Презентации, доклады, проекты по химии

Пентоза - відновлювальна сировина для синтезу фуранових сполук. пентозани пентози Альдопентози що виробляються, піддаються внутрімолекулярної дегідратації з з утворенням фурфуролу: Альдопентоза Фурфурол Надалі з фурфуролу синтезуються фуранові смоли, які розбавлені розчинником (наприклад, ацетоном) застосовуються у якості лаків по дереву, бетону і сталі.   Пентоза - відновлювальна сировина для синтезу фуранових сполук пентозани пентози Альдопентози що виробляються, піддаються внутрімолекулярної дегідратації з з утворенням фурфуролу: Альдопентоза Фурфурол Надалі з фурфуролу синтезуються фуранові смоли, які розбавлені розчинником (наприклад, ацетоном) застосовуються в якості лаків по дереву, бетону і сталі.  

Производство концентрированной азотной кислоты осуществляется двумя методами: выпаркой разбавленных растворов HNO3 в присутствии водоотнимающих средств; прямым синтезом из жидкого 100%-го тетроксида азота. Концентрирование разбавленных растворов азотной кислоты Азотная кислота образует с водой азеотропную смесь при концентрации 68,4%. Температура кипения азеотропной смеси составляет 121°С. Поэтому простая дистилляция разбавленных растворов HNO3 позволяет сконцентрировать ее только до состава азеотропной смеси. Для получения более концентрированных растворов процесс выпарки необходимо осуществлять в присутствии водоотнимающих средств; протекает реакция: HNO3∙nH2O + H2SO4 = HNO3 + H2SO4∙nH2O. При нагревании таких смесей в паровую фазу будет переходить 100%-ная азотная кислота. После конденсации паров можно получить концентрированную азотную кислоту вплоть до чистой 100%-ной HNO3.

Степень окисления Mg +2 N 3 -3 2 +2 -3 Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных электронов или электронных пар от одного атома к другому в химических соединениях Степень окисления Переменная ост. Ме, неМе отрицательная S-2 ,N-3 ,O-2 положительная Na+, Al+3, Ca+2 Постоянная Металлы IA, IIA, IIIA С.О. элементов в простых веществах Fe0,Cl20,H20

1. Взаимодействует с кислородом C + O2 =CO2. 2C + O2 = 2CO. 2.Взаимодействует с неметаллами C + 2F2 =CF4. C + 2H2 = CH4. 3. Взаимодействует с металлами 2C + Ca = CaC2, 4 Al + 3C = Al4C3 4. Взаимодействует с оксидами 3C + CaO =CaC2 + 2CO. C + FeO = Fe + CO, 5. Взаимодействует с водой C + H2O = CO + H2, 6. Взаимодействует с кислотами C + 2 H2SO4 (t )= CO2 + 2 SO2 + H2O, C + 4HNO3 (t )= 3CO2 + 4NO2 + 2H2O. Химические свойства 2CO + O2 = 2CO2 + Q. CO + Cl2 = COCl2. (на свету фосген) CO + 2H2 = CH3OH. Угарный газ - СО СО – угарный газ. Оксид углерода (+2) – бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит! Физические свойства Химические свойства Получение 2C + O2 = 2CO. CO2 + C =2CO.

Словарь Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо Виды ароматических углеводородов

H2SO4 Cu(OH)2 O2 Na2O Fe HCl NH3 Ca(NO3)2 NH3 Вещества Простые Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли Сложные Гидроксиды Солеобразующие основные кислотные Оксиды Несолеобразующие CO, N2O, NO, SiO амфотерные Оксиды – это неорганические вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород

Vielas dabā Vielas- no kā sastāv materiāli, priekšmeti, objekti. Dabiskās vielas- veido daba Mākslīgās vielas- veido cilvēks Vielas dabā Neorganiskās vielas- veidojas nedzīvajā dabā. Organiskās vielas- veidojas dzīvajā dabā, organismos. Var radīt cilvēks laboratorijā.

