Презентации, доклады, проекты по химии

1.Понятие о спиртах. Если в молекулах углеводородов атом водорода заместить на гидроксильную группу, то получатся соединения относящиеся к классу спиртов. Спиртами называются органические вещества, в которых гидроксильная группа связана с углеводородным радикалом. С2Н6 – этан; С2Н5 – ОН – этанол.

А как отразить превращение 2NO2 → N2O4 во времени, считая его необратимым? На рис. указан примерный ход. А как отразить превращение 2NO2 → N2O4 во времени, считая его необратимым? На рис. представлен 3D-график.

Лимонная кислота Яблочная кислота Щавелевая кислота Муравьиная кислота Уксусная кислота Молочная кислота Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка HNO3 Атомы водорода Кислотный остаток

ВОДОРОД Химический элемент периодической системы с обозначением H и атомным номером 1, самый лёгкий из элементов периодической таблицы. Его одноатомная форма - самое распространённое химическое вещество во Вселенной, составляющее примерно 75% всей барионной массы. Звёзды, кроме компактных, в основном состоят из водородной плазмы. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Впервые водород получил Парацельс, погружая железные опилки в серную кислоту в XVI веке. В 1671 году Роберт Бойль подробно описал реакцию между железными опилками и разбавленными кислотами, при которой выделяется газообразный водород[7][8]. В 1766 году Генри Кавендиш был первым, кто признал газообразный водород индивидуальным элементом, назвав газ, выделяющийся при реакции металла с кислотой, «горючим воздухом». Он предположил, что «горючий воздух» идентичен гипотетическому веществу, называемому «флогистон», и в 1781 году обнаружил, что при его сгорании образуется вода[9][10]. Прямо указывал на выделение водорода и Михаил Ломоносов, но он уже понимал, что это не флогистон. Французский химик Антуан Лавуазье совместно с инженером Жаном Мёнье, используя специальные газометры, в 1783 году осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Так он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.

Органические вещества. Вещества Органические Получены из продуктов жизнедеятельности рас- тительных и животных Организмов (сахар, жи- ры, масла, красители и др.), а также синтети- ческие вещества (поли- этилен, капрон и др.). Известно около 27млн. Неорганические Минеральные (вещества неживой природы: глина, песок, металлы и др.). Таких веществ около 0,5 млн. Раздел химии, который изучает органические вещества, стали называть «органической химией» Так как в состав каждого органического вещества входит элемент углерод, то Органическая химия - это химия соединений углерода ( кроме оксидов углерода, угольной кислоты и её солей).

ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ

План СОДЕРЖАНИЕ Введение 1. ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ 1.1 Химический эксперимент по неорганической химии 1.1.1 Требования и методические рекомендации к использованию демонстрационных экспериментов на уроках химии 1.1.2 Формы школьного химического эксперимента 1.1.3 Функциональное значение химического эксперимента… 1.2 Сущность окислительно-восстановительных реакций 1.2.1 ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ И СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ.   \ 1.2.2 ТИПЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ            1.2.3 МЕТОДИКА СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ 1.2.4 ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ В КИСЛОЙ СРЕДЕ 1.2.5 ОСОБЫЕ СЛУЧАИ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ 1.3 Методы исследования 1.3.1 Анкетирование 1.3.2 Тестирование 1.3.3 Критерий «Степень обученности» 2. ЭСКПЕРЕМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 2.1. Инструкция по технике безопасности при проведении химического эксперимента ЗАКЛЮЧЕНИЕ ЛИТЕРАТУРА Химический эксперимент занимает важное место в обучении химии. Особенность его как средства познания состоит в том, что в процессе наблюдений за демонстрацией опытов и при самостоятельном их выполнении учащиеся не только быстрее усваивают знания о свойствах вещества и химических процессах, но и учатся подтверждать теоретические знания химическими опытами. Через наблюдение и опыт учащиеся познают многообразие природы веществ, накапливают факты для сравнений, обобщений, выводов. Ученик, проводящий опыты и наблюдающий химические превращения в различных условия, убеждается, что сложными химическими процессами можно управлять, что в явлениях нет ничего таинственного, они подчиняются естественным законам, познание которых обеспечивает возможность широкого использования химических превращений в практической деятельности людей.

