Презентации, доклады, проекты по химии

Свойства Минералы Киноварь HgS Ливингстонит HgSb4S7 Каломель Hg2Cl2

Халькогенидное стекло Халькогенидное стекло — некристаллическое вещество, содержащее атомы халькогенов (серы, селена, теллура) без кислорода, в основном нечувствительно к примесям, обладает симметричными вольт-амперными характеристиками[1]. Халькогенидные стёкла, содержащие значительное количество щелочного металла или серебра, обладают ионной проводимостью, значительно превышающей электронную проводимость. Такие стёкла применяются в качестве твёрдых электролитов для электрохимических ячеек. Стёкла отличаются высокой термодинамической и электрохимической стабильностью[2]. Наиболее стабильные бинарные халькогенидные стёкла — соединения халькогена и одного или несколько элементов 14-й или 15-й групп периодической системы. Известны также тернарные стёкла[3]. Халькогенидные стекла обладают свойствами полупроводников. Основное использование халькогенидных стёкол обусловлено их уникальными оптическими и электрофизическими свойствами. Прозрачность этих стёкол в широком спектре электромагнитного излучения от видимого до дальнего инфракрасного диапазона находит применение для разработки и производства инфракрасных детекторов излучения, инфракрасной оптики[7] и инфракрасного оптического волокна. Халькогенидное стекло ( в химии произносится как hard ch ) - это стекло, содержащее один или несколько халькогенов ( сера , селен и теллур , но исключая кислород ). Такие стекла представляют собой ковалентно связанные материалы и могут быть классифицированы как твердые тела с ковалентной сеткой . Полоний также является халькогеном, но не используется из-за его высокой радиоактивности . Халькогенидные материалы ведут себя несколько иначе, чем оксиды, в частности, их нижняя запрещенная зона. вносят свой вклад в очень разные оптические и электрические свойства. Классические халькогенидные стекла (в основном на основе серы, такие как As-S или Ge-S ) являются сильными стеклообразователями и обладают стеклами в больших областях концентрации. Стеклообразующие способности снижаются с увеличением молярной массы составляющих элементов; т.е. S> Se> Te. Халькогенидные соединения, такие как AgInSbTe и GeSbTe , используются в перезаписываемых оптических дисках и устройствах памяти с фазовым переходом . Это хрупкие стеклообразователи: контролируя нагрев и отжиг (охлаждение), они могут переключаться между аморфным (стеклообразным) и кристаллическим состоянием, тем самым изменяя их оптические и электрические свойства и позволяя хранить информацию.

Главная задача алхимии: трансмутация элементов — превращение неблагородных металлов в благородные (то есть в золото и серебро). Золото предполагалось получать с помощью философского камня. Химический элемент № 79. Золото элемент I группы подгуппы В VI периода относительная атомная масса 196,967 в природе один стабильный изотоп 197Аu плотность – 19,32 г/куб.см. температура плавления - 1064,43°С температура кипения - 2947°С

Электролиты Что такое Электролиты? Сложный вопрос но для тех кто читал книжку и потратил немного времени на урок химии тот знает. Что же это такое? Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. Ну или как в книжке.

Свойства Ксилит, CH2OH(CHOH)3CH2OH — многоатомный спирт (пентанпентаол). Представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы сладкого вкуса, растворимые в воде, спирте, гликолях, уксусной кислоте и пиридине. По калорийности ксилит близок сахару (2.43 ккал/г у ксилита и 3.8 ккал/г у сахара), по сладости близок к сахарозе, но биологической ценности не имеет, так как не усваивается человеческим организмом. Обладает косвенным антибактериальным действием, снижая количество микроорганизмов в полости рта при частом его применении.

Ацетальдегид

Давление пара над раствором нелетучего вещества в каком-либо растворителе всегда ниже, чем над чистым растворителем при одной и той же температуре. Это явление было открыто французским ученым Раулем и сформулировано в виде закона. 8. Понижение давления пара растворителя над раствором. Закон Рауля Франсуа Мари Рауль (1830-1901) Пусть в равновесную систему жидкость А – пар А введено некоторое вещество В. При образовании раствора мольная доля растворителя XА становится меньше единицы; равновесие в соответствии с принципом Ле Шателье смещается в сторону конденсации вещества А, т.е. в сторону уменьшения давления насыщенного пара. Очевидно, что, чем меньше мольная доля компонента А в растворе, тем меньше парциальное давление его насыщенных паров над раствором.