Экстраполяция Образование ассоциатов

ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ : Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например: 3H2 + N2 ⇆ 2NH3 Направление обратимых реакций зависит от концентраций веществ — участников реакции. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении химического равновесия, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции. Простая (одностадийная) обратимая реакция состоит из двух происходящих одновременно элементарных реакций, которые отличаются одна от другой лишь направлением химического превращения. Направление доступной непосредственному наблюдению итоговой реакции определяется тем, какая из этих взаимно-обратных реакций имеет большую скорость. Например, простая реакция N2O4 ⇆ 2NO2 складывается из элементарных реакций N2O4 ⇆ 2NO2 и 2NO2 ⇆ N2O4 Для обратимости сложной (многостадийной) реакции, необходимо, чтобы были обратимы все составляющие её стадии. Для обратимых реакций уравнение принято записывать следующим образом А + В АВ. Две противоположно направленные стрелки указывают на то, что при одних и тех же условиях одновременно протекает как прямая, так и обратная реакция, например СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О ПРИМЕР ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ

Тема урока: “Кислород и сера. Их положение в ПСХЭ. Значение и прменение" Цель:-расширить представления уч-ся о кислороде и сере, -закрепить умения записывать уравнения реакций; -знать способы получения кислорода; -химические свойства; развивать позновательный интерес. Группы элементов I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 s d p ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Алкадиены – ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, две двойные связи между атомами углерода. Общая формула CnH2n-2 Алкадиены – ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, две двойные связи между атомами углерода.

В ходе урока учащиеся должны: — проводить стехиометрические расчеты по уравнению реакции; — вычислять количество или массу вещества по количеству, массе реагентов или продуктов реакции; — использовать алгоритмы при решении задач. Что показывает уравнение химической реакции? 2H2 + O2 = 2H2O 2 молекулы Н2 1 молекула О2 2 молекулы Н2О 2 моль Н2 1 моль О2 2 моль Н2О 4 моль Н2 2 моль О2 4 моль Н2О ? моль О2 ? моль Н2О 0,2 моль Н2 0,1 моль О2 0,2 моль Н2О Закон стехиометрии: отношение количеств реагирующих веществ равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции.

Обозначение критических точек стали 2 Критические точки А1 лежат на линии PSK (727°C) и соответствует превращению аустенит → перлит. Критические точки А2 находятся на линии МО (768°C). Критические точки А3 лежат на линии GS, а критические точки Аcm — на линии SE. Верхняя критическая точка А3 лежит на линии GSE и соответствует началу выпадения или концу растворения феррита в доэвтектоидных сталях или цементита (вторичного) в заэвтектоидных сталях. Вследствие теплового гистерезиса превращения при нагреве и охлаждении проходят при разных температурах. Поэтому для обозначения критических точек при нагреве и охлаждении используют дополнительные индексы: буквы «с» в случае нагрева и «r» в случае охлаждения. Например, АС1, АС3, Аr1, Аr3.   Чтобы отличить критическую точку при нагреве от критической точки при охлаждении, рядом с буквой А ставят букву с в первом случае и r — во втором.

Состав. Строение NH3 N 1s2 2s2 2p3 + H N H H 3H H N 1s1 +δ +δ +δ –δ Н или H H H N — — │ 107,3º Химическая связь ковалентная полярная Кристаллическая решетка молекулярная Физические свойства Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом, легче воздуха. Определите плот бесцветный газ; резкий запах; хорошая растворимость в воде (на один объём воды 700 объёмов аммиака при 20°С, при 0°С – 1200); легче воздуха. Аммиак сжижается при температуре -33°С и становится твёрдым при -78°С. Концентрированный раствор содержит 25 % аммиака и имеет плотность 0,91 г/см3. Жидкий аммиак растворяет неорганические и органические вещества, но не проводит электрический ток.

Бисульфит натрия ГОСТ 902-36 NaHSO3 Бисульфит натрия представляет собой раствор светло-желтого цвета. В некоторых случаях он может приобретать коричневый оттенок. Что касается упаковки такого раствора, то его чаще всего хранят и транспортируют в стеклянных бутылках или железнодорожных цистернах. Однако при приобретении бисульфита натрия допускается разлив в канистры, бочки и другие подобные ёмкости на выбор потребителя. Гарантийный срок хранения раствора составляет три месяца со дня производства. Получение: Чтобы получить натрий бисульфит кристаллический карбонат натрия или гидрокарбонат заливают водой до прикрытия верхних кристаллов, после чего пропускают диоксид серы до того, как кристаллы практически полностью растворятся. Получается раствор зеленовато-желтого цвета, который хранится в какой-нибудь стеклянной емкости с плотно притертой пробкой. В дальнейшем раствор подвергается очистке и выпариванию в вакуумных условиях, таким образом, получается натрий бисульфит. Применение Гидросульфит натрия применяют в легкой, химической и других отраслях промышленности. В пищевой промышленности применяется как консервант или антиокислитель. Гидросульфит натрия используется почти во всех идущих на экспорт винах для предотвращения окисления и сохранения вкуса. При консервировании фруктов применяется для предотвращения потемнения и для борьбы с микробами. В очень больших концентрациях может вызывать серьёзные аллергические реакции. Калий гидроокись  ГОСТ 24363-80 Вещество представляет собой бесцветные кристаллы, которые используются для изготовления жидкого мыла и получения разнообразных соединений калия. Гидроокись калия также активно применяется при производстве метана и в качестве электролита в батарейках. При помощи такого раствора можно с легкостью очистить нержавеющую сталь от жира и других загрязнений.

