Условия протекания химических реакций

Из приведенного перечня определите сильные и слабые электролиты:
H2SO4 , Cu (OH)2, H2CO3, K2SO4, Mg(NO3)2, NiOH, NaOH, H2O
H2SO4
Cu (OH)2
H2CO3
K2SO4
Mg(NO3)2
NiOH
NaOH
H2O

H2SO4 ⭢
NaOH ⭢
Al2(SO4)3 ⭢
ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ,СОЛЕЙ
Na+ + OH-
2H+ + SO42-
2Al3+ + 3SO42-

K2CO3 + H2SO4 ?
Mg + HCl ?
Na2SO4 + Ba(NO3)2?
Zn(OH)2 ?
NaOH + HCl ?
SO3 + MgO ?
Найдите среди предложенных реакций реакции обмена:

Реакции обмена:
K2CO3 + H2SO4 ⭢
Na2SO4 + Ba(NO3) ⭢
NaOH + HCl⭢

Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»

ТЕМА УРОКА:
«РЕАКЦИИ
ИОННОГО ОБМЕНА»

Реакции ионного обмена– это
ТЕРМИНЫ
реакции между ионами.
Ионы– это
положительно или отрицательно заряженные частицы
?
?

Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена

1. Записать молекулярное уравнение реакции
Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Написать молекулярное и ионные уравнения реакции между этими растворами.
FeCl3
+
+
KOH
KCl
Fe(OH)3
=
3
3
расставить коэффициенты

2. Подчеркнуть сильные электролитов (растворимые соли, 10!!! щелочей и 10!!! кислот)

FeCl3
KOH
Fe(OH)3
KCl

сильн
сильн
сильн
слаб

3. Написать полное ионное уравнение реакции.
Fe3+
+
+
K+
K+
Fe(OH)3
=
3
3
Cl-
+
+
OH-
Cl-
3
3
+
3
FeCl
+
+
KOH
KCl
Fe(OH)3
=
3
3
3
Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции.

4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа и слева от знака равенства и вычеркнуть их.
Fe3+
+
+
K+
K+
Fe(OH)3
=
3
3
Cl-
+
+
OH-
Cl-
3
3
+
3
5. Записать уравнение без вычеркнутых ионов.
Fe3+
Fe(OH)3
=
+
OH-
3

.
Реакции ионного обмена записывают
тремя уравнениями:
молекулярное
полное ионно-молекулярное
сокращенное ионно-молекулярное

ПРИЗНАКИ ПРОТЕКАНГИЯ РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Задание № 1
ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА
Молекулярное уравнение :
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Полное ионное уравнение реакции:
2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2Cl –
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O
Вывод: реакция идет до конца.

Задание № 2.
ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА
Молекулярное уравнение :
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
Полное ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓.
Cокращённое ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓
Вывод: реакция идет до конца.

Задание № 3
ОБРАЗОВАНИЕ ВОДЫ
Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит)
Полное ионное уравнение реакции:
Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O
Cокращённое ионное уравнение реакции:
H + + OH– → H2O
Вывод: реакция идет до конца.

Как называется реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью?

Реакция нейтрализации

Задание № 4
ПРИЗНАКОВ НЕ НАБЛЮДАЕТСЯ
Молекулярное уравнение:
NaOH + KCl → NaCl + KOH
Полное ионное уравнение реакции :
Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH–
Вывод: РЕАКЦИЯ НЕ ИДЕТ, т.к. не происходит связывания ионов.

.
ОСАДОК
(МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО)
ГАЗ
СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ (ВОДА)
Условия протекания реакций ионного обмена до конца

Тест «Проверь себя»:
1) Ионные реакции – это реакции между:
а) нейтральными атомами б) ионами
в) молекулами г) протонами
2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции:
а) обмена б) замещения
в) соединения г) разложения
3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок:
а) MgS б) KОН
в) HNO3 г) Na2SO4

.
4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции выделился газ:
а) KOH б) NaOH
в) Na2CO3 г) AgNO3
5) Какое вещество является малодиссоциирующим:
а) H3PO4 б) KOH
в) Na2SO4 г) H2O

Ответы:
1. б
2. а
3. а
4. в
5. г

РЕФЛЕКСИЯ
- Cегодня на уроке я научилась(ся)……
- Мне было легко…
Мне было сложно…
Особенно интересным было…