Презентации, доклады, проекты по химии

Аминокисло́ты (аминокарбо́новые кисло́ты) — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильные и аминные группы. Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомов водорода заменены на аминогруппы.

Начало мировой известности Казанского университета как химического центра было положено выдающимся открытием Н.Н.Зинина – синтезом анилина из нитробензола. Если бы Н.Н.Зинин не сделал ничего более, кроме получения анилина, то и тогда его имя осталось бы написанным золотыми буквами в истории химии. Начало Карл Карлович Клаус Только один элемент периодической таблицы – рутений – открыт в России, в Казани профессором химии Казанского университета К.К.Клаусом в 1844 году. Рутений нужен в медицине, он входит в состав многих сплавов для изготовления точных термопар, сплавы его с платиной применяются при изготовлении приборов для космических кораблей.

Анионные хелаты Типичными анионными хелатами являются комплексы ионов металлов с этилендиаминотетрауксусной кислотой (ЭДТА ). В водных растворах ЭДТА существует в виде двойного цвиттер-иона: При рН 8–10 реагент присутствует в растворе в форме иона H2Y2−, реакция образования комплекса с двухзарядным ионом металла можно записать следующим образом: H2Y2− + M2+ ↔ MY2− + 2H+

Химия как наука. Основные понятия и законы химии Михаил Васильевич Ломоносов (1711–1765) Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие… Куда ни посмотрим, куда ни оглянемся, везде обращаются пред очами нашими успехи ея прилежания. «Слово о пользе химии», 6 сентября 1751 г., Публичное собрание Академии наук

Относительная атомная масса Массы атомов Массы атомов очень малы. Абсолютные массы некоторых атомов: m(C) =1,99268 ∙ 10-23 г m(H) =1,67375 ∙ 10-24 г m(O) =2,656812 ∙ 10-23 г

Этапы развития науки Стихийный (до XIV в.) Алхимический (XV - XVII вв.) Виталистический (XVII - XVIII вв.) Систематизационный (с 1824 г.) Научный (с 1861 г.) Стихийный период Пищу, одежду, топливо – все поставляла органическая природа Применение готовых веществ;

Строение атома железа   Получение железа Промышленное железо получают выплавкой чугуна и стали. Чугун - это сплав железа с примесями кремния, марганца, серы, фосфора, углерода. Содержание углерода в чугуне превышает 2% (в стали менее 2%). Чистое железо получают: в кислородных конверторах из чугуна; восстановлением оксидов железа водородом и двухвалентным оксидом углерода; электролизом соответствующих солей. Чугун получают из железных руд восстановлением оксидов железа. Выплавку чугуна осуществляют в доменных печах. В качестве источника тепла в доменной печи используется кокс. Процесс выплавки чугуна в доменной печи идет непрерывно в течение нескольких десятилетий, пока печь не выработает свой ресурс.

1.Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при  электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ      А) NaCL Б) ZnBr3  В)CuSO4                                      Г)AgNO3                                                                                                                                                                                                УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО   ПРОЦЕССА 1) 2H2O – 4e → O2 + 4H+ 2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH 3) 2Cl- -2e → Cl20 4) 2Br- - 2e → Br20  5) 2SO42- -2e → S2O82- 6) 2NO3- -2e → 2NO2 +O2   2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ                            А) CsSO4                                                                                           Б) CH3COONa                                                                 В) BaBr2                                                                                                                 Г) CuSO4                                                                                                                                     ПРОДУКТ,ОБРАЗУЮЩИЙСЯ НА АНОДЕ 1)метан 2) сернистый газ   3) кислород 4) водород  5) бром 6) этан и углекислый газ

+ +

Почему молекулярная формула воды Н2О ? Валентность−это свойство атомов одного химического элемента соединяться со строго определенным числом атомов другого химического элемента.

Положение кислорода в п.с. Электронное строение. 2 период, 2 ряд, 6-А группа Родоначальник главной подгруппы 6 группы. «Халькогены» - рождающие руды (O,S,Se,Te,Po) Распространение кислорода в природе. Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете.

ЦЕЛЬ: ПОЛУЧИТЬ В ДОМАШНИХ УСЛОВИЯХ ЧИСТУЮ СТРУКТУРИРОВАННУЮ, ПОЛЕЗНУЮ ДЛЯ ЗДОРОВЬЯ ВОДУ СУТЬ ЭКСПЕРИМЕНТА: ПРИ ЗАМОРОЗКЕ ВОДЫ В ОБРАЗУЮЩЕЙСЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКЕ НЕ ОСТАЕТСЯ МЕСТА ДЛЯ ПРИМЕСЕЙ, В ТОМ ЧИСЛЕ ГАЗАМ, СОЛЯМ И Т.Д. В КРИСТАЛЛИКАХ ЛЬДА ОСТАНЕТСЯ ЧИСТАЯ ВОДА

Базисные вектора – тройка некомпланарных векторов, соединяющих один из узлов решётки с тремя другими. Параллелепипед, построенный на базисных векторах – элементарная ячейка пространственной решётки Все возможные типы решеток, существующие в природе, представлены в таблице:

Автоматические титраторы Титратор серии Excellence Титратор базового уровня Титратор по методу Карла Фишера Автоматизация титрования Кондуктометрическое титрование Лаборатория колледжа рН-метрическое титрование Потенциометрическое титрование электроды сравнения компьютерный измерительный блок магнитная мешалка датчик оптической плотности датчик электропроводности датчик объема жидкого реагента датчик рН

Окислители-восстановители окисление - восстановление Окисление – процесс отдачи электронов атомом. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом. Окислитель – принимает электроны, понижает свою степень окисления – восстанавливается. Восстановитель – отдает электроны, повышает свою степень окисления – окисляется.

