Презентации, доклады, проекты по химии

   

Металлы Cu Ca, Sr, группы 9 (Co, Rh, Ir), 10 (Ni, Pd, Pt), 11 (Cu, Ag, Au) Металлы Mg Be, Mg, Tc, Re, Ru, Os, Sc, Y, группа 4 (Ti, Zr, Hf) Гексагональный кубоктаэдр (Кубический) кубоктаэдр

Азотное правило

Цель работы: установление кинетики и механизма реакции выделения водорода на дисилициде хрома (CrSi2) в щелочном и сернокислом электролитах, определение электрохимической активности CrSi2 в реакции выделения водорода, установление влияния структуры материала на кинетические закономерности р.в.в. Задачи работы: 1) Исследовать катодное поведение моно- и поликристаллического дисилицида хрома в растворах гидроксида натрия и серной кислоты различной концентрации методами поляризационных и импедансных измерений. 2) Установить кинетику и механизм р.в.в. на CrSi2. Определить влияние структуры материала на кинетические закономерности р.в.в. 2 Катодное выделение водорода на CrSi2 в щелочном растворе 3 Зависимость дифференциальной емкости от потенциала при частоте 10 кГц Катодные поляризационные кривые CrSi2

1 6 5 4 2 3 Отгадай название элемента и установи его №, положение в таблице №11 3 период, 1 группа(А)

В тополевой тени гуляя, муравей В прилипчивой смоле завяз ногой своей, Хотя он у людей был в жизнь свою презренный, По смерти, в янтаре, у них стал драгоценный... М. В. Ломоносов Золотогранный слиток янтаря Хранит в себе былых веков сиянье, Рожденная в начале мирозданья, В нем вечно отражается заря. Всеволод Азаров Янтарь – это окаменелая смола хвойных деревьев которые росли на нашей планете 38-120 млн лет назад. Состав. Янтарь является аморфным (т.е. не имеющим кристаллического строения) высокомолекулярным соединением органических кислот, содержащих в среднем 79 % углерода; 10,5% водорода; 10,5% кислорода. В виде примесей в нем встречаются сера, азот, кремний, алюминий, железо. Его приблизительная формула С10 Н16 О. Физические свойства. цвет: встречаются самые разнообразные оттенки янтаря - от белого, бледно-желтого, ярко-золотистого до красно-бурого. Лучшими являются те виды янтаря, которые цвета воска, прозрачные и красные с желтоватым оттенком. твёрдость: 3 – 4. плотность: 0,97 - 1,11. степень прозрачности: прозрачный, средней прозрачности, непрозрачный. обладает горючестью и способностью электризоваться при трении. Твердость: 2,0-2,5 по шкале Мооса. Имеет много поэтических названий — «слёзы моря», «дар солнца» и т. д. Что же такое янтарь?

Электрохимические процессы Электрохимический процесс - окислительно-восстановительный процесс, представляющий совокупность процессов окисления и восстановления, (разделенных в пространстве) протекающих одновременно. Он может осуществляться только при наличии двух электродов: анода, на котором идет окисление и катода, на котором идет восстановление.   Два типа электрохимических процессов: 1. Процессы превращения химической энергии в электрическую – в гальванических элементах 2. Процессы превращения электрической энергии в химическую – электролиз Me0 + mH2O = Me(H2O) mn+ + ne̶ При погружении металла в воду атомы металла, находящиеся в узлах кристаллической решетки на поверхности металла, начинают взаимодействовать с полярными молекулами воды. Металл окисляется и переходит в раствор в виде гидратированных ионов. Из-за перехода катионов металла в раствор, раствор заряжается положительно. На поверхности металла создается избыток е̶, из-за чего поверхность металла заряжается отрицательно. Катионы металла из раствора притягиваются к поверхности металла, образуется двойной электрический слой (ДЭС), между металлом и раствором образуется разность потенциалов. = Механизмы образования электродных потенциалов

HNO3 1. Бесцветная жидкость. 2. «Дымит» на воздухе и окрашивается в жёлтый цвет. 3. Обладает резким раздражающим запахом. 4. Кипит при температуре 83 0С. 5. С водой смешивается в любых соотношениях. Азотная кислота:   NH3 → NO → NO2 → HNO3 2 3 4   3) 2NO + O2 = 2NO2 4) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Азот 23.01.2017 Строение свойства атомов

Проверка. Ответы: 1 вариант HCl 2HCl + BaCO3 = BaCl2 + CO2+ H2O 2H+ +2Cl- + Ba2+ + CO32- =Ba2+ +2Cl- +CO2+H2O 2H+ + CO32- = CO2+ H2O 2 вариант Н2SO4 Н2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O 2Н+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O Основания (гидроксиды) Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ОН-

Желе́зо — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26.Обозначается символом Fe(лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Простое вещество , ковкий металл серебристо-белого цвета c высокой химической реакционной способностью.

