Презентации, доклады, проекты по химии

ОДНОРОДНЫМИ НАЗЫВАЮТСЯ ТАКИЕ СМЕСИ, В КОТОРЫХ НЕЛЬЗЯ ОБНАРУЖИТЬ ЧАСТИЦЫ ДАЖЕ С ПОМОЩЬЮ ОПТИЧЕСКИХ ПРИБОРОВ. ОДНОРОДНЫМИ СМЕСИ ЧАСТО НАЗЫВАЮТ РАСТВОРЫ (ЖИДКОСТИ, ГАЗЫ), СПЛАВЫ (ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА). НЕОДНОРОДНЫЕ СМЕСИ МОГУТ БЫТЬ ОБРАЗОВАНЫ ВЕЩЕСТВАМИ, НАХОДЯЩИМИСЯ КАК В ОДНОМ, ТАК И В РАЗНЫХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ. СОСТАВ НЕОДНОРОДНЫХ СМЕСЕЙ В РАЗНЫХ ТОЧКАХ ИХ ОБЪЕМА РАЗЛИЧЕН. У БОЛЬШИНСТВА ТВЕРДЫХ СМЕСЕЙ НЕОДНОРОДНОСТЬ ЛЕГКО ОБНАРУЖИВАЕТСЯ ДАЖЕ ВИЗУАЛЬНО. ЕСЛИ ВНИМАТЕЛЬНО РАССМОТРЕТЬ КАМЕНЬ, КУЧКУ ПЕСКА ИЛИ ОБРАЗЕЦ ПОЧВЫ, ТО МОЖНО ОТМЕТИТЬ В ЭТИХ ПРОБАХ ОТДЕЛЬНЫЕ КРУПИНКИ, РАЗЛИЧАЮЩИЕСЯ ЦВЕТОМ, РАЗМЕРОМ, ТВЕРДОСТЬЮ. ПРИМЕРАМИ ТВЕРДЫХ СМЕСЕЙ ЯВ­ЛЯЮТСЯ ТАКЖЕ ПРИРОДНЫЙ ГРАНИТ, СМЕСЬ ДЕРЕВЯННЫХ И ЖЕЛЕЗНЫХ ОПИЛОК, СМЕСЬ ПОРОШКОВ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЖЕ­ЛЕЗА С СЕРОЙ. В СМЕСИ ЖЕЛЕЗА С СЕРОЙ ВЫ ЛЕГКО ВЫДЕЛИТЕ СОСТАВЛЯЮЩИЕ ИХ КОМПОНЕНТЫ ПО ЦВЕТУ. ДЛЯ РАЗ­ДЕЛЕНИЯ ЭТОЙ СМЕСИ МОЖНО ТАКЖЕ ВОС­ПОЛЬЗОВАТЬСЯ МАГНИТОМ

Общая формула предельных альдегидов и кетонов СnH2nO Номенклатура альдегидов УВ+ аль Номенклатура кетонов УВ+он

Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева. Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат.

Поликристаллы Монокристаллы

Железо Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе . Физические свойства железа Для железа характерен полиморфизм, оно имеет четыре кристаллические модификации: до 769 °C существует α-Fe (феррит) с объёмноцентрированной кубической решёткой и свойствами ферромагнетика (769 °C ≈ 1043 K — точка Кюри для железа); в температурном интервале 769—917 °C существует β-Fe, который отличается от α-Fe только параметрами объёмно-центрированной кубической решётки и магнитными свойствами парамагнетика; в температурном интервале 917—1394 °C существует γ-Fe (аустенит) с гранецентрированной кубической решёткой; выше 1394 °C устойчиво δ-Fe с объёмно-центрированной кубической решёткой.

