Презентации, доклады, проекты по химии

NaCl, Н2, HCl ИС КНС КПС Na0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7e Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl- Ионная связь

КРИО-РАЗРЫВ Криогенный разрыв пласта – уникальная безводная технология, которая использует в качестве жидкостей разрыва жидкий азот (N2), а также жидкий диоксид углерода (CO2). - разрыв из-за нагнетания жидкости; - разрыв из-за перепада температур. ВОЗДЕЙСТВИЕ «ТЕРМИЧЕСКОГО ШОКА» Были проведены эксперименты с воздействием жидкого азота на вещества

Простейшие представители: CH4 Метан C2H6 Этан CnH2n+2, n ≥ 1 Общая формула Гомологи (др.-греч. ὅμοιος «подобный, похожий» + λογος «слово, закон») — ряд химических соединений схожих свойств, отличающихся друг от друга по составу на определённое число повторяющихся структурных единиц — так называемую гомологическую разность – CH2 Алканы Алканы (парафины) - нециклические углеводороды, в молекулах которых все связи одинарные. Основная/возбуждённая электронная конфигурация Основная электронная конфигурация. Валентность = 2(3) Углерод в возбуждённой электронной конфигурации. Е - энергия Валентность = 4

« Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле». (Аристотель). Поиграйте в крестики – нолики, найдите выигрышный путь, который составляют оксиды

Основные вопросы лекции: 1. Предмет изучения биоорганической химии 2. Классификация органических реакций. 2. Реакции SR алканов, циклоалканов. Механизм, биологическая роль в метаболических процессах. 3. Реакция АЕ алкенов, алкадиенов. Механизм, значение. 4. Реакции SЕ аренов, гетероциклов. Механизм, биологическая роль . Биоорганическая химия изучает строение и свойства веществ, участвующих в процессах жизнедеятельности, в непосредственной связи с познанием их биологической функции.

Хлор — химический элемент с атомным номером 17. При нормальных условиях хлор – ядовитый удушающий газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2). Хлор Характеристика хлора по таблице Менделеева

Расположение в системе и строение атома Si - элемент №14, 3 период, IV А группа, Ar(Si)=28. 1s22s22p63s23p23d0 – стационарное состояние 1s22s22p63s13p33d0 – возбуждённое состояние Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4 В 1825 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фторид кремния SiF4 получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c др.-греч. κρημνός — «утес, гора».

Натуральный латекс. Натуральный латекс получают из каучука - сока бразильской гевеи. Один серьезный недостаток - для некоторых людей он аллергенен. Основные свойства, которыми обладает натуральный латекс. Упругость. Этот материал тянется и прогибается, но с легкостью принимает прежнюю форму. Мягкость. Изделия держат форму, но и приятны для тела. Терморегуляция.

Эта лекция по обмену липидов посвящена Светлой памяти профессора Полосухиной Т.Я. и доцента кафедры биохимии, Сеимкуль А. Абитаевой Цели лекции Сформировать знания о биосинтезе жирных кислот, кетоновых тел и холестерина Сформировать умения по расчету количества затраченных АТФ и НАДФН2 для биосинтеза жирных кислот

4. Серебристо-белый металл А сгорает на воздухе с образованием желтоватого соединения Б, содержащего 27.24 % кислорода. Б растворяется в воде, причём в растворе образуется соединение В, содержащие ионы металла А. Б реагирует с оксидом углерода (IV), давая соль Г и газ Д. Избыток В реагирует с серной кислотой, причем получается соль Е. Если смешать крепкие растворы соли Е и сульфата алюминия и сильно охладить раствор, образуется кристаллогидрат двойной соли Ж, содержащий 61.45% кислорода а) Определите неизвестные вещества А – Ж и запишите уравнения всех реакций. Состав соединений Б и Ж подтвердите расчётом. б) Перечислите продукты сгорания в сухом воздухе металлов 2-6 периодов той группы, к которой принадлежит А. Варианты 2 и 6   Rb+O2=RbO2 4RbO2+2H2O=4RbOH+3O2 2RbO2+CO2=Rb2CO3+1.5O2 2RbOH+H2SO4=Rb2SO4 Rb2SO4+Al2(SO4)3+24H2O=2RbAl(SO4)2*12H2O Баллы: 5 баллов за 5 реакций + 1 балл за продукты сгорания Типичная ошибка – не указывать Li3N в продуктах сгорания лития -0.5б 6Li+3N2=2Li3N 4Li+O2=2Li2O 2Na+O2=Na2O2 M+O2=MO2 (K, Rb, Cs) 4. Серебристо-белый тяжелый металл А растворяется в 20% серной кислоте с выделением газа Б и образованием соли В. Безводная соль В содержит 6.35% серы и растворима в воде. К раствору В прилили рассчитанное количество гидроксида бария, и отделив осадок Г получили раствор соединения Д. Раствор Д смешали с КОН и пропустили ток хлора, в результате чего образовалось нерастворимое коричневое бинарное соединение Е. Раствор Д реагирует также с раствором HCl, причем выпадает малорастворимое бинарное соединение Ж. Раствор Д окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет и растворяет гидроксид бериллия с образованием комплексного соединения З, содержащего 1.86% бериллия. а) Определите неизвестные вещества А – З и запишите все уравнения реакций. Состав соединений В и З подтвердите расчётом. б) Качественно охарактеризуйте окислительные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления той группы, к которой принадлежит металл А. Варианты 3 и 7   2M+nH2SO4=M2(SO4)n+H2 M2(SO4)n+nBa(OH)2=nBaSO4+2M(OH)n M(OH)n+nHCl=MCln+nH2O M(OH)n+Cl2+KOH=??? M(OH)n+Be(OH)2=??? Баллы: 5 баллов за 5 реакций + 1 балл за сравнение свойств Типичная ошибка – Pb2+ вместо Tl+ 2Tl+H2SO4=Tl2SO4+H2 Tl2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2TlOHn TlOH+HCl=TlCl+H2O 2TlOH+2Cl2+4KOH=Tl2O3+4KCl+3H2O 2TlOH+Be(OH)2=Tl2[Be(OH)4] Для B И Al окислительные свойства вовсе не характерны. Галлий и индий могут быть восстановлены из оксидов сильными восстановителями: Ga2O3+3H2=2Ga+3H2O (при нагревании) Оксид таллия - очень сильный окислитель вследствие инертности 6s2 пары: Tl2O3+6HCl=2TlCl+2Cl2+3H2O

