молекуле.

Структурными называют изомеры, имеющие различный порядок соединения атомов в молекуле.

Слайд 18

Виды структурной изомерии: 1.Изомерия углеродного скелета

Соединения отличаются порядком расположения углерод - углеродных

Виды структурной изомерии: 1.Изомерия углеродного скелета Соединения отличаются порядком расположения углерод - углеродных (С-С) связей.
(С-С) связей.

Слайд 19

Виды структурной изомерии: 2. Изомерия положения кратной связи или функциональной группы

Определяет принадлежность

Виды структурной изомерии: 2. Изомерия положения кратной связи или функциональной группы Определяет
соединения к тому или иному классу органических соединений.

АЛКЕНЫ

ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ

Слайд 20

Виды структурной изомерии: 3. Межклассовая изомерия

Изомеры относятся к разным классам органических соединений.

Виды структурной изомерии: 3. Межклассовая изомерия Изомеры относятся к разным классам органических
СН3 СН2 ОН этиловый спирт (ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ)
СН3 О СН3 диметиловый эфир (ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ)

С2Н6О

Слайд 21

Типы изомерии

Структурная

Структурными называют изомеры, имеющие различный порядок соединения атомов в молекуле.

Пространственная

Пространственные изомеры

Типы изомерии Структурная Структурными называют изомеры, имеющие различный порядок соединения атомов в
имеют одинаковые заместители у каждого атома углерода, но отличаются их взаимным расположением в пространстве.

Слайд 22

Виды пространственной изомерии (стереоизомерии)

Геометрическая

Характерна для соединений с двойной связью, так как

Виды пространственной изомерии (стереоизомерии) Геометрическая Характерна для соединений с двойной связью, так
по месту такой связи молекула имеет плоскостное строение.

Оптическая

Оптической изомерией обладают вещества, молекулы которых имеют ассимметрический, атом С, связанный с четырьмя различными заместителями.

*

Слайд 23

Виды пространственной изомерии: Геометрическая

Например, для бутена-2, если одинаковые группы атомов у атомов углерода

Виды пространственной изомерии: Геометрическая Например, для бутена-2, если одинаковые группы атомов у
при двойной связи находятся по одну сторону от плоскости С=С – связи, то молекула является цис- изомером. Если по разные стороны - транс- изомером.

Слайд 24

Геометрическая изомерия

Геометрическая изомерия

Слайд 25

Виды пространственной изомерии: Оптическая

Оптические изомеры являются зеркальным изображением друг друга, подобно двум ладоням.

2

Виды пространственной изомерии: Оптическая Оптические изомеры являются зеркальным изображением друг друга, подобно
изомера молочной кислоты

Слайд 26

зеркало

Оптическая изомерия

зеркало Оптическая изомерия

Слайд 27

Назовите виды изомерии:

Назовите виды изомерии:

Слайд 28

Составьте структурные формулы изомеров:

С6Н12

Составьте структурные формулы изомеров: С6Н12

Слайд 29

III. Электронное строение

III. Электронное строение

Слайд 32


4 период, VII группа, побочная подгруппа
d-элемент, внешний уровень-4-ый

4 период, VII группа, побочная подгруппа d-элемент, внешний уровень-4-ый

Слайд 33

Mn0 - 2e = Mn +2

Mn0 - 3e = Mn +3

Электронная формула

Mn0 - 2e = Mn +2 Mn0 - 3e = Mn +3

1s22s22p63s23p64s23d5

4s

4p

3d

Mn0 - 4e = Mn +4

Mn0 - 6e = Mn +6

Mn0 - 7e = Mn +7

Слайд 34

Оксиды марганца

МnО
Мn2О3
МпО2
МпО3
Мп2О7

Оксиды марганца МnО Мn2О3 МпО2 МпО3 Мп2О7

Слайд 35

При взаимодействии в водой образуют:

МnО +Н2О=Мn(ОН)2
Мn2О3 + 3Н2О=2Мn(ОН)3
МпО2 +Н2О=Mn(ОН)4
МпО3 +Н2О=Н2МnО4
Мп2О7

При взаимодействии в водой образуют: МnО +Н2О=Мn(ОН)2 Мn2О3 + 3Н2О=2Мn(ОН)3 МпО2 +Н2О=Mn(ОН)4 МпО3 +Н2О=Н2МnО4 Мп2О7 +Н2О=2НМnО4
+Н2О=2НМnО4

Слайд 36

МnО +Н2О=Мn(ОН)2 Основные свойства
Мn2О3 + 3Н2О=2Мn(ОН)3 Основные свойства
МпО2 +Н2О=Mn(ОН)4
МпО3 +Н2О=Н2МnО4
Мп2О7 +Н2О=2НМnО4

МnО +Н2О=Мn(ОН)2 Основные свойства Мn2О3 + 3Н2О=2Мn(ОН)3 Основные свойства МпО2 +Н2О=Mn(ОН)4 МпО3 +Н2О=Н2МnО4 Мп2О7 +Н2О=2НМnО4

Слайд 37

МnО +Н2О=Мn(ОН)2 Основные свойства
Мn2О3 + 3Н2О=2Мn(ОН)3 Основные свойства
МпО2 +Н2О=Mn(ОН)4
МпО3 +Н2О=Н2МnО4 Кислотные свойства

МnО +Н2О=Мn(ОН)2 Основные свойства Мn2О3 + 3Н2О=2Мn(ОН)3 Основные свойства МпО2 +Н2О=Mn(ОН)4 МпО3

Мп2О7 +Н2О=2НМnО4 Кислотные свойства

Слайд 38

Свойства веществ:

МпО2
Mn(ОН)4 + 4НCl=MnCl4+4Н2О
Основные свойства!
Mn(ОН)4 + 4NaOH = Na4МnО4 +4Н2О

Свойства веществ: МпО2 Mn(ОН)4 + 4НCl=MnCl4+4Н2О Основные свойства! Mn(ОН)4 + 4NaOH =
Кислотные свойства!
Амфотерность

Слайд 39

МnО +Н2О=Мn(ОН)2 Основные свойства
Мn2О3 + 3Н2О=2Мn(ОН)3 Основные свойства
МпО2 +Н2О=Mn(ОН)4 Амфотерные свойства
МпО3 +Н2О=Н2МnО4

МnО +Н2О=Мn(ОН)2 Основные свойства Мn2О3 + 3Н2О=2Мn(ОН)3 Основные свойства МпО2 +Н2О=Mn(ОН)4 Амфотерные
Кислотные свойства
Мп2О7 +Н2О=2НМnО4 Кислотные свойства

Слайд 40

Гидроксид марганца IV можно записать как основание и как кислоту:
Mn(ОН)4 =

Гидроксид марганца IV можно записать как основание и как кислоту: Mn(ОН)4 = Н4МnО4
Н4МnО4

Слайд 41

Свойства амфотерного гидроксид марганца IV:

Mn(ОН)4 +4НCl=MnCl4+4Н2О
Н4МnО4 + 4NaOH = Na4МnО4 +4Н2О

Свойства амфотерного гидроксид марганца IV: Mn(ОН)4 +4НCl=MnCl4+4Н2О Н4МnО4 + 4NaOH = Na4МnО4 +4Н2О

Слайд 42

Вывод:

Особенности электронного строения марганца позволяют проявлять данному химическому элементу амфотерные свойства

Вывод: Особенности электронного строения марганца позволяют проявлять данному химическому элементу амфотерные свойства
Имя файла: Структура-к-свойства-веществ.pptx
Количество просмотров: 64
Количество скачиваний: 0