Функциональные оксидные материалы Цель исследовательской работы: Задачи: Функциональные оксидные материалы

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп. Строение атомов неметаллов F- (-1) Cl (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br, J. О (-1,-2,+2) S (-1,-2,+2,+4,+6) N(-1,-2,-3,+1,+2,+3,+4,+5) Р (-2,-3,+1,+3,+4,+5) С (-1,-2,-3,-4,+1,+2,+3,+4) Si (-4,+2,+4) Степени окисления:

Возможные степени окисления -1 HCl – хлороводородная (соляная) кислота, NaCl – хлорид 0 Cl2 +1 Cl2O HClO – хлорноватистая кислота NaClO – гипохлорит +3 Cl2O3 HClO2 – хлористая кислота NaClO2 – хлорит +5 Cl2O5 HClO3 – хлорноватая кислота NaClO3 – хлорат KClO3 – бертолетова соль +7 Cl2O7 HClO4 – хлорная кислота NaClO4 – перхлорат Строение и физические свойства простых веществ Г2 ковалентная неполярная связь, молекулярная решётка F2 – светло-желтый газ Cl2 – желто-зелёный газ Br2 – красно-коричневая жидкость I2 – чёрные кристаллы с металлическим блеском, пары фиолетовые

Уран и торий – наиболее распространенные члены семейства актинидов, в которое входят также актиний, протактиний и еще двенадцать трансурановых элементов. Это определяет значительную общность их химических свойств. Торий Торий (Th) радиоактивный химический элемент, открыт в 1828 году И.Я. Берцелиусом. Назван в честь скандинавского бога грома Тора. Атомный номер 90, атомная масса 232,039. Атом тория представлен радиоактивными природными изотопами: 232Th (~ 100 %, (Т1/2 - 1,4·1010 лет); 228Th (радиоторий X и UX1', Т1/2 - 1,9 лет); 230Th (ионий Io, Т1/2 - 8·104 лет), 234Th (уран X1 - UX, T1/2 - 24,1 дня); 227Th (радиоактивный X - UX; Т1/2 - 18,7 дня); 231Th (уран Y - UY, Т1/2 - 25,5 ч). Известно несколько искусствен­ных короткоживущих (секунды, минуты) изотопов Th. 232Th является вторым по распространенности природным радиоактивным изотопом в земной коре (1,2*10-3 %), уступает только 87Rb (4,16*10-3 %, Т1/2 - 4,9·1010 лет). Торий (5f6d27s2) радиоактивный fd -металл из группы Ас, в периодической системе расположен в 7-м периоде в III группе вместе с Ti, Zr, Hf и лантаноидами. При совместном рассмотрении с лантаноидами является гомологом Се, по диагонали соседствует с La, Gd, Lu, по горизонтали - с Ac, Ra, и Pa, U. Ко всем этим металлам он более или менее близок по химическим свойствам. По термическим свойствам ближе всего к Y и Lu, по энергии образования изолированных атомов - к Zr, Hf, U. Сочетание высокой температуры плавления - Th (металл) 1800°С и ThO2 3222°С, близкой к таковой Ti, и большой химической активности (близкой к активности Mg) отличает Th от U и большинства других металлов.

СВОЯ ИГРА 100 300 500 100 300 500 100 300 500 100 300 500 100 300 500 100 Первооткрыватель периодического закона химических элементов

Введение  Цель: исследование физико-химических свойств щавелевой кислоты. Задачи:  1. Подбор и освоение литературы по теме курсовой работы 2. Изучение физико-химических свойств щавелевой кислоты Определение теплоты окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде.

Общая характеристика растворов электролитов В технологической практике чаще имеют дело не с индивидуальными веществами, а с гетерогенными или гомогенными смесями веществ. Растворы – гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов. Растворитель – компонент раствора, концентрация которого выше других компонентов, находится в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор. Растворенное вещество – компонент раствора, взятый в недостатке. Классификация растворов По степени дисперсности или по размеру распределенных частиц: истинные растворы (устойчивые дисперсные системы) коллоидные растворы взвеси: cуспензии (твердые в жидком) и эмульсии (жидкие в жидком) (неустойчивые дисперсные системы) ~10 -8 —10 -6 м ~10 -5 —10 -4 м ~10 -10 —10 -9 м

Цель: Обобщить и систематизировать новые понятия темы, обеспечив их интеграцию с ранее изученным материалом. I тур. План ответа «Характеристика типа химической связи» Название типа химической связи. Характеристика связываемых элементов. Характеристика связываемых частиц. Примеры веществ с этим типом связи. Механизм образования химической связи.

В КАЧЕСТВЕ ОКИСЛИТЕЛЕЙ В ПИРОСОСТАВАХ ПРИМЕНЯЮТ Окислители второго ряда пероксиды соли взрывчатые вещества Нитраты - NaNO3, КNОз, Sг(NOз) 2, Ва(NОз )2 Перхлораты - КСl04 , NaCl0 4 Хлорат - КСlOз. Ва02, КМn04, NаСl0з Ва(Сl0з)2 тротил  Fез04 , Fe2Oз, РbСг04, ВаСг04  КОМПОНЕНТЫ,ОКИСЛИТЕЛИ ПЕРХЛОРАТ АММОНИЯ НИТРА ЦЕЗИЯ