Объем мировых запасов титана в мире составляет около 928 миллионов тонн. Обладая значительными запасами (12,4 % от мировых), доля России в мировом производстве титановых концентратов крайне низкая (менее 1 %), что связано, помимо прочего, со спецификой отечественного сырья. Подавляющее большинство российских предприятий используют импортированное титановое сырье. Смороков Андрей Аркадьевич, Кантаев Александр Сергеевич Таблица 1. Запасы титана и объемы производства концентратов в мире Запасы и объемы производства титановых концентратов в мире Таблица 2. Основные производители титановой губки в 2020 году. Рис. 1. Основные месторождения титана в РФ 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 Смороков Андрей Аркадьевич, Кантаев Александр Сергеевич Хлорная схема получения титановой губки Требования к сырью для получения титановой губки Содержание TiO2 - более 80 %. Содержание SiO2 - менее 6 %. Содержание Fe2O3 - менее 9 %. Рис. 2. Принципиальная схема хлорного способа получения титановой губки Проблема кремния Высокое содержание кремния в сырье способствует большему образованию гексахлордисилоксана (Si2OCl6), неотделяемого при ректификации от тетрахлорида титана. Ткип.(Si2OCl6) = 137 °С. Ткип.(TiCl4) = 136,4 °С. 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1

Кальций Кальций это металл __________ цвета! Мы можем встретить его в _________ и _________ человека. Особенно много кальция необходимо _________, потому что они быстро растут. При недостатке кальция кости становятся ___________. Мы можем получить кальций с продуктами питания, такими как ________, ___________, ____________ и _________.

НЕМЕТАЛЛЫ – ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, КОТОРЫЕ ОБРАЗУЮТ В СВОБОДНОМ ВИДЕ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА, НЕ ОБЛАДАЮЩИЕ ФИЗИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ МЕТАЛЛОВ.

Углеводы – вещества, имеющие общую формулу CmH2nOn (или близкую к ней) Например: глюкоза - С6Н12О6, где m=6, n=6

Карбоновые кислоты – это производные УВ, содержащие функциональную группу –карбоксил -COOH Карбоксильная группа состоит из карбонильной и гидроксильной групп. Общая формула: CnH2nO2 CnH2n+1COOH

Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - - Сравнение размеров ядра и электрона

Латексы –нанодисперсии полимеров Синтез латексов МИЦЕЛЛЯРНЫЙ КАТАЛИЗ МИЦЕЛЛЫ КАК НАНОРЕАКТОРЫ

Синтез коллоидных КТ в неполярных средах. Для синтеза коллоидных квантовых точек используются химические методы, основанные на росте нанокристаллов. Квантовые точки наилучшего качества получены методом роста в неполярных средах – методом, предложенным C.B. Murray в 1993г. Метод роста коллоидных квантовых точек в неполярных средах обладает рядом несомненных преимуществ, обеспечивая: 1. возможность контроля процесса роста квантовых точек; 2. хорошую пассивацию поверхностных состояний квантовых точек ; 3. узкое распределение по размерам (на уровне 5-8 %). В коллоидном синтезе можно выделить 4 основные стадии: 1) Химическая реакция, в которой создаются целевые мономеры; 2) Нуклеация; 3) Рост зародышей; Фокусировка по размерам; 4) Стадия созревания Освальда;

Цель урока Повторить и закрепить знания учащихся о строении углеводородов, химическом составе, свойствах и применении этих веществ; продолжить формирование чувства ответственности за свои действия, умения принимать решения сообща, способности выражать свои мысли четко и кратко, выслушивать и критически оценивать мнение других. Игра КВН 1.Что мы называем органической химией 2. Что мы называем углеводородами. 3. Что такое свободные радикалы. 4. Что такое цепные реакции. 5. Что мы называем реакцией полимеризации. 6. О чем говорит правило Марковникова. 7.Какого первое положение теории Бутлерова.

1. Классификация твердых тел по типу энергетического спектра 1. Классификация твердых тел по типу энергетического спектра