термодинамическое определение энтропии Энтропия (S) – функция состояния, изменение которой равно теплоте, подведенной к системе в обратимом изотермическом процессе, деленной на абсолютную температуру этого процесса: Реальные процессы являются необратимыми, что приведет к возрастанию энтропии: S(необратимого процесса) > S(обратимого процесса). для изолированной системы величина и знак изменения энтропии - критерий направления протекания самопроизвольного процесса   ∆S ≥ 0 молекулярно – кинетическое определение энтропии

ГРАФИТ

Спазган – это комбинированное анальгезирующее и спазмолитическое средство. Сочетание компонентов препарата приводит к взаимному усилению их фармакологического действия. Состав Активные вещества: метамизол натрия – 500 мг, питофенона гидрохлорид – 5,0 мг, фенпивериния бромид – 0,1 мг;  вспомогательные вещества: лактоза – 164,000 мг, магния стеарат – 5,000 мг, кремния диоксид коллоидный – 0,100 мг. Метамизол натрия — анальгетик ненаркотического плана, производный продукт от пиразолона. Именно он отвечает за снятие болей, снижение температуры, а также слабовыраженными противовоспалительными свойствами. Питофена гидрохлорид – миотропное средство спазмолитической направленности. Расслабляет путем прямого действия гладкую мускулатуру мышечной ткани. Действие распространяется на все внутренние органы Фенпивериния бромид – основной блокатор холина. Сопутствующим качеством является слабый расслабляющий эффект мышечных тканей.

СҰРАҚТАР 30 ЖАУАП КООРДИНАЦИЯЛЫҚ ТЕОРИЯ ДЕГЕН НЕ ЖӘНЕ ОНЫ КІМ ҰСЫНДЫ? ЖАУАП-30 СҰРАҚТАР Комплексті қосылыстардың құрылысы мен қасиеттерін түсіндіретін теория,енгізген 1893ж А.Вернер

Тема урока – путешествие в мир удивительных веществ «ОКСИДЫ» Химия 8 класс Учитель: Губанова З.С. Филиал МОУ лицей с. Долгоруково в с. Жерновное 2011 год Цели урока: Дать понятие об оксидах; Формировать умения записывать формулы оксидов по степеням окисления Закрепить знание химической номенклатуры для бинарных соединений Производить расчёты с использованием формул оксидов

Цель урока: сформировать понятие «кислота», познакомить учащихся с составом и классификацией кислот, их применением. Тема урока: «Кислоты» Классификация кислот

Цель обучения: 6.3.3.1 определять преимущества и недостатки природных и искусственных материалов. Цели урока: знать природные и искусственные материалы; объяснять преимущества и недостатки природных и искусственных материалов.

Валенттілік, (лат. valentіa — күш) — атомның басқа атомдарды немесе атомдар тобын қосып алып химиялық байланыс құру қасиеті. Химияға валенттілік ұғымын 1853 ж. ағылшын химигі Э.Франкленд (1825 — 1899) енгізген. А.М. Бутлеровтың қосылыстардың химиялық құрылысы теориясына (1861) Валенттілік негіз болды Менделеев элементтің валенттілікінің оның периодтық жүйедегі орнымен байланыстылығын тапты, айнымалы валенттілік туралы ұғымды енгізді Элементтердің валенттілікіне қарап химиялық формулаларды жазуға болады Валенттіліктің бірлігі ретінде сутектің валенттілігі алынған, сутек қосылыстарында әркашан бір валентті деп есептеледі. Өзімізге белгілі судың формуласы Н20 (аш екі о), ол молекуланың сутектің 2 атомы мен оттектің бір атомынан тұратынын көрсетеді. Судың кұрамында оттектің бір атомына сутектің екі атомы сөйкес келеді екен. Оны былай көрсетсек Н-О-Н оттектің валенттілігі екіге тең екенін байқаймыз. Өйткені сутек бір жағымен байланысса, оттек екі жағымен де байланысады.

