Презентации, доклады, проекты по химии

ВАРИАНТ 1 1) MgCO3 + HCl → 2) LiCl + HNO3→ 3) CaCl2 + Na3PO4 → 4) H2SO4 + NaOH → 5) Al(OH)3 + HNO3→ 6) Al + Zn(NO3)2 → 7) Fe(OH)3 + 3H+ →Fe3+ + 3H2O 1) Na2CO3 + H2SO4 → 2) Mg(OH)2 + HNO3 → 3) KCl + HNO3 → 4) Fe(OH)3 + H2SO4 → 5) Na3PO4 + Ba(NO3)2 → 6) Al + FeSO4 → 7) MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + + H2O + CO2 ВАРИАНТ 2 Составьте уравнения возможных реакций BaO + H2O 12) Cu(OH)2 + NaNO3 Al + H2SO4 13) Al(OH)3 + H2SO4 P2O5 + Ca(OH)2 14) Ba(NO3)2 + HCl SO2 +HCl 15) NaOH + Cu(NO3)2 CO2 + NaOH 16) N2O5 + H2O CaO + KOH 17) CO2 + Li2O MgO + HNO3 18) CO2 + SO3 Cu + HCl 19) AgCl + K3PO4 FeO + HCl 20) CuCl2 + Al Na2SO4 + HNO3 21) AgCl + Fe Na2SO4 + Ba(OH)2 22) Na + CuSO4

Наиболее важные классы биологически активных соединений Спирты, альдегиды, кетоны Карбоновые кислоты и их производные Липиды Аминокислоты, пептиды, белки Углеводы Нуклеиновые кислоты лекция №1 Липиды

Типы химических реакций: Неорганическая химия Органическая химия А +В=АВ АВ+С=АВС АВ+СД=АВСД АВ+С=СВ+А АВ+СД=СВ+АД Реакция соединения Реакция замещения Реакция обмена Реакция разложения АВС=АВ+С органическое соединение, участвующее в реакции, называют субстратом, а другой компонент реакции рассматривают как реагент Реакция присоединения Реакция отщепления (элиминирования) Реакция замещения Реакции присоединения реакции, в результате которых две или более молекул реагирующих веществ соединяются в одну ? Алкены Алкины Алкадиены 1. Гидрирование — реакция присоединения молекулы водорода по кратной связи: СН3—СН = СН2 + Н2 -> СН3—СН2—СН3 пропен пропан пропин СН3—СН = СН2 пропен

ГЛАВА 1 ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР 1.1 Объекты исследования Флуориметрия — метод люминесцентного анализа, основанный на измерении спектров флуоресценции. Пределы обнаружения веществ флуориметрическим методом составляют 10-9 -10-4 М. Нахождение жирных кислот в природе Нефть Сточные воды Плазма крови Молочные продукты

1. Серафима Петровна посадила несколько елей на опушке леса. После этого она решила их подкормить удобрениями, растворив их в воде. Серафима Петровна растворила в воде азотное удобрение. Получилось 300 грамм 2%-ного раствора. После этого Серафима Петровна Решила, что такого количества раствора будет недостаточно. Она растворила еще удобрение в другой порции воды. И получила 200 грамм 10%-ного раствора. После чего Серафима Петровна смешала растворы. Какое процентное содержание удобрения для елей получилось в растворе после смешения? 2. Значение растворов в природе и жизни человека Какое значение растворов в природе? Какое значение растворов в жизни человека? Приведите по 5 примеров

Кислород как вещество Кислород как вещество

Гликоген его мономером является глюкоза Биополимеры- белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды- крахмал, целлюлоза, гликоген, хитин и др.

Нефть Нефть - это маслянистая жидкость от бурого до чёрного цвета с характерным запахом. Она представляет собой смесь различных углеводородов. Нефть намного легче воды и практически в ней не растворяется. Нефть является важнейшим источником энергии и ценным сырьём для синтеза многих органических соединений:взрывчатых веществ, антифризов, лекарственных мазей, парфюмерии, искусственных волокон, растворителей, синтетического каучука и др. Физические свойства нефти: Имеет специфический запах. Легко воспламеняется. Не растворима в воде. Растворима в органических растворителях.

Кристаллы льда и снега. Искусственно полученные кристаллы. Желатин пищевой. Силикагелевые кристаллы.

Безопасность –хорошо, а халатность – плохо. В кабинет биологии учащиеся заходят по звонку с разрешения учителя. Во время урока и на перемене соблюдайте дисциплину. Безопасность –хорошо, а халатность – плохо. В кабинете биологии на рабочем месте разрешаются школьные принадлежности и материалы, необходимые для изучения темы, выданные учителем.

СТРУКТУРА, СВОЙСТВА И ТЕРМИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОДИСТЫХ СПЛАВОВ ДИАГРАММА «ЖЕЛЕЗО – УГЛЕРОД (ЦЕМЕНТИТ)» Vр СТРУКТУРА, СВОЙСТВА И ТЕРМИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОДИСТЫХ СПЛАВОВ Vр Часть диаграммы состояния «Fe – Fe3C» для сплавов, не испытывающих эвтектоидное превращение Часть диаграммы состояния «Fe – Fe3C» для сплавов, испытывающих эвтектоидное превращение

+4 Восстановление перманганата калия в кислой среде KMnO4 + KI + H2SO4 Mn+7 + 5e- Mn+2 2 пр. восст. окислитель 2I-1 - 2e- I20 5 пр. окисл. восст-ль KMnO4 + KI + H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + + H2O +7 -1 +6 MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O +2 0 +6 2 2 10 5 6 8 8

28 октября Тема урока:

Природные энергоносители Роль нефти и газа в топливно-энергетическом балансе России и в мире Различные виды энергии Транспорт Свет Связь Радио Телевидение Вычислительная техника Средства автоматизации Космическая техника и т. д. Основа развития страны - топливно-энергетический комплекс (ТЭК)- отрасли промышленности, занятые добычей, транспортировкой, переработкой различных горючих ископаемых, а также выработкой и распределением энергии. Уровень развития ТЭК отражает социальный и научно-технический прогресс и часто определяет политику государства.

Физические свойства При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот.

Содержание 1). Определение. Формулы. 2). Классификация оснований. 3). Получение оснований. 4). Физические свойства. 5). Химические свойства. 6). Применение. 7). Вопросы для повторения. Определение. Формулы. Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами. Число гидроксогрупп в составе оснований определяется валентностью металлов. Химические формулы некоторых оснований к содержанию

Положение в ПСХЭ IА группа ПСХЭ (кроме водорода) Li Na K Rb Cs Fr Строение атома +3 +11 +19 +37 +55 В = I 2 1 2 8 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1

Синтетические волокна — волокна, полученные путем синтеза полимеров, состоящих из природных низкомолекулярных веществ (С, Н, О, N и др.) в результате реакции полимеризации или поликонденсации. р.Полимеризации р. Поликонденсации Виды синтетического волокна

Характеристика металлов главной подгруппы II группы Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2. Строение атома Это s-элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления +2. В окислительно-восстановительных реакциях все металлы подгруппы ведут себя как сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. Это объясняется тем, что атомы металлов II группы имеют меньшие атомные радиусы, чем атомы соответствующих щелочных металлов, расположенных в тех же периодах. Это связано с некоторым сжатием электронных оболочек, так как s-подуровень внешнего электронного слоя у них завершен, поэтому электроны ими удерживаются сильнее.