Презентации, доклады, проекты по химии

Задание: Определить валентность элементов в бинарных соединениях.

Характеристики платины Платина – один из самых тяжелый и самых редких металлов на нашей планете. Платина – весьма твердый металл, трудно поддается обработке, так как обладает высокими показателями температур плавления и кипения. Ее можно растворить лишь в царской водке или в броме. В химической промышленности особо ценят свойства платины как катализатора. Месторождение и добыча платины В настоящее время лидером среди стран по добыче платины является ЮАР. Далее следуют Россия, Канада, Зимбабве, США и Колумбия. На российском рынке лидером по добыче платины является компания "Норильский никель".

Какие вы знаете агрегатные состояния вещества? Твердое Жидкое Газооб- разное Плазма А могут ли вещества превращаться в другие состояния? Какие вы знаете превращения? (приведите примеры)

Происхождение названий щелочных металлов Li (1817) лат. " литос" - камень Na (1807) араб. "натрум" -сода К (1807) араб. "алкали" - щелочь Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой Fr (1939) от названия страны Франция. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева I группа главная подгруппа. Увеличивается радиус атомов , растет восстановительная способность

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ (это связано с промежуточным образованием хинонов). Обладает специфическим запахом (таким, как запах гуаши, так как в состав гуаши входит фенол). Умеренно растворим в воде (6 г на 100 г воды), в растворах щелочей, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине. ТОКСИЧНОСТЬ Фенол ядовит. Относится к высокоопасным веществам (Класс опасности II). При вдыхании вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, дыхательных путей, кожу, вызывая химические ожоги. Доказательства канцерогенности фенола для людей отсутствуют. Попадая на кожу, фенол очень быстро всасывается даже через неповреждённые участки и уже через несколько минут начинает воздействовать на ткани головного мозга. Сначала возникает кратковременное возбуждение, а потом и паралич дыхательного центра. Даже при воздействии минимальных доз фенола наблюдается чихание, кашель, головная боль, головокружение, бледность, тошнота, упадок сил. Смертельная доза для человека при попадании внутрь 1—10 г, для детей 0,05—0,5 г

Если кратко – дефект кристаллической решетки обуславливает разницу в окраске 9-1 Соль Мора – первичный стандарт. Активно применяется в АХ для стандартизации KMnO4

Оксосоединения Альдегиды Кетоны Альдегиды – это производные углеводородов, в молекулах которых присутствует альдегидная группа: Простейшим альдегидом является муравьиный альдегид, или формальдегид.

Изомерия органических соединений Изомерия – это явление, заключающееся в существовании соединений, одинаковых по количественному и качественному составу, но различающихся порядком связывания атомов в молекуле или расположением в их в пространстве , а вследствие этого имеющих различные физические и химические свойства. Изомеры –это вещества с одинаковым количественным и качественным составом (химической формулой), но разным строением. Структурные изомеры отличаются друг от друга последовательностью связывания атомов. 1.1 Изомерия углеродного скелета. Характерна для органических соединений различных классов с достаточно длинной углеродной цепью. Пример: C6H14. 1.2.Изомерия положения 1.2.1 Изомерия положения кратной связи. Характерна для органических соединений содержащих кратные связи. Пример: C4H8 1.2.2 Изомерия положения функциональных групп. Характерна для функциональных производных углеводородов (спирты, кетоны, тиолы, амины, галогенопроизводные, нитропроизводные, карбоновые кислоты и т.д.) 1.3 Межклассовая изомерия. Характерна для различных классов органических соединений. Примеры: Спирты и простые эфиры Алкены и циклоалканы Альдегиды и кетоны

Тема 1 Введение Технические материалы Металлические Неметаллические

Природный газ-смесь газов, образовавшихся в недрах земли при анаэробном разложении органических веществ. Основную часть природного газа составляет метан до 98%.

Выводы Важнейшие факторы внешней среды, вызывающие коррозию … … … … … Журнал наблюдений

Что находится внутри воды? Почему духи пахнут? Что объединяет металл и пазлы?

Požiar : Požiar je každé nežiaduce horenie. Pri požiari sú priamo ohrozené: životy a zdravie ľudí, zvieratá, životné prostredie, majetok. Hlavné príčiny vzniku požiaru: úder blesku, samovznietenie, deti bez dozoru rodičov, nedbalosť človeka (zakladanie ohnísk, vypaľovanie trávy, odhodený ohorok z cigarety), porušovanie bezpečnostných zásad pri práci, skrat , technické nedostatky zariadení, úmyselné založenie požiaru, ... Niečo zo štatistiky prezídia hasičského a záchranného zboru za rok 2017: Za trištvrte roka 2017 vzniklo na území Slovenskej republiky 8 793 požiarov, boli nimi spôsobené škody vo výške 25 442 190 €, bolo usmrtených 41 osôb a zranených 168 osôb, najviac požiarov vzniklo v mesiaci marec (2 011), najviac požiarov vzniklo na území Košického kraja (1 644), Viac ako polovica všetkých požiarov vznikla následkom nedbalosti a neopatrnosti dospelých osôb, úmyselné zapálenie bolo príčinou vzniku 1 056 požiarov, 

Спирты (алканолы) - органические соединения, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп (-OH), соединённых с углеводородным радикалом CxHy(OH)n общая формула спиртов

Химия — это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Тела - это предметы окружающего мира Тела имеют форму. Вещества-то, из чего состоят тела. Вещества не имеют форму.

КИСЛОТЫ H + + → Cl _ H Cl H NO3 → H NO3 _ + + 1. КИСЛОТЫ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ ИОНОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА. 2. КИСЛОТЫ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ ВОДОРОДА И АНИОНЫ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.

План. Проблема. Историческая справка. Химический элемент. Простое вещество. Химические свойства. Применение. Круговорот азота. Проблема. «Безжизненный» Элемент жизни

Коррозионные диаграммы Коррозионные диаграммы – это теоретическое изображение коррозионного процесса с помощью поляризационных кривых. Компромиссный потенциал создается при одновременном протекании 4 реакций: 1.1 Fe - 2e → Fe2+ Зависимость скорости протека- 1.2 Fe2+ + 2е → Fe ния каждой из этих реакций от 2.1 H+ + e → Haт потенциала описывается парци- 2.2 Haт - e → H+ альной поляризационной кривой. Тогда полная коррозионная диаграмма будет такая: Коррозионные диаграммы Общая и равномерная коррозии. iан = iкат . iан i a/см2 Еoxравн ЕМеравн Екор Рис. Упрощенная коррозионная диаграмма Шултина-Вагнера Fe H2 iан iкат

Классификация органических реакций по характеру изменений в молекуле

Индуктивный эффект +I, -I 1. Индуктивный эффект быстро затухает (на четвертый атом почти не влияет) знаки эффектов заместителя совпадают с зарядом заместителя Индуктивный эффект +I, -I 2. Влияние нескольких заместителей суммируется (но не аддитивно) 3. Чем больше ЭО, тем сильнее –Iэф:

Протолитическая теория (Бренстеда-Лоури, 1923) H+Cl- + H2Ö → H3O + + Cl - кислота основание (ион оксония) ..