Презентации, доклады, проекты по химии

Определите степени окисления элементов Al2O3 Ca3N2 K2Se P2O5 Cl2O7 As2O3 Al2+3O3-2 Ca3+2N2-3 K2+1Se-2 P2+5O5-2 Cl2+7O7-2 As2+3O3-2 Определите степени окисления элементов Mn2O7 Mg3N2 K2S N2O5 Mn2+7O7-2 Mg3+2N2-3 K2+1S-2 N2+5O5-2

Аммиа́к (нитрид водорода) — химическое cоединение азота и водорода с формулой NH3 , при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. ИСТОРИЯ В чистом виде аммиак был получен в 1774 г. английским химиком Джозефом Луи Пристли. Он нагревал "аммониак" (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксидом кальция). Эту реакцию до сих пор используют в лабораториях, если требуется получить небольшие количества этого газа. Выделявшийся аммиак Пристли собирал над ртутью. Он назвал его «щелочным воздухом», так как водный раствор аммиака имел все признаки щелочи. В 1784 французский химик Бертолле разложением аммиака доказал его элементный состав, который в 1787 получил официальное название «нашатырь» – от латинского названия нашатырной щелочи – sal ammoniac. Это название сохраняется и до сих пор в большинстве западноевропейских языков (нем. Ammoniak, англ. Ammonia, фр. Ammoniaque) ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА бесцветный газ; резкий запах; хорошая растворимость в воде (на один объём воды 700 объёмов аммиака при 20°С, при 0°С – 1200); легче воздуха. Аммиак сжижается при температуре -33°С и становится твёрдым при -78°С. Концентрированный раствор содержит 25 % аммиака и имеет плотность 0,91 г/см3. Жидкий аммиак растворяет неорганические и органические вещества, но не проводит электрический ток.

Из скольких периодов и групп состоит периодическая система хим. Элементов Д.И. Менделеева? из 8 периодов 7 групп из 7 периодов и 8 групп из 6 периодов и 8 групп из 7 периодов и 6 групп Чем определяется место химического элемента в Периодической системе элементов? числом нейтронов в атомном ядре числом протонов в атомном ядре числом электронов в атоме числом электронов на внешнем уровне

Цели урока: Повторить особенности строения атомов металлов и металлическую химическую связь Познакомить с общими физическими свойствами металлов Дать понятие об аллотропии содержание Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева особенности строения атомов металлов металлическая химическая связь общие физические свойства металлов понятие аллотропии на примере олова проверим знания

Молекулярная формула. С6Н6 Физические свойства. Бесцветная жидкость. Легкокипящая летучая жидкость. Нерастворимая в воде. Имеет своеобразный запах.

Предлагаем сделать свой собственный ph индикатор. Для этого вам понадобится краснокочанная капуста. Сок краснокочанной капусты при смешивании с различными веществами изменяет свой цвет от красного (в сильной кислоте), к розовому, фиолетовому (это его естественный цвет в нейтральной среде), синему, и, наконец, зеленому (в сильной щелочи). На картинке слева направо результаты смешения сока краснокочанной капусты с: 1. лимонным соком (красная жидкость); 2. во второй пробирке чистый сок краснокочанной капусты, он имеет фиолетовый цвет; 3. в третьей пробирке сок капусты смешан с аммиаком (нашатырным спиртом) - получилась жидкость синего цвета; 4. в четвертой пробирке результат смешения сока со стиральным порошком - жидкость зеленого цвета. 24.11.2012 Алферова Мария Владимировна  Значения PH для некоторых жидкостей: 1. Желудочный сок - 1.0-2.0 ph  2. Лимонный сок - 2.0 ph 3. Пищевой уксус - 2.4 ph 4. Кока-кола - 3.0 ph 5. Яблочный сок - 3.0 ph 6. Пиво - 4.5 ph 7. Кофе - 5.0 ph 8. Шампунь - 5.5 ph 9. Чай - 5.5 ph 10. Слюна - 6.35-6.85 ph 11. Молоко - 6.6-6.9 ph  12. Чистая вода - 7.0 ph 13. Кровь - 7.36-7.44 ph 14. Морская вода - 8.0 ph 15. Раствор пищевой соды - 8.5 ph 16. Мыло (жировое) для рук - 9.0-10.00 ph 17. Нашатырнай спирт - 11.5 ph 18. Отбеливатель (хлорная известь) - 12.5 ph 19. Каустическая сода или натриевая щелочь > 13 ph 24.11.2012 Алферова Мария Владимировна

Массовое число — сумма чисел протонов и нейтронов в ядре атома + + + Вычислим массовое число трех изотопов кислорода, имеющих число нейтронов 8, 9 и 10. = 8 (число протонов) + 8 (число нейтронов) = 16 = 8 (число протонов) + 9 (число нейтронов) = 17 = 8 (число протонов) + 10 (число нейтронов) = 18

Дисахариды С12H22O11 – природные биологически активные соединения, молекулы которых состоят из 2 остатков моносахаридов, связанных гликозидной связью. Дисахариды – твердые кристаллические вещества, очень хорошо растворимые в воде и плохо растворимые в органических растворителях, сладкие на вкус. Дисахариды можно классифицировать по характеру гликозидной связи и свойствам: 1. Восстанавливающие (редуцирующие) – дают качественные реакции моносахаридов на альдегидную группу, мутаротируют в растворах – мальтоза, изомальтоза, лактоза, целлобиоза. 2. Невосстанавливающие (нередуцирующие) – не дают качественные реакции моносахаридов, не мутаротируют в растворах, не имеют таутомерных форм – сахароза, трегалоза. Важнейшие дисахариды.

