Презентации, доклады, проекты по химии

Условные константы устойчивости комплексонатов учитывают все возможные побочные реакции         Зависимость устойчивости комплексоната от рН

Все живые организмы на Земле делятся на две империи — империя Клеточные и империя Неклеточные. Империя Клеточные объединяет организмы, имеющие клеточное строение. К неклеточным организмам относится вирусы, объединенные в царство Вирусы. Свойства живых организмов 1. Важнейший признак живого организма — способность к размножению, способность к передаче генетической информации следующему поколению. При бесполом размножении следующее поколение получают генетическую информацию от материнского организма, при половом — происходит объединение генетической информации двух организмов. 2. Живой организм является открытой системой, в него поступают питательные вещества, он использует различные виды энергии — энергию света, энергию, выделяющуюся при окислении органических и неорганических веществ, выделяет в окружающую среду продукты обмена веществ и энергию. Другими словами, между организмом и средой обитания происходит постоянный обмен веществ и энергии. 3. Клетки живых организмов образованы различными биополимерами, важнейшими из которых являются нуклеиновые кислоты и белки. Но мертвая лошадь также состоит из биополимеров, поэтому важно подчеркнуть их постоянное самообновление. 4. Пока организм жив, он воспринимает воздействия окружающей среды, под влиянием раздражителя происходит возбуждение и развивается ответная реакция на возбуждение. Возбудимость — важнейшее свойство организма. Свойства живых организмов

Общая формула триглицеридов

Тема лекции: Альдегиды и кетоны альдегиды кетоны СН2=О муравьиный альдегид (формальдегид, метаналь) СН3СН=О уксусный альдегид (ацетальдегид, этаналь) СН3СН2СН=О пропионовый альдегид (пропаналь) СН3СН2СН2СН=О масляный альдегид (бутаналь) СН3СН(СН3)СН=О изомасляный альдегид (2-метилпропаналь) СН3СН2СН2СН2СН=О валериановый альдегид (пентаналь) акролеин (акриловый альдегид, 2-пропеналь) кротоновый альдегид (2-бутеналь) коричный альдегид бензальдегид ацетон ацетофенон пропиофенон бензофенон 2-пропанон метилфенилкетон фенилэтилкетон дифенилкетон диметилкетон

Природным газом называется смеси газов, которые в сжатом состоянии находятся в полостях пористых пород. Образуя в недрах Земли газоносные пласты. Природный газ относиться к природным ископаемых. При стандартных условиях он находится только в газообразном состоянии. Также природный газ может находиться в кристаллическом состоянии в виде естественных газогидратов. Они расположены на глубине 800 м до нескольких км, поэтому газ из них добывают через скважины , самопроизвольно природный газ очень редко выходит на поверхность земли. СОСТАВ ПРИРОДНОГО ГАЗА Газ        

Алканы   - ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2 Применение алканов: Природный газ Технический углерод(сажа)

План 1. Общая химия металлов Общая химия металлов Общие способы получения: 1.Пирометаллургия 2.Гидрометаллургия 3.Электрометаллургия

Это соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород РbО, SiO2 , А12 O3 , SO2 , SO3 , K2O, Fe O, Fe2O3 Оксиды Это соединения состоящие из атомов металла и гидроксогруппы Основания Nа ОН, КОН, Сa (ОН)2 , Fe (OН)2 , Fe (OН)3

Нагрев — искусственный, либо естественный процесс повышения температуры материала/тела, либо за счёт внутренней энергии, либо за счёт подведения к нему энергии извне. Для подведения энергии извне используется специальное устройство — нагреватель (нагревательный элемент), того или иного вида и конструкции. Введение Нагрев в химии: Нагрев водяным паром; Нагрев горячими жидкостями; Нагрев точечными газами; Нагрев электрическим током; Нагрев излучением. Нагрев в технике: Индукционный нагрев; Диэлектрический нагрев; Анодный электролитный нагрев. Основные способы нагрева:

Содержание : 1. Определение сущности процесса электролиза 2. Электролиз в расплавах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в расплавах электролитов 3. Электролиз в растворах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в растворах электролитов 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия в) гальванопластика г) косметология 5. Тест по теме «Электролиз» 6. Домашнее задание 7.Список использованной литературы и Интернет-ресурсов Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока. Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

Тема урока: Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. В рабочую тетрадь записать 1. название алгоритма 2. образец решения задач 3. решение домашней задачи

Наука о наследственности и изменчивости начинает свою подлинную историю с открытия Грегора Менделя. В 1865 году вышла в свет его работа «Опыты над растительными гибридами». С юности Грегор интересовался естествознанием. Будучи скорее любителем, чем профессиональным ученым-биологом, Мендель постоянно экспериментировал с различными растениями и пчелами. В 1856 году он начал классическую работу по гибридизации и анализу наследования признаков у гороха. Он высевал горох на протяжении восьми лет, манипулируя двумя десятками разновидностей этого растения, различных по окраске цветков и по виду семян. Он проделал десять тысяч опытов.