Вода-универсальный растворитель. Растворение - разрушение, дробление кристалла растворяемого вещества под действием растворителя Растворение – физико-химический процесс

2 1 3 4 Оцени своё состояние на уроке Единственный путь, ведущий к знанию-это деятельность. Б Шоу. Пролив Информационный Бермудский треугольник Залив успеха Порт кабинета №21 Рифы формул Бухта экспериментальная

ЛЕКЦИЯ №6 ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИИ ОП. 05 Химия 1 курс 1 семестр Составитель: преподаватель Кобзева Марина Валерьевна Ставрополь, 2020г ТЭД Все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. Электролиты - вещества, проводящие электрический ток в растворенном или расплавленном состоянии. Неэлектролиты - вещества, которые не проводят электрического тока в растворенном или расплавленном состоянии.

Решение задач по уравнениям Формулы Урок 2 Решение задач

Липиды-это обширная группа жиров и жироподобных веществ,которые содержатся во всех живых клетках. Большинство из них не полярны и гидрофобны. Що це таке? Молекулы простых липидов состоят из спирта, жирных кислот, высокомолекулярных жирных кислот, возможны остатки фосфорной кислоты, углеводов, азотистых оснований и др. Строение липидов зависит в первую очередь от пути их биосинтеза. Будова ліпідів

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ: закрепить знания о свойствах металлов, способах получения, их нахождении в природе, основных областях применения; акцентировать внимание учащихся на возможности интеграции курсов химии, биологии, литературы, истории… развивать умения выделять главное, сравнивать и обобщать; развивать представления о причинно – следственных связях явлений, познаваемости мира. Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать – и не иначе, Чтоб оставить в жизни добрый след И решить все трудные задачи. Человек рождается на свет… Для чего? Ищите свой ответ!

Происхождение От греч. πράσιος — «светло-зелёный» и δίδυμος — «близнец». Такому названию он обязан цвету его солей. История Празеодим был открыт в 1885 году австрийским химиком Карлом Ауэром фон Вельсбахом. Он установил, что обнаруженный в 1839 году шведским химиком Карлом Мосандером элемент дидим является смесью двух элементов с близкими физическими и химическими свойствами, которым он дал названия неодим и празеодим.

Валентность это свойство атомов присоединять определённое число атомов другого элемента CH4 ; NH3; H2O ; HCl По сколько атомов присоединяет водород? А сколько атомов водорода присоединяет каждый элемент в отдельности? Следовательно Н ….……, а С ………, N….., O ………….., Cl ……… Периодическая система состоит из 8 групп. Каждая группа состоит из а подгруппы и б подгруппы. Показать в П.С.

Проводят ли электрический ток вода, соль и раствор соли? Механизм растворения в воде веществ с различной связью О Н Н 109º28 + - δ+ δ+ Молекулы воды полярный Вода – полярный растворитель ДИПОЛЬ

Бензол С6Н6 – родоначальник ароматических углеводородов. Каждый из шести атомов углерода в его молекуле находится в состоянии sp2-гибридизации и связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода тремя σ-связями. Валентные углы между каждой парой σ-связей равны 120°. Все связи С−С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм. р-электроны всех атомов углерода взаимодействуют между собой путем бокового перекрывания соседних 2р-АО, расположенных перпендикулярно плоскости σ-скелета бензольного кольца. Они образуют единое циклическое π-электронное облако, сосредоточенное над и под плоскостью кольца .

Составление уравнений химических реакций Al + Cl2 → AlCl III I 3 2 2 __ 3 CH4 + O2 → CO2↑ + H2O 2 __ 2 ___ 2 __ __ 2 + 4 Составление уравнений химических реакций Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑ __ 2 ___ 2 ___ 2 + 4 Na + Cl2 → NaCl 2 2 __ Na + N2 → Na3N 2 6 __

План урока. Органические вещества. Валентность. Теория химического строения. Вопросы и задания. Органические вещества. Вещества Органические Получены из продуктов жизнедеятельности рас- тительных и животных Организмов (сахар, жи- ры, масла, красители и др.), а также синтети- ческие вещества (поли- этилен, капрон и др.). Известно около 27млн. Неорганические Минеральные (вещества неживой природы: глина, песок, металлы и др.). Таких веществ около 0,5 млн.