Эта отрасль производства всегда отличалась престижностью, актуальностью, высоким доходом своих сотрудников и возможностью карьерного роста. В современных условиях изменились требования к лаборантам химического производства, в частности навыки в компьютерной графике и знание международного языка-английского, но отсутствует методика подготовки и оценки их возможностей Актуальность Противоречия состоит в отсутствии методики оценки возможностей, способностей к эффективной работе в условиях реального производства Проблема

Способы разделения однородных смесей Однородная смесь – смесь, в которой не видна граница раздела между веществами, входящими в ее состав Нефтяной газ Бензин Лигроин Керосин Газойль Мазут Дистилляция (перегонка) Нефть – смесь углеводородов Ректификационная колонна

Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Выбери: правильно ошибка ошибка ошибка правильно правильно NaОH HCl CaCO3 SO2 H3PO4 H2SO4 правильно ошибка ошибка правильно правильно ошибка HCl H2SiO3 H2S H2SO4 H2СО3 NaHCO3 правильно ошибка ошибка правильно правильно ошибка HBr H2S HClO NaH HCl HF растворима не растворима растворима растворима растворима растворима H2SiO3 H2SO3 H3PO4 H2S HNO3 HСl

ПЕРВАЯ ПОПЫТКА КЛАССИФИКАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ простые вещества; оксиды (продукты горения простых веществ); кислоты и основания (продукты взаимодействия оксидов с водой) соли (продукты взаимодействия кислот и оснований) Антуан Лоран Лавуазье 1787 г. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ТИПУ ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ КИСЛОТЫ (HNO3, H2SO4, H3PO3, H3AsO4 и др.) ОСНОВАНИЯ (NaOH, NH3, Ca(OH)2, Fe(OH)3 и др.) СОЛИ (NaNO3, (NH4)2SO4, KHSO4, Na2HPO3 и др.) ОКИСЛИТЕЛИ (Cl2, KMnO4, H2O2, HNO3 и др.) ВОССТАНОВИТЕЛИ (Na, H2, CO, H2O2, K2S2O4 и др.) КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ (Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ti4+, Pt4+ и др.) ЛИГАНДЫ (NH3, OH−, CO, CN− и др.) КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ([Cu(NH3)6]Cl2, K2[PtCl6] и др.) РАДИКАЛЫ (NO, NO2, O2 и др.) АССОЦИАТЫ (N2O4, Cl2O6 и др.) перенос разного рода частиц в химических превращениях (протоны, электроны, электронные пары , части молекул)

Мета дослідження : дослідити концентрацію вуглекислого газу під час уроку Нехай до уроку в кімнаті було 23% О2, 76% N3, 0,5% СО2 і 0,5% інших газів. Об’єм кімнати дорівнює 200000000см3.Тобто, кисню-46000000 см3, азоту-153000000см3,вуглекислого газу-1000000см3,інших газів-1000000см3. За годину людина споживає 45000см3 кисню. Тобто, за хвилину- 750см3 кисню,за 45 хв.- 33750 см3.Та треба помножити на 30(кіл. чол. в класі) .Одже, під час уроку кількість кисню впаде з 46000000 до 44987500(см3). Але ми ще видихаемо 33750*30см3 СО2. Тобто, за урок вуглекислого газу стане-2012500см3.

Дифференциация в переводе с латинского «difference» означает разделение, расслоение целого на различные части, формы, ступени. В справочнике «Профессиональное образование» дается следующее определение дифференцированного обучения: Дифференцированное обучение – это распределение учебных планов и программ, разделение и усиление основных, профильных учебных предметов, что не противоречит принципу единой школы, т.к. при этом обеспечиваются установленные гос. стандарты общеобразовательных знаний по всем предметам и не увеличивается недельная нагрузка учащихся. В настоящее время наиболее перспективной и эффективной пед. технологией обучения химии является дифференцированный подход обучения школьников. Этот подход основан на личностно-ориентированном характере образования. Использование элементов технологии уровневой дифференциации на уроках химии необходимо по ряду причин: -различие интересов учащихся; -различие уровня умственного развития – репродуктивный, конструктивный, творческий; -различие личностно-психологических факторов (мышление, характер, темперамент); -преобладание объяснительно-иллюстративного способа и фронтальных форм обучения; -низкий уровень познавательной самостоятельности учащихся и мотивации обучения.