Презентации, доклады, проекты по химии

Химия в войне Химия в войне — это снаряды, зажигательные смеси, топливо, материалы для изготовления снаряжения и военной техники, прочее стратегическое сырьё, и, разумеется, медицина. Задачи химиков исходили из всего вышеперечисленного: поиск новых видов сырья для эффективной добычи энергии, создание боеприпасов, медицинских препаратов и содействие оборонной промышленности, включая машиностроительную и металлургическую. Перечислю наиболее выдающихся химиков среди огромного списка героев тыла: Николай Дмитриевич Зелинский, Пётр Леонидович Капица, Семён Исаакович Вольфкович, Алексей Евграфович Фаворский, Исаак Яковлевич Постовский, Александр Николаевич Несмеянов, Александр Евгеньевич Ферсман. Все они совершили огромный вклад в военную химию и химию в общем, каждый из них своим трудом создал звено в цепи к Победе, и все заслуживают то, чтобы о них писали даже спустя столько лет. И это далеко не всё, всего лишь капля в море среди бесконечного множества учёных, трудившихся на благо страны и всего человечества.

Гималайская соль в декорировании бань и не только. Нынешним владельцам частных домов уже мало просто построить обычную баню, они хотят ещё и чем-то выделиться из общей серой массы. Можно, конечно, соорудить какую-нибудь средневековую «башню» или поставить оригинальную чугунную решётку в виде ограды. Однако можно не идти на такие радикальные шаги и сперва потренироваться на … декорировании. Даже классическая постройка может заиграть в буквальном смысле новыми красками, если украсить одну из стен оригинальным материалом. Речь идёт о гималайской соли для бани и о том, как её использовать в парилке. Что такое гималайская соль Гималайская розовая соль – это та же самая привычная поваренная соль, которая есть на любом кухонном столе, насыпанная в солонку. Характерный цвет ей придает её богатый минеральный состав. Дело в том, что NaCl добывается несколькими способами: Морская вода испаряется, оставляя после себя только соль. Если этот процесс естественный, то его называют самосадочным, но бывает, что солевой раствор выпаривают в специальных водоёмах, то есть повторяют природный процесс.  Вываривание или выпаривание солёной озёрной воды.  Добыча в глубоких шахтах, пещерах и карьерах.  При этом в составе соли в небольших количествах присутствуют посторонние примеси, в основном это различные микроэлементы. Чем чище соль от этих включений, тем большую обработку она прошла. Гималайская розовая соль добывается в шахтах Пакистана вручную, какая-либо обработка отсутствует напрочь, благодаря чему она так высоко ценится. Такую соль из-за особенностей её формирования и добычи принято называть каменной или галитом. Примечательно, что от шахты до собственно самих Гималаев около 300 км по прямой. Существуют и другие, «цветные», разновидности поваренной соли: чёрная, розовая, красная, голубая и даже пурпурная. Однако гималайская розовая среди них известна больше всего из-за своего минерального состава. В её состав входят железо (оно и окрашивает соль в розовый цвет), марганец, магний, фтор и многие другие компоненты — всего около 80 наименований.

ТЕМА УРОКА: «ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – НЕМЕТАЛЛЫ ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ» …03.2019г 1. Определять взаимосвязь строение со св-ми НеМе 2.Делать выводы по химической активности НеМе 3.Рассматривать химические св-ва НеМе 4.Писать уравнения реакций характеризующих хим.св-ва НеМе 5.Рассматривать получение НеМе 6.Решать задачи 7.Осуществлять рефлексию учебной деятельности В результате изучения темы ,вы будете способны:

Номенклатура порфиринов Применение порфиринов и их аналогов Порфирины в живых системах Синтез порфиринов Аналоги порфиринов Фотодинамическая терапия План лекции Порфирины — природные и синтетические тетрапиррольные соединения, формально — производные порфина, макроцикла, образованного четырьмя ядрами, соединенными по α-положениям четырьмя метиновыми группами. Простейший порфирин — порфин пиррольными Пиррол ― составная часть, ядро порфирина мезо-положение α-положение β-положение A B C D

1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХ Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