Резина. Слайд 10.07 Эластомеры (резины) – полимерные материалы, с высокой способностью к упругой деформации. Относительное удлинение у лучших сортов резин может доходить до 100%. Резина – сложный композиционный материал основным компонентом которого является каучук или смесь каучуков. Каучуки делятся: на каучуки общего назначения и каучуки специального назначения. Эластомеры Ценные свойства резин: Высокая склонность к упругой деформации; Стойкость и не проницаемость по отношению к воде; Низкая плотность; Низкая теплопроводность (0,23 – 0,7 Вт/м К; Коррозионная стойкость в солях, кислотах и щелочах, превышающая стойкость металлов; Хорошие изоляционные свойства; Газонепроницаемость Высокие удельные прочностные характеристики; Лёгкость обработки , хорошие технологические свойства (литье, экструзия, склеивание); Резина- как конструкционный материал

Селен и Теллур Химия селена и теллура схожа с химией серы. Теллуроводород TeH2 Оксид теллура (IV) TeO2 Теллуристая кислота H2TeO3 Оксид теллура (VI) TeO3 Ортотеллуровая кислота H6TeO6 Селеноводород, H2Se  Оксид селена(IV) SeO2 Селенистая кислота, H2SeO3 Оксид селена(VI) SeO3 Селеновая кислота, H2SeO4 Селен и Теллур Химия селена и теллура схожа с химией серы. Теллуроводород TeH2 Оксид теллура (IV) TeO2 Теллуристая кислота H2TeO3 Оксид теллура (VI) TeO3 Ортотеллуровая кислота H6TeO6 Селеноводород, H2Se  Оксид селена(IV) SeO2 Селенистая кислота, H2SeO3 Оксид селена(VI) SeO3 Селеновая кислота, H2SeO4 Окончание –истая – самая низкая степень окисления Окончания –ная, -овая, -евая для наивысших степеней окисления. Окончание –водород если кислота бескислородная.

Конкурс № 1 Разминка 1. Соль кремниевой кислоты. Вопрос № 2 Вещество, под действием которого метилоранж становится розовым

ЧТО ТАКОЕ ГАЛОГЕНЫ ГАЛОГЕНЫ —элементы принадлежащие к VII группе периодической таблицы. Они реагируют с большинством других элементов и органическими соединениями. Химическая активность падает от начала к концу группы.  ОТКРЫТИЕ ГАЛОГЕНОВ Хлор открыт Йод получен в шведским 1811 г. химиком К.Шееле французским в 1774 г. ученым Б.Куртуа. Бром открыт в 1826 г. французcким химиком Фтор в свободном виде получил А.Баларом. впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан.

Физические свойства ФормулаAl2BeO4 Цвет: при дневном свете: тёмно-сине-зелёный, голубовато-зелёный, тёмно-травяно-зелёный, оливково-зелёный при вечернем или искусственном свете: розово-малиновый, красно-фиолетовый, пурпурный Цвет черты: Белая Блеск: Стеклянный Прозрачность: Прозрачный, полупрозрачный Твёрдость: 8,5 Спайность: Несовершенная Излом: Раковистый Плотность: 3,5–3,84г/см³ Сингония: Ромбическая Показатель преломления: 1,744–1,758

Кетоны – органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу С О, связанную с двумя углеводородными радикалами. Общая формула O R1 C R2 Номенклатура Названия производятся от названий радикалов, входящих в их молекулу, с прибавлением слова кетон или от названия соответствующих углеводородов добавлением окончания - он О СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3 2 – пентанон (метилпропилкетон) О СН3 – С – СН2 – СН3 2 – бутанон (метилэтилкетон) О СН3 – С – СН3 диметелкетон (пропанон; ацетон)

ТЕМА УРОКА: «Химические свойства алканов» Цели урока: На основе представлений о составе и строении молекул, природе химических связей рассмотреть химические свойства предельных углеводородов. Обратить внимание на соблюдение правил пользования бытовым газом вследствие его взрывоопасности. CnH2n+2 Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью б - связей С-С и С-Н, а также их неполярностью. Неполярные связи С-С и С-Н не склонны к ионному разрыву, но способны расщепляться гомолитически под действием активных свободных радикалов. В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов: не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами, с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями – перманганатом калия KMnO4 и т. п.