Презентации, доклады, проекты по химии

Классификация химической посуды По материалу посуда из обычного стекла: бутыли для хранения растворов, мензурки и др.; посуда из специального химически и термически стойкого стекла: пробирки, стаканы, круглодонные колбы и др.; посуда из кварца: колбы, пробирки, стаканы, выпарительные чашки и др.; посуда из фарфора: стаканы, тигли, выпарительные чашки, ступки и др. Техника безопасности Перед началом работы в лаборатории необходимо пройти инструктаж по технике безопасности

H2SO4 производство удобрений, химических волокон, пластмасс, лекарств. Ею заполняют кислотные аккумуляторы, используют для извлечения металлов из руды. В нефтяной промышленности ее применяют для очистки нефтепродуктов. CH3COOH (уксусная кислота) обладает бактерицидным действием, ее раствор применяют при консервировании продуктов питания, для получения лекарств, при производстве ацетона, в крашении и книгопечатании. HCl используется для обработки зон скважин в нефтяной промышленности. HNO3 – производство удобрений, лаков, красителей, пластмасс, взрывчатых и лекарственных веществ. H3PO4 входит в состав обезжиривающих составов для металлических материалов перед нанесением на них защитных составов, применяется в качестве защиты от коррозии трубопроводов. C6H8O7 (лимонная кислота) применяется при создании косметических средств, в качестве разбавителя и консерванта. Благодаря своим свойствам отбеливать, очищать и вяжущему действию, она входит в состав очищающих кремов, ополаскивателей для волос, кремов от пигментации, красок для волос.

Задание 15. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Задание № 15 направлено на проверку понимания понятий «окислитель» и «восстановитель», знания процессов окисления и восстановления, умения правильно определять степень окисления атомов в молекулах и прослеживать, какие именно атомы изменили степень окисления в результате реакции.   Примерное время выполнения задания – 3 минуты Уровень сложности задания – базовый Максимальный балл за выполнение задания - 1 Задание содержит в одном столбце схемы процесса, во втором – названия протекающих процессов. К каждой позиции, обозначенной буквой, необходимо подобрать соответствующую позицию, обозначенную цифрой. В ответе нужно записать получившуюся последовательность цифр. Цифры могут повторяться. Перед выполнением предложенных заданий повторите: Окислительно-восстановительными называются реакции, идущие с изменением степеней окисления у химических элементов. Процесс отдачи электронов называется реакцией окисления. Атом, молекула или ион, которые отдают электроны, называются восстановителями. У них степень окисления повышается. Процесс присоединения электронов называется реакцией восстановления. Атом, молекула или ион, которые присоединили электроны, называются окислителями. Их степени окисления понижаются.

Выберите из списка оксиды. Поставьте степени окисления у атомов металлов. K2O, KOH, Ca(OH)2, Fe2O3, Mn2O7, PbO2, Cl2O, Ni(OH)3, CuO, NaOH K2O, Fe2O3, Mn2O7, PbO2, Cl2O, CuO, +1 +3 +7 +4 +1 +2 Выпишите оставшиеся формулы веществ. K2O, KOH, Ca(OH)2, Fe2O3, Mn2O7, PbO2, Cl2O, Ni(OH)3, CuO, NaOH KOH, Ca(OH)2,Ni(OH)3, NaOH Какие сходства можно выделить в составе этих веществ?

Одноатомные предельные спирты Молекулы спиртов содержат одну (одноатомные) гидроксильную группу – ОН-. Группа –ОН является функциональной группой и обуславливает химические свойства. Молекулы полярные. СnH2n+1OH -предельный углеводород + суффикс – ол или - радикал и -овый спирт Молекулы многоатомных спиртов содержат две и более гидроксильные группы – ОН-. СnH2n (OH)2 СnH2n-1 (OH)3 Номенклатура и изомерия Причины: Изомерия углеродного скелета – прямая или разветвленная цепь; Положение гидроксильной группы. Пример: C3H7OH пропанол или пропиловый спирт СН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1 или пропиловый спирт СН3-СН-СН3 пропанол -2 или изопропиловый спирт │ ОН

Очистка печного газа Циклон Электрофильтр Сушильная башня

Целестин (назв. по голубому цвету кристаллов, от лат. caelestis — небесный) — минерал, сульфат стронция (SrSO4). Физические свойства целестина Химическая формула: SrSO4 (сульфат стронция). Сингония: моноклинная. Твердость: 2. Удельный вес: 2,3-2,4. Спайность: совершенная. Излом: неправильный. Цвет: бесцветный, разнообразный. Цвет в порошке белый. Блеск: от стеклянного до перламутрового. Химический состав относительно прост: окись стронция SrO составляет 56,4% массы кристалла, трехокись серы SO3 – 43,6% массы. Восприимчив к примесям. Окрашивает пламя в красный цвет. Весьма хрупок. Растворяется в воде. На солнце медленно выцветает. При наличии примесей способен флюоресцировать в ультрафиолетовом освещении. В природных жеодах иногда образует массивные (в несколько десятков килограммов) кристаллы и объемные (несколько метров в поперечнике) друзы. 