Необходимость проведения расчетов по горению топлива Большинство современных высокотемпературных технологий связаны со сжиганием топлив, состав и свойства которых оказывают большое влияние на получение качественной продукции и технико–экономических показателей соответствующих технологических процессов. Проектирование топливных промышленных печей и других тепловых агрегатов начинается с определения характеристик процесса горения топлива–теплоты сгорания топлива, расхода воздуха на горение, количества и состава продуктов горения, а также температур горения топлива. Полученные характеристики топлива являются базовыми для составления тепловых балансов промышленных тепловых установок, оптимизации режимных и конструктивных параметров, выбора и расчета вентиляторов, дымососов и дымовых труб. Топливо, его виды и основные характеристики Топливом называют горючее вещество, которое при окислении (горении) выделяет значительное количество теплоты и используется как источник получения энергии. Оно должно удовлетворять ряду требований. 1.При его сжигании должно выделяться значительное количество теплоты. 2. Запасы топлива должны быть достаточно большими, а добыча его относительно дешевой. 3.Процесс горения топлива должен поддаваться регулированию. 4.Образующиеся продукты горения топлива должны быть газообразными и безвредными для окружающих.

Положение химического элемента Заряд ядра или число протонов Ядерные реакции Протекают с выделением большого количества энергии Другого химического элемента может не образоваться Изотопы

До вуглеводів відносять численну групу природних і синтетичних сполук, які є за хімічною будовою полігідроксильними речовинами, що містять альдегідну або кетонну групу. Вуглеводи надзвичайно поширені в природі і відіграють важливу роль в організмі людини. НАЙВАЖЛИВІШИМИ БІОЛОГІЧНИМИ ФУНКЦІЯМИ ВУГЛЕВОДІВ Є: Енергетична (забезпечують до 70% добового енергопостачання; добова потреба в раціоні людини складає 450-500г) структурна (входять до складу структурно – функціональних компонентів клітин); захисна (захищають організм від механічних і хімічних пошкоджень); інтегративна (є джерелом для синтезу в організмі людини інших важливих речовин – ліпідів і деяких амінокислот);

ПРИРОДНАЯ МАСЛЯНИСТАЯ ГОРЮЧАЯ ЖИДКОСТЬ СО СПЕЦИФИЧЕСКИМ ЗАПАХОМ, СОСТОЯЩАЯ В ОСНОВНОМ ИЗ СЛОЖНОЙ СМЕСИ УГЛЕВОДОРОДОВ РАЗЛИЧНОЙ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ И НЕКОТОРЫХ ДРУГИХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ОТНОСИТСЯ К КАУСТОБИОЛИТАМ. Нефть • ПЛОТНОСТЬ — НЕФТЬ С ПЛОТНОСТЬЮ НИЖЕ 0,83 Г/КУБ.СМ СЧИТАЕТСЯ ЛЕГКОЙ; — ВЫШЕ 0,86 Г/КУБ.СМ — ТЯЖЕЛОЙ; — ВСЯ ОСТАЛЬНАЯ — СРЕДНЕЙ. • ТЕМПЕРАТУРА НАЧАЛА КИПЕНИЯ • КОЛИЧЕСТВО И ОБЪЕМ ФРАКЦИЙ ПОСЛЕ ПЕРЕГОНКИ ОКОЛО 80% НЕФТИ • ТЕМПЕРАТУРА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ, КОТОРУЮ ОПРЕДЕЛЯЕТ СООТНОШЕНИЕ ЛЕГКИХ И ПАРАФИНОВЫХ ФРАКЦИЙ • ВЯЗКОСТЬ • УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ • УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОТА СГОРАНИЯ • ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ • ТЕМПЕРАТУРА ВСПЫШКИ, ЗАВИСЯЩАЯ ОТ КОЛИЧЕСТВА РАСТВОРЕННЫХ ПРИРОДНЫХ ГАЗОВ Основные характеристики нефти