1) Сформировать представление о составе и строении органических соединений, их отличительных признаках. 2) Выявить причины многообразия органических веществ. 3) Сформировать представление об изомерии и изомерах. Цели и задачи: Из всего многообразия химических соединений большая часть содержит углерод. Почти все они относятся к органическим веществам. Органические соединения встречаются в природе, например углеводы, белки, витамины, они играют важную роль в жизнедеятельности животных и растений. Многие органическиё вещества и их смеси (пластмассы, каучук, нефть, природный газ и другие) имеют большое значение для развития народного хозяйства страны. Химия соединений углерода называется органической химией. Определение понятия «Органическая химия»

Задание 4. Валентность. Степень окисления химических элементов. Примерное время выполнения задания – 5 минут Уровень сложности задания – повышенный Максимальный балл за выполнение задания - 2   Задание № 4 направлено на проверку знания важнейших химических понятий «электроотрицательность», «валентность» и «степень окисления», а также умения определять степень окисления и валентность элементов в соединениях.   Задание содержит в одном столбце формулы (названия) веществ, во втором – степени окисления или валентность химических элементов. К каждой позиции, обозначенной буквой, необходимо подобрать соответствующую позицию, обозначенную цифрой. В ответе нужно записать получившуюся последовательность цифр. Цифры могут повторяться. Перед выполнением предложенных заданий повторите: Степень окисления – это условная величина, численно равная количеству электронов, которое отдает атом, приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд. Степень окисления обозначается арабскими цифрами, может быть отрицательной или положительной.

Назовите вещества: СН3 – СН2 – СН = СН2 1. 2. 3. СН3 СН3 СН3 – С – С – СН2 – СН3 СН3 СН3 СН3 – СН – СН – С = О СН3 СН3 Н СН3 – СН2 – СН = СН2 1. 2. 3. СН3 СН3 СН3 – С – С – СН2 – СН3 СН3 СН3 СН3 – СН – СН – С = О СН3 СН3 Н Выбрать самую длинную углеродную цепь, содержащую старшую функциональную группу (кратную связь).

Фотодиссоциация молекулы пероксида водорода: H2O2 + hν (λ˂ 550 нм) → 2HO• Фотохимическая диссоциация диоксида азота: NO2 + hν → NO + O Фотолиз формальдегида: CH2O + hν → CHO + H; CH2O + hν → CO + H2. Фотодиссоциация воды: Н2О (г) + hν → Н (г) + ОН (г); ОН (г) + hν → Н (г) + О (г). Реакции, происходящие в верхних слоях атмосферы Химические реакции в ионосфере

ВОДОРОД Тест: общие сведения о водороде Необходимо выбрать правильные утверждения. Если вы согласны с утверждением, ставьте напротив цифры плюс, если нет, то минус. 1. Водород – самый распространённый элемент во Вселенной. 2. Относительная молекулярная масса водорода – 1 а.е.м. 3. Основным соединением водорода на нашей планете является вода. 4. Валентность водорода равна 2. 5. Формула простого вещества водорода- Н2. Ответ: 1. + 2. - 3. + 4. - 5. +

Углеводороды. Вариант – 0   1. Напишите реакции получения: а) 3,4-диметилгексана; б) 3-этилпентина-1.   2. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме. Назовите образующиеся вещества. + H2 (1 моль) +HСl 3–метилбутин–1 –––––––––– А ––––––––––– В 1. Напишите реакции получения: а) 3,4-диметилгексана; б) 3-этилпентина-1.  

Жоспар: Үдерістің жалпы анықтамасы; Ұйымдастыру тәсілі бойынша бөлінуі; Мерзімдік үдеріс және оның ерекшелігі; Үздіксіз үдеріс; Аралас үдеріс; Қорытынды; Пайдаланылған әдебиеттер. Үдеріс дегеніміз – өндірістегі шикізатты мақсатты әсер ету механизмі оның формасына(ішкі-сыртқы) құрылысына, қасиетіне құрылымын зерттейтін сала.

– сформировать представления о солях как классе неорганических соединений, дать определение солей; – рассмотреть состав и название солей; – формировать умение составлять формулы солей и называть соли; – познакомиться с физическими свойствами и классификацией солей. ЦЕЛИ УРОКА: 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 4. Что такое кислоты?

1. Укажите число электронов, протонов, нейтронов в атомах: серы, магния, азота, лития, калия. Нарисуйте схемы размещения электронов в атомах. Определите число не спаренных электронов на валентном уровне. 2. Определите виды химической связи в веществах: Na2O ; KCl ; CO2 ; P 4 ; Al ; H2O ; S8 ; N2 ; Na BaS

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ В ПРИРОДЕ Салициловая кислота Синильная кислота КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ В ПРИРОДЕ Аскорбиновая кислота Яблочная кислота