Литература 1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. -976 с. 2.Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие/ С.А.Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова.- 2-е изд. испр. и доп. - М.: Высшая школа, 2007. -255 с. 3.Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии: Учеб. пособие для студентов мед. вузов. - 3-е изд., перераб./- М.:ООО "Изд-во ОНИКС", 2007. - 244 с. 4. Шеина О.А., Вервекина Н.В. Задачи и упражнения по общей и биоорганической химии: Учеб. пособие/ Тамбов: Издательский дом ТГУ им. Г.Р. Державина, 2008. - 39 с. 5.Биоорганическая химия. Учебник. (Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.). 7 изд., Дрофа. 2008 – 543 с. 6.Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии, под ред. Н.А. Тюкавкиной, Дрофа, 2009 г.,5 изд.–318с. 7.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов. (Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др. Ред.Ю.А.Ершов), 8 изд., 560 с.- М,:Высш.шк.,2010 г. 8.Биофизическая и бионеорганическая химия (А.С. Ленский, И.Ю.Белавин, С.Ю.Быликин), М, МИА, 2008, - 416 с.

Основною сировиною для синтезу величезної кількості органічних сполук служать: природний газ; нафта і супутні нафтові гази; кам’яне вугілля; деревина. Природний газ є цінною сировиною для хімічної промисловості. Продукти хімічних перетворень метану: етилен, ацетилен, сажа, водень, каучук, розчинники, синтез–газ, оцтова кислота, барвники, медикаменти та інші продукти. Сажу використовують для виготовлення ґуми, друкарських фарб; водень – для синтезу амоніаку; ацетилен – для виробництва пластмас, метилового спирту; розчиненням хлоргідрогену у воді добувають хлоридну кислоту.

Технические требования: а) отверждение без нагрева при выдержке на воздухе или путем обработки внешними реагентами; б) возможность регулирования скорости отверждения в пределах, определяемых характером производства; в) высокая общая и поверхностная прочность, минимальная хрупкость; г) минимальная работа уплотнения для обеспечения технологически необходимой плотности стержня или формы; д) низкая гигроскопичность, минимальная растворимость связующей композиции в воде или органических растворителях, применяемых в составе противопригарных покрытий; е) наличие комплекса высокотемпературных свойств, обеспечивающих получение отливок без дефектов, таких, как пригар, просечки, трещины, засоры, деформации, газовые раковины и пористость; ж) возможность регенерации известными методами; з) легкая выбиваемость из отливок. Санитарно-гигиенические требования: а) минимальные выделения в окружающую среду токсичных веществ на всех стадиях технологического процесса изготовления отливок; б) отсутствие неприятных или раздражающих запахов; в) отсутствие вредного действия компонентов смеси на кожу при прямых контактах. Экономические требования: а) наличие сырьевой базы и мощностей по производству компонентов смеси на длительный период времени; б) недефицитность и относительно низкая стоимость компонентов.

Химические явления – превращение одних веществ в другие Ржавление железа Скисание молока Гниение листьев Процесс фотосинтеза Признаки химических реакций Выпадение осадка Выделение газа Появление запаха Выделение или поглощение теплоты Появление света Изменение цвета

Ион-радикалы нейтральная молекула катион-радикал анион-радикал Восстановление нафталина Образование диолов из кетонов

ЗАДАЧИ УРОКА: сформировать представление об электронном строении бензола познакомиться с правилами номенклатуры аренов, способами их получения изучить физические и химические свойства бензола и его гомологов ПЛАН 1. История открытия бензола. 2. Строение аренов. 3. Изомерия и номенклатура. 4. Физические и химические свойства аренов и его производных. 5. Способы получения аренов. 6. Применение аренов.

Вера Инбер Как говорила Вера Инбер , что кислород - один из сильнейших окислителей, что это необходимая принадлежность большинства жидкостных ракетных двигателей. Кислород вездесущ: из него в значительной степени состоят не только воздух, вода, и земля, но и мы с мы с вами, наша еда, питье, одежда; в подавляющем большинстве окружающих нас веществ есть кислород.

Галогенпроизводные Способы получения Галогенпроизводные Химические свойства

Цели урока: Повторить основные вопросы темы «Углеводороды» Закрепить умения : называть органические вещества; составлять формулы изомеров, гомологов; определять тип гибридизации атомов углерода; записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводородов разных классов Написать структурную формулу алкина. C6H10 Написать структурную формулу алкина. 2. Определить тип гибридизации каждого атома углерода. 4.Написать по одному примеру формул изомеров каждого возможного вида изомерии. 3. Составить формулу гомолога