  Проверка решения

В повседневной жизни люди постоянно пользуются изделиями и веществами, полученными путем химических превращений. Более того, не подозревая о том, в быту человек сам часто осуществляет химические реакции. Спички Спички делают из древесной палочки (соломки) с головкой, которая воспламеняется при трении о намазку (тёрку). Эту тёрку наносят на боковые стороны спичечной коробки.

Уретановый каучук Типы Свойства Особенности Применение Характеристики План Уретановые каучуки - это уретановые эластомеры, полиуретаны, обладающие каучукоподобными свойствами. 

Стереоизомерия Стереоизомерлер - атомдардың және атомдар тобының кеңістікте орналасуымен ерекшеленетін изомерлер. «Хиральділік» сөзі (ағылшынша chirality, грекше. χειρ — қол) екі заттың айнадағы көрінісі түрінде болатын, кеңістікте бір біріне сәйкес келмейтін деген сөзді білдіреді. Стереоизомерия. D- және L- стереохимиялық қатарлар. Фишер глицеринді альдегидтің конфигурациясының (+) және (-) шартты жазып, біріншісін D Ал екіншісін L деп таңбалады. Бұл іс жүзінде дұрыс болып шығады да, яғни глицеринді альдегидте D және L конфигурациясы бар. R S атауы бойынша глицеринальдегид R глицеринальдегид және L глицеринальдегид, S глицеринальдегид болады. (+)D – глицеринальдегид (-) L- глицеринальдегид (+)R – глицеринальдегид (-) S - глицеринальдегид

222Rn - бесцветный инертный газ, непосредственно образуется в результате α- распада нуклида 226Ra (период полураспада составляет 1 600 лет), распространенного в каменистых породах и почве. Сам 222Rn также α-радиоактивен, выделяемая энергия составляет 5,5903 МэВ. Период полураспада составляет 3,8 сут. Образование радона Радон (222Rn) сильно токсичен, что связано с его радиоактивными свойствами. Cчитается, что он вносит свой вклад в общий естественный радиационный фон. Радионуклиды радона обусловливают более половины всей дозы радиации, которую в среднем получает организм человека от природных и техногенных радионуклидов окружающей среды. В настоящее время 38% всех онкологических заболеваний обусловлено воздействием радона и дочерних продуктов распада(Доза 1 мЗв увеличивает риск онкологического заболевания со смертельным исходом на 7,5 · 10–5)

Лекция 4 Кулонометрия. Кулонометрическое титрование Кулонометрия. Кулонометрическое титрование Кулонометрия - электрохимический метод анализа, основанный на измерении количества электричества Q, необходимого для электролиза определяемого вещества. где m - масса вещества, г; М - молярная масса, г/моль; Q - количество электричества, Кл; z - число электронов, участвующих в электродной реакции; F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль). Связь между количеством вещества n, подвергнутого электропревращению (электролизу), и затраченным при этом количеством электричества Q определяется законом Фарадея:   Майкл Фарадей (1791-1867, Лондон)

"Просто знать - мало, знания нужно уметь использовать" Гёте Кластер ОО Органическая химия

История открытия титана Впервые титан обнаружил английский монах Уильям Грегор, который нашел необычный черный песок на территории своей церкви. Немецкий ученый Мартин Клопрот, прочитав записи монаха, выделил из такого песка рутил (титановую руду) и получил из нее серебристый металл, который он назвал Титан. Использование титана В медицине

В нейтральной среде ионы MnO4– восстанавливаются до оксида марганца (IV) МnO2, образуя темно-коричневый осадок: МnО4– + 2Н2O + 3е = МnО2↓ + 4OН– В сильнощелочной среде перманганат-ионы МnО4– восстанавливаются до манганат-ионов МnО42–: МnО4– + е = MnO42-. Титрование проводят в кислой среде, прибавляя большой избыток кислоты. Для подкисления применяют серную кислоту. Хлороводородную кислоту применять нельзя, так как она вступает в окислительно-восстановительную реакцию с перманганатом калия. Азотная кислота, являющаяся окислителем, для подкисления в методах редоксметрии не применяется. Ионы МnО4– придают раствору КМnO4 малиновую окраску. В момент титрования, когда в растворе не останется восстановителя, от прибавления одной капли KMnO4 титруемая смесь приобретет розовую окраску ( в качестве индикатора служит избыток KMnO4). Таким образом, точка эквивалентности определяется при помощи самого же титранта и индикатор в данном случае не применяется.

Команда «Глицин» Команда «Лизин» 1. Выбрать аминокислоты, дать им названия. 2. Составить формулы аминокислот по названиям.

Элементы, входящие в состав клетки: Биогенные элементы O Кислород C Углерод H Водород N Азот S Сера P Фосфор