Строение атома фосфора Электронная конфигурация  фосфора в основном состоянии: Нахождение фосфора в природе Фосфор - один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08-0,09 % её массы. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, больше всего его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ), является элементом жизни. Апатит «Фосфор – элемент жизни и мыслительной деятельности» А.Е. Ферсман.

Строение атома СЛОВО «АТОМ» ПРИДУМАЛ БОЛЕЕ 2500 ЛЕТ НАЗАД ДРЕВНЕГРЕЧЕСКИЙ ФИЛОСОФ ДЕМОКРИТ АТОМ – ЭТО МЕЛЬЧАЙШАЯ ХИМИЧЕСКИ НЕДЕЛИМАЯ ЧАСТИЦА ВЕЩЕСТВА

Органическая химия Тема. Диены. Понятие о диенах. Алкадиены Алкадиены (диены, диеновые углеводороды) – соединения, в молекулах которых присутствуют две двойные связи. Общая формула CnH2n-2.

В современных учебниках химии довольно мало внимания уделяется ученым, а изучаются лишь непосредственно их открытия и достижения. Эта глава призвана расширить знания об ученых и выдающихся исследователей, так или иначе задействованных в открытии, изучении и наименовании элементов. Гадолиний (Gd) В 1794 г. профессор химии и минералогии в университете Або (Финляндия) Гадолин, исследуя минерал, найденный близ местечка Иттерби в трех милях от Стокгольма, открыл в нем неизвестную землю (окисел).

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ: Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд. 1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий: При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет. 2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла. Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава: При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2:

1.Конденсация ацетил-КоА со Щук с образованием цитрата и HSKoA + Цитрат синтаза Ацетил-КоА Оксалоацетат (Щук) Цитрил-КоА + НОН HSKoA + Цитрат (Лимонная Кислота) 2.Дегидратация цитрата с образованием цис-аконитата,а затем изоцитрата. аконитат гидратаза Н2О + +НОН аконитат гидратаза Изоцитрат Цис-аконитат Цитрат

Вторичные процессы переработки нефти представляют собой химические преобразования молекул углеводородов, входящих в состав некоторых фракций, с целью получения нефтепродуктов с определенными характеристиками, а также сырья для нефтехимического производства. Значительный рост потребления легких фракций нефти, особенно бензина, все более жесткие требования к их качеству, потребности органического синтеза вызвали необходимость вторичной переработки нефти. Она связана, во-первых, с получением более легких углеводородов из тяжелых, во-вторых, с изменением структуры углеродного скелета. К вторичным процессам переработки нефти относятся различные типы крекинга, алкилирование, изомеризация, пиролиз, коксование и др. Кре́кинг (англ. cracking, расщепление) — высокотемпературная переработка нефти и её фракций с целью получения, как правило, продуктов меньшей молекулярной массы — моторного топлива, смазочных масел и т. п., а также сырья для химической и нефтехимической промышленности.

Алкины это Алки́ны (иначе ацетиленовые углеводороды) — углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n-2. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации. 3D модель ацетилена — простейшего алкина Способы получения Карбидный метод (промышленный способ) Пиролиз углеводородов (промышленный способ) Крекинг природного газа (промышленный способ) Метод прямого синтеза Электролиз солей непредельных карбоновых кислот Дегидрогалогенирование галогеналканов и галогеналкенов (лабораторный способ) Алкилирование алкинов (лабораторный способ)

кислоты Вещества простые сложные оксиды основания соли ЭО-2 МОН НА МА Оксиды- бинарные соединения, в которых кислород стоит на втором месте и имеет степень окисления (-2) ЭО Э-элемент

Позднее было установлено, что большинство веществ, которые по химическим свойствам принадлежали к той же группе, не имели ароматного запаха. Ароматические соединения — соединения, в молекуле которых имеется  циклическая группа атомов с особым  характером связи — ядро бензола.

«Блиц - вопрос из шкатулки» Рыжие лесные муравьи обладают феромоном тревоги – кислотой, которая одновременно служит оружием. Она разлагается при нагревании, дает реакцию «серебряного зеркала»

Карбоновые кислоты Продукты первичного окисления альдегидов, вторичного окисления спиртов и третичного – углеводородов Соединения, содержащие в своём составе одну или несколько функциональных карбоксильных групп Классификация Предельные одноосновные n=1 Метановая, муравьиная, соли – формиаты n=2 Этановая, уксусная, ацетаты n=3 Пропановая, пропионовая, пропионаты n=4 Бутановая, масляная, бутираты n=5 Пентановая, валерьяновая, пентаноаты n=6 Гексановая, капроновая, гексаноаты

Кислоты сильные и слабые Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат атомы водорода, способные вступать в реакцию. В связи с этим кислотам можно дать следующее определение: «Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток». Основание сильное и слабое Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид- ионов KOH

Химия органическая: изучает органические вещества (CxHy) неорганическая: изучает неорганические вещества сложные Мет. НеМет. простые