Условия протекания химических реакций

Содержание

Слайд 2

Из приведенного перечня определите сильные и слабые электролиты:
H2SO4 , Cu (OH)2,

Из приведенного перечня определите сильные и слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2,
H2CO3, K2SO4, Mg(NO3)2, NiOH, NaOH, H2O

H2SO4

Cu (OH)2

H2CO3

K2SO4

Mg(NO3)2

NiOH

NaOH

H2O

Слайд 3

H2SO4 ⭢

NaOH ⭢

Al2(SO4)3 ⭢

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ,СОЛЕЙ

Na+ + OH-

2H+ + SO42-

2Al3+ + 3SO42-

H2SO4 ⭢ NaOH ⭢ Al2(SO4)3 ⭢ ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ,СОЛЕЙ Na+ + OH-

Слайд 4

K2CO3 + H2SO4 ?
Mg + HCl ?
Na2SO4 + Ba(NO3)2?
Zn(OH)2 ?
NaOH + HCl ?
SO3 + MgO ?
Найдите среди

K2CO3 + H2SO4 ? Mg + HCl ? Na2SO4 + Ba(NO3)2? Zn(OH)2
предложенных реакций реакции обмена:

Слайд 5

Реакции обмена:
K2CO3 + H2SO4 ⭢
Na2SO4 + Ba(NO3) ⭢
NaOH + HCl⭢

Реакции обмена: K2CO3 + H2SO4 ⭢ Na2SO4 + Ba(NO3) ⭢ NaOH + HCl⭢

Слайд 6

Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»  

Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»

Слайд 7

ТЕМА УРОКА: «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»

ТЕМА УРОКА: «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»

Слайд 8

Реакции ионного обмена– это

ТЕРМИНЫ

реакции между ионами.

Ионы– это

положительно или отрицательно заряженные

Реакции ионного обмена– это ТЕРМИНЫ реакции между ионами. Ионы– это положительно или
частицы

?

?

Слайд 9

Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена

Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена

Слайд 10

1. Записать молекулярное уравнение реакции

Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Написать

1. Записать молекулярное уравнение реакции Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия.
молекулярное и ионные уравнения реакции между этими растворами.

FeCl3

+

+

KOH

KCl

Fe(OH)3

=

3

3

расставить коэффициенты

Слайд 11

2. Подчеркнуть сильные электролитов (растворимые соли, 10!!! щелочей и 10!!! кислот)

2. Подчеркнуть сильные электролитов (растворимые соли, 10!!! щелочей и 10!!! кислот)

Слайд 12

FeCl3

KOH

Fe(OH)3

KCl

FeCl3 KOH Fe(OH)3 KCl

Слайд 13

сильн

сильн

сильн

слаб

сильн сильн сильн слаб

Слайд 14

3. Написать полное ионное уравнение реакции.

Fe3+

+

+

K+

K+

Fe(OH)3

=

3

3

Cl-

+

+

OH-

Cl-

3

3

+

3

FeCl

+

+

KOH

KCl

Fe(OH)3

=

3

3

3

Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты

3. Написать полное ионное уравнение реакции. Fe3+ + + K+ K+ Fe(OH)3
в уравнении реакции.

Слайд 15

4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа и

4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа и
слева от знака равенства и вычеркнуть их.

Fe3+

+

+

K+

K+

Fe(OH)3

=

3

3

Cl-

+

+

OH-

Cl-

3

3

+

3

5. Записать уравнение без вычеркнутых ионов.

Fe3+

Fe(OH)3

=

+

OH-

3

Слайд 16

.

Реакции ионного обмена записывают
тремя уравнениями:
молекулярное
полное ионно-молекулярное
сокращенное ионно-молекулярное

. Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями: молекулярное полное ионно-молекулярное сокращенное ионно-молекулярное

Слайд 17

ПРИЗНАКИ ПРОТЕКАНГИЯ РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

ПРИЗНАКИ ПРОТЕКАНГИЯ РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Слайд 18

Задание № 1

ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА
Молекулярное уравнение :
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O

Задание № 1 ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА Молекулярное уравнение : Na2CO3 + 2HCl =
+ CO2↑
Полное ионное уравнение реакции:
2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2Cl –
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O 
Вывод: реакция идет до конца.

Слайд 19

Задание № 2.

ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА
Молекулярное уравнение :
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
Полное

Задание № 2. ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА Молекулярное уравнение : CuCl2 + 2NaOH →
ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓.
Cокращённое ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓
Вывод: реакция идет до конца.

Слайд 20

Задание № 3

ОБРАЗОВАНИЕ ВОДЫ
Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: 
NaOH + HCl →

Задание № 3 ОБРАЗОВАНИЕ ВОДЫ Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: NaOH
NaCl + H2O (слабый электролит)
Полное ионное уравнение реакции:
Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O
Cокращённое ионное уравнение реакции:
H + + OH– → H2O
Вывод: реакция идет до конца.

Слайд 21

Как называется реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью?

Как называется реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью?

Слайд 22

Реакция нейтрализации

Реакция нейтрализации

Слайд 23

Задание № 4

ПРИЗНАКОВ НЕ НАБЛЮДАЕТСЯ
Молекулярное уравнение:
NaOH + KCl → NaCl

Задание № 4 ПРИЗНАКОВ НЕ НАБЛЮДАЕТСЯ Молекулярное уравнение: NaOH + KCl →
+ KOH
Полное ионное уравнение реакции : 
Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH–
Вывод: РЕАКЦИЯ НЕ ИДЕТ, т.к. не происходит связывания ионов.

Слайд 24

.


ОСАДОК
(МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО)

ГАЗ

СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ (ВОДА)

Условия протекания реакций ионного обмена до конца

. ОСАДОК (МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО) ГАЗ СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ (ВОДА) Условия протекания реакций ионного обмена до конца

Слайд 25

Тест «Проверь себя»:
1) Ионные реакции – это реакции между:
а) нейтральными атомами б) ионами
в)

Тест «Проверь себя»: 1) Ионные реакции – это реакции между: а) нейтральными
молекулами г) протонами
2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции:
а) обмена б) замещения
в) соединения г) разложения
3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок:
а) MgS б) KОН
в) HNO3 г) Na2SO4

Слайд 26

.
4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции

. 4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате
выделился газ:
а) KOH б) NaOH
в) Na2CO3 г) AgNO3
5) Какое вещество является малодиссоциирующим:
а) H3PO4 б) KOH
в) Na2SO4 г) H2O

Слайд 27

Ответы:

1. б
2. а
3. а
4. в
5. г

Ответы: 1. б 2. а 3. а 4. в 5. г

Слайд 28

РЕФЛЕКСИЯ

- Cегодня на уроке я научилась(ся)……
- Мне было легко…
Мне было сложно…
Особенно

РЕФЛЕКСИЯ - Cегодня на уроке я научилась(ся)…… - Мне было легко… Мне
интересным было…
Имя файла: Условия-протекания-химических-реакций.pptx
Количество просмотров: 67
Количество скачиваний: 2