ДМИТРИЙ ИВАНОВИЧ МЕНДЕЛЕЕВ Менделеев Д.И. родился 27 января (8 февраля) 1834 года в городе Тобольске Архангельской области. Самым главным открытием Д.И.Менделеева была ПЕРЕОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ,созданная в 1869году 1марта. ГОРОД Город Менделеевск основан в 1868 году как поселок Бондюжский при химическом заводе братьев Ушковых.  11 августа 1967 году посёлок Бондюжск  переименован в город Менделеевск в честь Д.И.Менделеева, работавшего некоторое время на заводе. В январе 2000 года г. Менделеевск получил статус исторического поселения.  

Alkalické kovy – prvky I.A skupiny okrem vodíka: lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium atómy všetkých alkalických kovov majú vo vonkajšej vrstve rovnaký počet elektrónov – jeden elektrón. Vlastnosti na reze sú striebrolesklé, sú mäkké, preto sa dajú krájať nožom, majú malú hustotu a nízku teplotu topenia, na vzduchu sa rýchlo pokrývajú vrstvou kyslíka, preto sa uchovávajú v petroleji, sú veľmi reaktívne a majú nízke hodnoty elektronegativity, preto ľahko odovzdávajú elektrón a tvoria tak katióny, napr. : Li – 1e- ? Li+

Константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH равна 1,72·10-5. Каков рН 0,085М раствора? Какова степень диссоциации кислоты? Константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH равна 1,72·10-5. Каков рН 0,085М раствора? Какова степень диссоциации кислоты? Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH] = 1,72·10-5 C0 = [CH3COO-] + [CH3COOH] = 0,085 [H+] = [CH3COO-] x = [H+] = [CH3COO-] [CH3COOH] = C0 - [CH3COO-] Ka = x2/(C0 – x) x2 + Kax - KaC0 = 0 x = (-Ka + √D)/2 ≈ √(KaC0)= 1,2·10-3 pH = -log[H+] = 2,92

Инфракрасное излучение представляет собой невидимое электромагнитное излучение с длиной волны от 760 нм до 25 000 нм. По длине волны инфракрасное излучение делят на: Коротковолновую область, λ 3 000 нм. Единицы измерения интенсивности инфракрасного излучения: Вт/м2, Кал/см2•мин.

Физические свойства Уксусная кислота — (эта́новая кислота) CH3COOH — органическое соединение, cлабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Бесцветная жидкость с резким характерным запахом, кислым вкусом. Гигроскопична, неограниченно растворяется в воде. Существует в виде димеров. Безводная уксусная кислота называется ледяной, поскольку при замерзании образует льдовидную массу. Способ получения ледяной уксусной кислоты в 1789 году открыл российский химик немецкого происхождения Товий Егорович Ловиц. температура плавления – 16,75°C; плотность – 1,0492 г/см3; температура кипения – 118,1°C; молярная масса – 60,05 г/моль; теплота сгорания – 876,1 кДж/моль. История Открытие уксуса было одним из первых в ряду кислот и совершалось поэтапно. Вначале уксусную кислоту стали добывать путем перегонки арабские ученые 8-го века. Однако еще в древнем Риме это вещество, полученное из скисшего вина, использовалось в качестве универсального соуса. В 17 веке ученым Европы удалось добыть чистую субстанцию вещества. На тот момент они вывели формулу и обнаружили необычную способность – уксусная кислота в парообразном состоянии воспламенялась голубым огнем.

Ag — Серебро Cu — медь.

Найти выигрышный путь оксидов: Важнейшие оксиды

Запасы нефти в мире по странам список 2020. Доказанные запасы 24.02.2020 Распределение ресурсов нефти по нефтегазовым бассейнам России (%): Западно-Сибирский — 45, Восточно-Сибирский — 15, Арктических морей — 13, Дальнего Востока, включая шельф — 8, Прикаспийский, включая шельф — 7, Тимано-Печорский — 7, Волго-Уральский — 4, Северо-Кавказский — 1.

Актуальность темы Можно ли сегодня представить себе жизнь без мыла? Человечество пользуется мылом уже многие столетия. Мыло находится сегодня в каждом доме, и мало кто из нас задумывается над историей его изобретения. Как же оно стало главным средством гигиены в нашей жизни? И из чего его делали раньше и делают сейчас? Чтобы ответить на эти вопросы, следует вернуться в далекое прошлое. Цель Я хочу исследовать путь развития мыла и проанализировать почти все используемые материалы для создания мыла. Также структурировать все материалы и их свойства в таблице и наглядно показать некоторые из них на графике.