Из условия задачи ясно: а) что в ходе процесса электролиза не весь (AgNO3) потратился, б) Ag и O2 вышли из раствора. В задаче 2 реакции: электролиз раствора AgNO3 и реакция обмена между оставшимся AgNO3 и NaCl. Последовательность решения: Из массы раствора, через массу вещества, найти количество вещества AgNO3 изначального. Найти количества вещества и массы Ag и O2, которые вышли из раствора. Найти количества вещества AgNO3 – оставшегося после электролиза и израсходованного. Найти массу раствора после электролиза: m(начальн. Р-ра) – m(Ag) – m(O2) Найти количество вещества Х AgNO3 в пробе: m(раств.после электр.)/m(пробы)=n(AgNO3 в раств. После электр.)/X 6. Найти количество вещества и массу NaСl необходимую на осаждение 7. Найти массу раствора NaCl (Ответ: m(NaCl)р-р = 29,3г) При проведении электролиза 500  г 16%-го раствора сульфата меди(II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12  л газа (н. у.). Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4  г. Вычислите массу 20%-го раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора. (аналогичная предыдущей) Ответ: m(NaOH)р = 40г

История открытия и изучения углеводов

№1 азот-N2 N∈ II периоду →2 ē слоя .N∈главной подгруппе 5 группы→5 валентных ē-нов на внешнем 2 слое ( из 2 подуровней). N N 2s 2s 2р 2р Каждый атом азота образовал 3 общие ē пары (3 молекулярные орбитали) →валентность атомов азота в простом веществе =3. N N - - - №2 кислород-О2 О∈ II периоду →2 ē слоя .О∈ главной подгруппе 6 группы→6 валентных ē-нов на внешнем 2 слое ( из 2 подуровней). О О 2s 2s 2р 2р Каждый атом кислорода образовал 2 общие ē пары (2 молекулярные орбитали) →валентность атомов кислорода в простом веществе =2. О О - -

Карбоновые кислоты - класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп COOH. Имеют разнообразное промышленное применение и большое биологическое значение. Общая формула одноосновных карбоновых кислот CnH2nO2 .

Реакции разложения и соединения 13.02.2017 Классификация по числу и составу реагентов и продуктов реакции

Задание: Что здесь написано? NaCl, K2O, CuO, SO2. CH4 SnF2 . Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: CuO, SO2. Справочные данные: Аr (Cu) = 64 Аr (O) = 16 Аr (S) =3 2

Любое моющее средство должно обладать двойной функцией: Способность взаимодействовать с загрязняющим веществом (чаще с жиром) Переводить его в воду или водный раствор Для этого молекула моющего вещества должна иметь гидрофобную(водоотталкивающую) и гидрофильную (любящую удерживать воду) части. В настоящее время мы широко используем синтетические моющие средства (СМС) – детергенты. Основой СМС являются синтетические поверхностно-активные вещества – ПАВ. Их производство основано на продуктах переработки нефти. Например: C12H25 H2SO4 C12H25 SO3H NaOH алкилбензол алкилбензолсульфокислота C12H25 SO3Na натриевая соль алкилбензолсульфокислоты

АМИЛАЗА ОПРЕДЕЛЕНИЕ Амила́за (др.-греч. ἄμυλον — крахмал) (устаревшие названия: птиалины, диастазы)— фермент, гликозил-гидролаза, расщепляющий крахмал до олигосахаридов, относится к ферментам пищеварения. ОТКРЫТИЕ АМИЛАЗЫ В истории амилаза стала первым открытым ферментом, когда французский химик Ансельм Пайен описал в 1833 году. Так же некоторые источники говорят, что амилазу в 1814 году открыл академик петербургской Академии наук К. С. Кирхгоф

План занятия: Повторение важнейших формул Изучение основных типов задач Повторение важных реакций в неорганике Внутренняя энергия Бонус для сладких пирожков Решение 34 задач

1.Состав нефти Нефть – жидкое топливо 2.Физические свойства

Основания – это сложные вещества, состоящие из атома металла и связанного с ним одной или нескольких гидроксогрупп Ме(ОН)n Номенклатура оснований: Ca(OH)2 – гидроксид кальция Fe(OH)2 – гидроксид железа (II) Fe(OH)3 – гидроксид железа (III) = + + Назовите основания:

Типы межмолекулярных взаимодействий Вандерваальсовы силы Водородная связь И. Ван дер Ваальс голландский ученый, лауреат Нобелевской премии 1910 г.